Disoluciones

1. Unidad 1. Mezcla
Tema 3. Las disoluciones

2. Aprendizajes pag.15
1. Identificar las propiedades generales de
las disoluciones.
2. Clasificar y dar ejemplos de las
disoluciones según su estado físico y la
solubilidad.
3. Explicar e identificar disoluciones
concentradas y diluidas, saturadas, no
saturadas y sobresaturadas.

3. Aprendizajes
4. Explicar desde el punto de vista
molecular el proceso de disolución.
5. Determinar los factores que afectan la
velocidad de disolución.
6. Interpretar Curvas de Disolución
7. Describir las propiedades coligativas de
las disoluciones.
8. Explicar la importancia de las
disoluciones.

4. Disolución
• Es una mezcla homogénea de dos o más
sustancias a nivel:
• molecular (azúcar disuelto en agua)
• atómica (carbono disuelto en hierro)
• Iónico (sal disuelta en agua)
Los componentes no se pueden ver a
simple vista.
Las partículas tamaño de 0,05 a 1nm

5. Componentes de la disolución
• Soluto: sustancias que se encuentra en
menor cantidad.
• Disolvente: sustancia que se encuentra en
mayor cantidad.
• El estado físico de la disolución depende
del disolvente.

6. Tipos de Disoluciones
Estado Disolvente soluto Ejemplo
Gas Gas Gas Aire, Mezclas
gas
Líquido Líquido Líquido Vinos, licores
Líquido Líquido Sólido Sal en agua
Líquido Líquido Gas Oxígeno
disuelto en el
agua
Sólido Sólido sólido Aleaciones
Sólido Sólido Líquido Amalgama
Sólido Sólido Gas Hidrógeno
sobre el
platino

7. Clasificación cantidad del soluto
a

8. Clasificación según su
solubilidad
• Concentración: Medida de la cantidad de
soluto contenida en una cantidad de
disolvente
• La solubilidad de NaCl es 35 g en 100 g
de agua a una temperatura de 25 C.

9. Clasificación según solubilidad
• Insaturada
• Presenta menos de la
cantidad de soluto de
la que puede disolver
un disolvente a una
determinada
temperatura.

10. Clasificación según solubilidad
Saturada
•Contiene la máxima
cantidad de soluto que
el disolvente puede
disolver a una
temperatura específica.
•Se establece un
equilibrio
termodinámico entre el
soluto disuelto y el
disolvente.

11. En resumen

12. Clasificación según su solubilidad
• Sobresaturada
• Tiene disuelta mayor cantidad de soluto del que
puede disolver a cierta temperatura.
• Son disoluciones inestables.

13. Ejercicio
• Si se tiene una disolución saturada de
azúcar en agua.
• ¿Qué se debe hacer para obtener una
disolución diluida?
• ¿Qué se debe hacer para obtener una
disolución concentrada?
• Si la disolución es saturada ¿cómo es
posible identificarla

14. Clasificación según su
solubilidad
• La solubilidad de NaCl es 35 g en 100 g
de agua a una temperatura de 25 C.
• Clasifica las siguientes disoluciones de
acuerdo con la solubilidad:
• 28 g de NaCl en 75 g de agua a 25 C
• 10 g de NaCl en 50 g de agua a 25 C
• 70 g de NaCl en 200 g de agua a 25 C

15. Proceso de Disolución
• Manifestación de las propiedades
microscópicas, de las fuerzas entre las
moléculas del soluto y disolvente.
Fuerzas Intermoleculares
Principio Solubilidad
“Igual disuelve a Igual”

16. Insert figure 14.3
Disuelve un compuesto iónico en agua
Fuerzas ión-molécula

17. Insert figure
14.4
¿Por qué el aceite es insoluble en agua?

18. Combinación soluto-disolvente
• Se forma una disolución se establecen
serie de cambios físicos y energéticos
poco perceptibles.
• El disolvente dispersa a las moléculas de
soluto, se establecen equilibrio entre las
fuerzas intermoleculares que garantizan la
estabilidad de la disolución.
Ejemplo la disolución NaCl en agua

