redox

1. Unidad 1
RELACIONES CUANTITATIVAS EN
REACCIONES REDOX
Química Inorgánica

2. Datos/Observaciones
En el siguiente
experimento:
¿Qué características
observables indican
que ocurre una
reacción química?
Escriba la ecuación
química
correspondiente
Identifique los
reactivos y productos
Recordemos

3. Datos/Observaciones
¿Qué características
observables indican que
ocurre una reacción
química?
Escriba la ecuación
química
correspondiente
Identifique los
reactivos y productos
 Desprendimiento de gas.
 Cambio de aspecto (forma, color, etc.)
y estructura.
 Formación de nuevas sustancias.
 Reactivos: Fe, H2O.
 Productos: Fe2O3, H2
2 Fe + 3 H2O  Fe2O3 + 3 H2
En el siguiente
experimento:
Recordemos

4. Logro de Aprendizaje
Al finalizar la sesión el estudiante resuelve
problemas de estequiometria en reacciones redox.

5. Contenido:
• Reacciones y Ecuaciones Químicas (Repaso)
• Reacciones de oxidación-reducción.
 Semireacciones.
• Ajuste de ecuaciones químicas por el método Redox.
• Cálculos estequiométricos en reacciones redox:
 Pureza.
 Rendimiento.

6. Datos/Observaciones
Ecuación Molecular:
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
Ecuación Iónica (en solución acuosa):
Zn(s) + Cu+2(ac) → Zn2+(ac) + Cu(s)
En las Reacciones Redox

7. Datos/Observaciones
Reacción llamada también
de oxidación-reducción:
Reacción de pérdida y
ganancia de electrones, en la
que algunos elementos “se
oxidan” (ceden o pierden) y
otros “se reducen” (aceptan
o ganan).
7
Se produce un proceso de transferencia de electrones.
En las Reacciones Redox

8. Datos/Observaciones
Oxidación:
• Aumento del estado de
oxidación.
• Pérdida de electrones.
Reductor
(el que reduce)
Reactivo que cede
electrones y se oxida.
Reducción:
• Ganancia de
electrones.
• Disminución del
estado de oxidación.
Oxidante
(el que oxida):
Reactivo que gana
electrones y se reduce.
En las Reacciones Redox

9. Datos/Observaciones
Ejemplos:
3 2 2 2 0 4 2
2 3 2
3 2 3
F
e O CO F
e CO
     
  
1 2
0 0
2
( ) ( ) ( ) ( )
2 2
s a
c a
c s
C
u A
g C
u A
g
 
 
  
gana electrones pierde electrones
y se reduce de +3 a 0 y se oxida de +2 a +4
es el agente oxidante es el agente reductor
2 3
FeO
se reduce a se oxida a
2 3
FeO 2
CO
Fe
gana electrones pierde electrones
Cu
y se reduce de +1 a 0 y se oxida de 0 a +2
es el agente oxidante es el agente reductor
Cu
Ag
se reduce a 0 se oxida a
Cu
Ag 2
Cu
C+2
CO
CO
Ag
Fe+3

10. Datos/Observaciones
Semirreacciones de oxidación y reducción:
2
( ) 2 2
s
Cu Ag Cu Ag
 
  
Reacción redox iónica global
Semirreacción de reducción
Semirreacción de oxidación
Cada una de las dos partes en que se separa una reacción
redox, la reducción (ganancia de electrones) y la oxidación
(pérdida de electrones):

11. Datos/Observaciones
Reacciones Redox en la Vida Cotidiana
¿Cuál es la
importancia
de las
reacciones
REDOX?

12. Datos/Observaciones
12
Ajustes de Reacciones Redox
1.Identifica elementos que cambian su número de oxidación.
2.Escribe semirreacciones iónicas de oxidación y de reducción.
3.Examina las semirreacciones de modo que se equilibre el
número de electrones ganados y perdidos.
4.Plantea la Ecuación Iónica Global.
5.Traslada coeficientes a la ecuación inicial.
6.Iguala finalmente por simple inspección o tanteo.
Método del Cambio de Estado de Oxidación o Método Redox:

