1. UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD MULTIDICIPLINARIA
PARACENTRAL
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
AGRONOMICAS
TEMA: SOLUCIONES QUIMICAS
INTEGRANTES:
INES DE JESUS ZEPEDA
WALTER MELVIN BERNABE
CRISTIAN ARMANDO DIAZ

2. ¿Qué
son las soluciones químicas?
Mezcla homogénea,
constituida por dos o más
componentes
Soluciones = disoluciones

3. COMPONENTES DE UNA SOLUCIONCOMPONENTES DE UNA SOLUCION
SOLUTO: Es la sustancia que se
encuentra en menor cantidad y por lo
tanto, se disuelve
SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la
sustancia que se encuentra en mayor
cantidad y por lo tanto, disuelve

4. DISOLUCIONES
ESTADO CONCENTRACION
Disoluciones
sólidas
Disoluciones
liquidas
Disoluciones
gaseosas
Disoluciones diluidas
(insaturadas)
Disoluciones concentradas
(saturadas)
Disoluciones
supersaturadas

5. I) Clasificación de disoluciones según su concentraciónI) Clasificación de disoluciones según su concentración
 Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequeña
cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución.
 Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienen gran
cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución y por
lo tanto, están próximas a la saturación. Existe un equilibrio
dinámico entre soluto y disolvente.

Supersaturadas : Son las que contienen más soluto que el
presente en las disoluciones saturadas.

7. Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran
cambios cualitativos en la concentración. Las soluciones a
la izquierda están más diluidas, comparadas con las
soluciones más concentradas de la derecha.

8. Sólido en liquido Liquido en
liquido
Gas en liquido
Azúcar en agua
Sal en agua
Alcohol en agua CO2 en agua
(Bebidas gaseosas)
• Disoluciones gaseosas
 aire
 smog

9. 9
CLASIFICACIONES DE LAS SOLUCIONES
A. SEGÚN EL ESTADO FÍSICO
El estado físico de una disolución lo define el solvente
Soluciones sólidas: son las aleaciones de los metales
Ejemplos:
Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-C)
Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)

10. Mezclas
• Una mezcla está formada por la
unión de sustancias en cantidades
variables y que no se encuentran
químicamente combinadas.
• Por lo tanto, una mezcla no tiene
un conjunto de propiedades
únicas, sino que cada una de las
sustancias constituyentes aporta al
todo con sus propiedades
específicas.

11. • Las mezclas están compuestas
por una sustancia, que es el
medio, en el que se encuentran
una o más sustancias en menor
proporción. Se llama fase
dispersante al medio y fase
dispersa a las sustancias que
están en él.
Características de las Mezclas

12. Clasificación de las mezclas
• De acuerdo al tamaño de las partículas de la
fase dispersa, las mezclas pueden ser
homogéneas o heterogéneas.

13. Mezclas homogéneas
• Las mezclas homogéneas son aquellas
cuyos componentes no son identificables a
simple vista, es decir, se aprecia una sola
fase física (monofásicas). Ejemplo: aire,
agua potable.

14. Mezclas heterogéneas
• Las mezclas heterogéneas son aquellas
cuyos componentes se pueden distinguir
a simple vista, apreciándose más de una
fase física. Ejemplo: Agua con piedra,
agua con aceite.
• Las mezclas heterogéneas se pueden
agrupar en: Emulsiones, suspensiones
y coloides.

15. CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
• La relación entre la cantidad de sustancia
disuelta (soluto) y la cantidad de disolvente
se conoce como concentración.
• Esta relación se expresa cuantitativamente
en forma de unidades físicas y unidades
químicas, debiendo considerarse la
densidad y el peso molecular del soluto.

16. Concentración en Unidades Físicas
• Porcentaje masa en masa (% m/m o
% p/p): Indica la masa de soluto en
gramos, presente en 100 gramos de
solución.
Xg soluto → 100g solución

17. Ejemplo
• Una solución de azúcar en agua, contiene 20g de azúcar
en 70g de solvente. Expresar la solución en % p/p.
soluto + solvente → solución
20g 70g 90g
20g azúcar → 90g solución
Xg azúcar → 100g solución
X = 20 * 100 = 22,22 %p/p
90

18. COMO HALLAR LA
MOLARIDAD DE UNA
SOLUCION.
Las técnicas de análisis contemplan
frecuentemente la preparación de
soluciones cuya concentración se expresa
en MOLARIDAD ¿Qué significa esto?