19. Insert figure 14.3
Disuelve un compuesto iónico en agua
Fuerzas ión-molécula
HIDRATACIÓN

20. Factores que afectan la
velocidad de disolución
1. Estado de subdivisión : Aumenta la
superficie de contacto entre las partículas
de soluto y disolvente.
2. Calentamiento: Aumenta la velocidad de
las partículas y los choques.
3. Agitación: Favorece la acción mecánica
y el contacto entre partículas

21. Solubilidad
• La cantidad de soluto que se disuelve en
una cantidad dada de disolvente a una
temperatura específica.
• Para los líquidos se denomina miscibilidad
Factores determinan
1.Naturaleza de soluto-disolvente
2.Efecto de Temperatura
3.Efecto de la Presión

22. Naturaleza soluto-disolvente
• Para que dos sustancias formen una
disolución deben tener fuerzas
intermoleculares semejantes.
Ejemplo el agua es polar disuelve
compuestos iónicos o polares (alcohol)
pero no disuelve las grasas
Igual disuelve a Igual

23. Efecto de la presión
• No afecta a los solutos sólidos y líquidos.
• En los gases a mayor presión mayor
solubilidad.
• Al aplicar una mayor presión las partículas
de gas no abandonan el líquido.

25. Temperatura
• Al aumentar la temperatura aumenta la
energía cinética de las sustancias.
• Solutos sólidos: generalmente aumenta la
solubilidad.
• Solutos gaseosos disminuye, pues las
moléculas presentan mayor movimiento.

26. Efecto de la Temperatura
sólidos
Gases

28. Propiedades de las
Disoluciones
Son el resultado de la
combinación de las propiedades
de los componentes puros

29. Propiedades Constitutivas
• Son aquellas que dependen de la
naturaleza de las moléculas de soluto y
disolvente.
1.Componentes se separan por métodos
físicos.
2.Son homogéneos
3.Son estables
4.Poseen una composición variable.

30. Propiedades Coligativas
Son propiedades de las disoluciones que
dependen del número de las partículas sin
considerar su naturaleza.
1.Descenso de la presión de vapor
2.Aumento del punto de ebullición
3.Descenso del punto de fusión
4.Presión osmótica

31. Descenso de la presión de vapor
• Presión de vapor es la tendencia de todo
líquido para cambiar de la fase líquida a
gaseosa.
• El disolvente puro las partículas tienen
mayor libertad para pasar de líquido a
gas.
• En disolución disminuye pues hay
moléculas de soluto no volátil
obstaculizan su paso.

32. Disminución Presión de Vapor

33. Aumento del punto de ebullición
• Punto de ebullición se da cuando la
presión de vapor es igual a la atmosférica.
• En una disolución se da un aumento de la
temperatura para que las moléculas de
disolvente tengan más energía para
vencer la interacción soluto-disolvente.

34. Descenso del punto de fusión
• Al disminuir la presión de vapor disminuye
el punto de fusión, pues las moléculas de
disolvente no se pueden acomodar en el
estado sólido por la presencia de las
partículas de soluto.

35. Presión osmótica (π)
• Presión necesaria para detener el proceso
de osmosis.
• Mayor concentración mayor presión
osmótica
La Osmosis: Es el movimiento selectivo de
las moléculas de agua de un medio de
menor concentración a uno de mayor
concentración. Hasta alcanzar igual
concentración.

38. Importancia
de la
Osmósis

39. Importancia de las disoluciones
• En la naturaleza: tres cuartas partes de la
tierra son agua.
• Sufren contaminación por Eutrofización
aumento de los fosfatos y nitratos.

40. Curvas de Disolución
Práctica

41. Preguntas
1. ¿Existe alguna excepción a la norma de
que la solubilidad de los sólidos aumenta
al aumentar la temperatura?
2. Señala cuál es la sal más soluble a 20, 40,
60 y 80 grados centígrados.
3. Compara las solubilidades del cloruro de
sodio (NaCl) y del cloruro de potasio (KCl)
en todo el rango de temperaturas.