13. Datos/Observaciones
Balancee la siguiente ecuación por el método del
cambio de estado de oxidación :
Ejemplo:
Ajustes de Reacciones Redox
KMnO4 + H2SO4 + KI  MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O

14. Datos/Observaciones
ESTEQUIOMETRIA
Relación cuantitativa entre reactivos y productos
de una reacción química:
Relaciones Cuantitativas
Moles 1 3 2
Masa 1 (28) = 28 g 3 (2) = 6 g 2 (17) = 34 g
Volumen (C.N) 1 (22,4) = 22,4 L 3 (22,4) = 67,2 L 2 (22,4) = 44,8 L
Agente Oxidante Agente reductor

15. Datos/Observaciones
ESTEQUIOMETRIA
a) Porcentaje de Pureza
Expresa en porcentaje, la cantidad real del reactivo disponible para
trabajar una reacción química. Debe ser lo primero en calcular.
% Puro
%
Impuro % Impuro + % Puro = 100 %
Expresa en porcentaje, la efectividad real de la reacción. Se calcula al
final, luego de haber asumido las mejores condiciones.
b) Porcentaje de Rendimiento

16. Datos/Observaciones
Ejemplo:
Estequiometría en Reacciones Redox
De acuerdo a la reacción:
H2S + HNO3  S + NO + H2O
se hacen reaccionar 800 g de agente oxidante. Luego de balancear por
método redox, calcula el volumen del monóxido de nitrógeno (NO)
producido a 25°C y a 2 atm de presión, si la eficiencia de reacción es del
80%.
Masas Atómicas: S=32, N=14, O=16, H=1

17. Datos/Observaciones
Apliquemos Estequiometría en Reacciones Redox
1. De acuerdo a la siguiente reacción:
Ag(s) + HNO3(ac) AgNO3(ac) + NO2(g) + H2O(g)
a) Balancee la reacción por el método redox.
b) Si reaccionan 300 gramos del agente reductor al 70% de pureza.
Determine La cantidad de moles de agua producida.
Datos de Masas Atómica: Ag=108, N=14, O=16, H=1
MICRO TALLER 01

18. Datos/Observaciones
Apliquemos Estequiometría en Reacciones Redox
MICRO TALLER 01
2. El ácido sulfúrico reacciona con cobre para dar sulfato de cúprico,
dióxido de azufre y agua. La ecuación química ajustada es:
Cu + 2H2SO4 ↔ CuSO4 + SO2+ 2H2O.
¿Qué masa de sulfato de cobre (II) se puede preparar por la acción de
2mL de agente oxidante al 96% de riqueza en peso y densidad 1,84 g
sobre cobre en exceso.
Datos de Masas atómicas: H=1; O=16; S=32; Cu=63,5.

19. Gracias.
1.Una reacción Redox es una reacción de transferencia de electrones.
2.Para que exista una reacción redox o de reducción- oxidación, en el
sistema (reacción química) tiene que haber un elemento que ceda
electrones y otro que los acepte.
3.El agente reductor (quien reduce y se oxida) es aquella sustancia
química que pierde electrones; mientras que el agente oxidante (quien
oxida y se reduce) es una sustancia química que gana electrones.
Lo que hemos aprendido…

20. Gracias.
4.El emplear reacciones químicas debidamente balanceadas, permitirá
obtener resultados óptimos en los productos. Uno de estos métodos es el
del cambio del estado de oxidación.
5.La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos
y productos de una reacción química.
6.Dentro de estas relaciones cuantitativas podemos encontrar dos aspectos
a tomar en cuenta: El porcentaje de pureza (orientado a los reactivos) y el
porcentaje de eficiencia o rendimiento (orientado a todo el proceso).
Lo que hemos aprendido…