19. MOLARIDAD : moles de soluto / litro de
solución
Ahora bien que es una mol de soluto? Una mol es
una unidad de medida muy utilizada en química.
Así como en una docena se habla de 12 elementos.
en una mol se tienen 6x 1023
partículas.

20. Para hallar la cantidad de moles que hay
en una determinada masa es necesario
conocer el peso molar, para lo cual se
debe recurrir a la tabla periódica y
calcularlo teniendo en cuenta cuantos
átomos de cada clase se tienen.

21. Ejemplo:
Dada la sustancia NaOH (hidróxido de
sodio) hallar el peso molar.
Se tiene según la tabla periódica
1 oxígeno O: 16
1 hidrógeno H: 1
1 sodio Na: 23
total 40

22. Si ese peso se expresa en gramos corresponde al peso
molar, es decir al peso de una mol de partículas (6x1023
):
40 g / mol
Si se tuvieran 5 gramos de esa sustancia se tendrían : 5 g
/ 40 g / mol = 0,125 moles
Pero la molaridad indica cuantas moles se tienen por
cada litro de solución, así si esa cantidad de NaOH está
disuelta en 500 ml, se tienen:
MOLARIDAD = moles soluto / litro de solución =
0,125 moles / 0,5 L (500 ml) = 0,0625 M

23. COMO HALLAR LA
NORMALIDAD DE UNA
SOLUCION.
Es común que las técnicas de análisis
exijan la preparación de soluciones cuya
concentración está expresada en
normalidad. Qué significa y cómo puede
calcularse?

24. NORMALIDAD
= equivalentes soluto / litro de solución
El problema radica en como hallar los
equivalentes de soluto. En principio se
debe tener en cuenta que tipo de
sustancia se tiene, si es un ácido, base o
sal.

25. Si fuera un ácido, cada mol liberará tantos equivalentes
ácidos como H+
tenga:
HCl: 1 H+
/ mol = 1equivalente / mol
H2SO4 : 2 H+
/ mol = 2 equivalentes / mol
Si fuera una sal, la cantidad de equivalentes por mol será
igual a la carga total positiva o negativa.
Na2S : 1+
x 2 = 2 (del sodio) = 2 equivalentes / mol
Al2S3 : 3+
x 2 = 6 (del aluminio) = 6 equivalentes /mol

26. Para saber cuantos equivalentes se tienen
en una determinada masa de soluto, se deben seguir los
siguienes pasos:
1- Identificar que tipo de sustancia es y en base a ello cuantos
equivalentes se tienen por cada mol.
2- Utilizando el peso molar, hallar el peso de cada equivalente:
peso equivalente.
3- Con el peso equivalente, averiguar cuantos equivalentes
hay en la masa dada.

27. Ejemplo:
Se tienen 5 gramos de AlF3 en 250 ml de solución, cuál
será la Normalidad?
Es una sal y como el aluminio tiene carga 3 y tenemos
solo 1, la carga total + será 3, por lo que cada mol dará
3 equivalentes.

28. Peso Molar: (Al) 27 + (F)19x3 = 84 g / mol, ahora bien
si cada mol da 3 equivalentes, el peso de cada uno de
ellos será PM / 3.
Peso Equivalente:
84 g / mol : 3 equivalentes / mol =
28 g / equivalente

29. Para hallar los equivalentes existentes en 5 gramos de
sustancia, se debe considerar cuántos gramos tiene cada
equivalente (Peso Equivalente)
5 g : 28 g / equivalente = 0,18 equivalentes

30. COMO HALLAR LA MOLALIDAD DE UNA
SOLUCION.
Algunas técnicas de análisis exigen el cálculo de
la molalidad de una solución.
En qué consiste esta expresión y cómo puede
calcularse?
Como siempre es una expresión de la cantidad de
soluto, referida en este caso a la cantidad de
solvente.

31. molalidad = moles soluto / Kg solvente
La cantidad de soluto se expresa en moles y la cantidad
de solvente en Kg.
Es necesario por lo tanto conocer la masa de soluto y el
peso molar para determinar la cantidad de moles.

32. La masa del solvente puede determinarse por la siguiente
diferencia:
masa solvente = masa solución - masa soluto
Si no se conoce la masa de solución, puede hallarse
como: m = densidad x volumen

33. GRACIAS POR SU ATENCION PRESTADA