42. Preguntas
5. ¿A qué temperatura la solubilidad del
NaNO3 es igual a la del CaCl2?
6. La solubilidad de ¿cuál sustancia varía
más con la temperatura?
7. ¿Cuál es la solubilidad del NaNO3 a
10C?
8. ¿Cuál sustancia experimenta menos
variación en la solubilidad con la
temperatura?

45. Compara la solubilidad de los gases
que aparecen en la gráfica
Describe la solubilidad del O2 en función de la
temperatura.

47. Incrementa la velocidad de disolución ( ) 1.Temperatura
Beneficia si el tamaño particular es pequeño ( ) 2.Disolución
gaseosa
Sustancia que se encuentra en mayor cantidad
en la disolución
( ) 3.Agitación
El aire es un ejemplo ( ) 4.Insaturada
Disolución que contiene menor cantidad de
soluto
( ) 5.Velocidad de
disolución
Factor que afecta la solubilidad de los gases ( ) 6.Saturada
Disolución que contiene mayor cantidad de
soluto que puede disolver a una temperatura
( ) 7.Miscibilidad
Beneficia el proceso de solubilidad de sólidos
en líquidos.
( ) 8.Disolvente
Los líquidos para mezclarse entre si ( ) 9. Presión

48. ( ) 1.Sol A. Un líquido en un sólido
( ) 2.Espuma B- Tamaño de las
partículas de coloides
( ) 3.Aeroso líquido C. Efecto óptico
( ) 4.Emulsión D. Fase dispersante
( ) 5. Efecto Tyndall E. Un líquido en un gas
( ) 6.Mov. Browniano F. Un líquido en un líquido
( )7. mayor a 100 nm G. Efecto de Coagulación
( ) 8- Liquido, sólido, gas H. Un Gas en un líquido
( ) 9.Gel I. Un sólido en un líquido
( )10- Quesos J-Efecto del movimiento

49. Clasificación Coloide
Coloide Fase
dispersa
Fase
dispersante
Tipo
Nube GAS LIQUIDO AEROSOL
LIQUIDO
Humo GAS SOLIDO AEROSOL
SOLIDO
Gelatina SOLIDO LIQUIDO GEL
Crema
Chantilly
LIQUIDO GAS ESPUMA
Pintura LIQUIDO SOLIDO SOL
Rubi SOLIDO SOLIDO SOL-SOLIDO
Plastigel SOLIDO LIQUDO GEL
Mayonesa LIQUIDO LIQUIDO EMULSION

50. Importancia de las disoluciones
• En la Medicina y a nivel biológico: Se dan
gran cantidad de reacciones químicas, así
como vehículos para los medicamentos.

51. Importancia de las disoluciones
• En la industria: se utilizan para la
fabricación de aleaciones, bebidas
gaseosas, medicamentos, combustibles,
abonos…
• Vivimos y nos movemos en medio de una
disolución: el aire.

52. Curvas de Disolución
Práctica

54. Preguntas
1. ¿Existe alguna excepción a la norma de
que la solubilidad de los sólidos aumenta
al aumentar la temperatura?
2. Señala cuál es la sal más soluble a 20, 40,
60 y 80 grados centígrados.
3. Compara las solubilidades del cloruro de
sodio (NaCl) y del cloruro de potasio (KCl)
en todo el rango de temperaturas.

55. Preguntas
5. ¿A qué temperatura la solubilidad del
NaNO3 es igual a la del CaCl2?
6. La solubilidad de ¿cuál sustancia varía
más con la temperatura?
7. ¿Cuál es la solubilidad del NaNO3 a
10C?
8. ¿Cuál sustancia experimenta menos
variación en la solubilidad con la
temperatura?

57. Compara la solubilidad de los gases
que aparecen en la gráfica
Describe la solubilidad del O2 en función de la
temperatura.