temas de ciencias físicas

1. CIENCIAS NATURALES
INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL.
Marta Adriana Izquierdo

2. 1.1 Compuestos Químicos.
Compuestos químicos. En Química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos
o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula
química. Por ejemplo, la cal es un compuesto formado por calcio y oxígeno en la razón de 1 a 1
(en número de átomos).
En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado por
moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este
motivo el bronce o el chocolate son denominadas mezclas o aleaciones, pero no compuestos.
Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación,
filtración, destilación, sino sólo mediante procesos químicos.

3. Subtema 1: La fórmula química
Se conoce como fórmula química a la representación de aquellos elementos que
forman un compuesto. La fórmula refleja la proporción en que se encuentran estos
elementos en el compuesto o el número de átomos que componen una molécula.
Algunas fórmulas incluso aportan información sobre cómo se unen los átomos a través
de los enlaces químicos y cómo se distribuyen en el espacio.

4. Para nombrar una fórmula química hay que seguir las reglas de nomenclatura que se denominan
formulación química. Una fórmula exhibe símbolos, coeficiente y subíndices: la formulación
química establece que los símbolos indican los elementos presentes en el compuesto
El Coeficiente dentro de una fórmula química indica la cantidad de moles de moléculas de ese
compuesto que son capaces de reaccionar con otro elemento, mientras que el subíndice nos
indica la cantidad de átomos de cada elemento que se encuentran presentes en la molécula que
conforma la sustancia compuesta.
2 moléculas de agua: 2H 2 O
3 moléculas de cloruro de sodio 3 NaCl
Tipos de fórmulas:
Es posible distinguir entre distintos tipos de fórmulas químicas, algunos de los cuales se exponen
a Continuación:

5. 1.2 Soluto, Solvente y Solucion.
Soluto: El soluto es la sustancia que se disuelve en una solución. Por lo general, el soluto es un sólido (pero también puede
ser una sustancia gaseosa u otro líquido) que se disuelve en una sustancia líquida, lo que origina una solución líquida. En la
solución, el soluto suele encontrarse en menor proporción que el solvente.
Solvente: es aquella que puede disolver. La mezcla homogénea entre un solvente y un soluto se conoce como solución. En
la soluciones, por lo tanto, el solvente o disolvente aparece en mayor cantidad y permite que el soluto se disuelva.
solución: es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí; en
narratología, el desenlace o solución es la conclusión del argumento de una obra de ficción, mediante la que se resuelve el
nudo de la trama principal.

6. Las soluciones fisicas de concentracion de las soluciones son las siguientes:

7. Ejercicios de unidades físicas de las soluciones (%m/m o % p/p)
1- Calcular el porcentaje en una masa de sulfato de cobre ( % en masa) en agua si contiene 25 gramos de soluto de 300
gramos de disolución.
●% P/P = P del soluto x 100 P de la solución
●% P/P = 25 g x 100 300 g
●% P/P = 8.3%
2- porcentaje referido al volumen (% V/V)
Se refiere al volumen del soluto (en mililitros ml) presente en cada cien ml en la solución. Para desarrollar este tipo de
porcentaje se requiere de la fórmula siguiente:
% V/V = 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 / 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 Todo multiplicado x 100.

8. Ejemplo de ejercicios sobre volumen / volumen
1.¿Qué porcentaje % en volumen tendrá una solución obtenida disolviendo 80 ml de metanol en 800 ml de agua?
% V/V= 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 x 100 80 ml + 800 ml Entonces:
% V/V = 80 𝑚𝑙 800 𝑚𝑙 x 100 % V/V = 9.1%
El porcentaje en volumen de la disolución preparada es 9.1%

9. Ejemplo de ejercicios sobre (%m/v)
• Calcular el porcentaje masa/volumen si tenemos una solución que contiene 3 /4 de un kg de soluto y 3 botellas de la solución.
% m/v = 𝐺𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 x 100
3/4 de 1 kg = 750 g
% m/v = 750 𝑔 2250 𝑚𝑙 x 100
% m/v =33.3%
Partes por millón (ppm)
• Se define como los miligramos (mg) de soluto contenidos en un kilogramo (kg) de solvente.
Y su fórmula son las siguientes:
1) Ppm = 𝑚𝑔 𝑘𝑔 2) Ppm = 𝑚𝑔 𝑙

10. Ejemplo de ejercicio referido a partes x millón (Ppm)
Una muestra de agua de 500 ml tiene 4 mg de flúor ¿Cuántas Ppm de flúor hay en la muestra?
Ppm = 𝑚𝑔 𝑙 Ppm = 4 𝑚𝑔 0.5 𝑙
Ppm = 8
1.3 Molalidad, Normalidad, Molaridad.
Las unidades químicas de concentración de soluciones calculan la cantidad de moles o de equivalentes químicos de un
soluto en un solvente. Las medidas químicas de concentración y sus respectivas fórmulas son:

11. Molaridad
Para calcular la molaridad de una solución se debe usar la siguiente fórmula:
Para determinar el número de moles de un soluto se debe calcular la masa del soluto a través de la siguiente fórmula:
En este caso, la masa molar se calcula multiplicando la masa atómica de cada elemento por la cantidad de átomos que indica la fórmula y luego sumando el
resultado de cada elemento.
Por ejemplo, para calcular la masa molar de 100 gramos de amoníaco (NH3) como soluto, primero se determina la masa molar del amoniaco sumando las masas
atómicas del nitrógeno (1.008) con los tres átomos de hidrógeno (3*14.01) obteniendo 43.038 g/mol. Luego, se divide los gramos por la masa molar: 100 / 43.038 =
2.323 moles en 100 gramos de amoniaco.
Molalidad
Para la preparación de soluciones de concentraciones de una cantidad determinada de molalidad se utiliza la siguiente fórmula:
Para el cálculo de moles de un soluto se busca la masa atómica o masa molar que se encuentra debajo de cada elemento químico de la tabla periódica.

12. Normalidad (N)
La normalidad es el número de equivalentes químicos (EQ) en un gramo de soluto contenidos en un litro de solución. Los
equivalentes químicos es a cantidad de sustancia que reacciona para producir un mol de producto.
La normalidad también es conocida como concentración normal y se calcula usando la siguiente fórmula:
Para calcular el equivalente químico (EQ) de un soluto se debe tener en cuenta si el soluto es un ácido o un hidróxido (OH)
y el uso de las siguientes fórmulas según el soluto que corresponda: