Telesecundaria, Ciencias III, Química, planeación de la secuencia 8 bloque II.

1. Materia QUÍMICA FECHA enero BLOQUE 2 Secuencia 8 SESIÓN 1-4
Aprendizaje
esperado Producto integrador Portafolio de matriz de ecuación química
Secuencia de actividades
PROPÓSITO APRENDIZAJES FUNDAMENTALES
INICIO
DESCRIPCIÓN sesión 1 RECURSOS Y MATERIALES
Retoman algunos conceptos de la secuencia anterior para dar pie al tema al responder las siguientes preguntas:
¿cuál es la diferencia entre un átomo, una molécula y un compuesto?, ¿por qué hay enlaces químicos?, ¿cómo se
representan estos enlaces?, ¿cuáles son los tipos de enlaces?, ¿qué diferencias hay entre cada enlace?
Pizarrón
DESARROL
LO
Para adentrarnos en la ley de la conservación de la materia, debemos conocer al padre de la química Antoine Lavoisier,
para contextualizar algunas de sus aportaciones en el contexto histórico en el que vivió observan el video “Aportaciones
de Lavoisier”. Toman notas de los siguientes ámbitos que se desarrollan en el video: contexto histórico, datos de la
biografía de Lavoisier, antecedentes de la química, aportaciones de Lavoisier.
Leen el texto 1 “Ley de la conservación de la materia" del anexo y contestan las siguientes preguntas: ¿Qué productos
son necesarios para que suceda la reacción de combustión?
2) ¿Qué compuestos se producen de la reacción de la combustión?
3) ¿Crees que los elementos y compuestos interactúan de manera aislada?
Video
https://www.youtube.com/watch?
v=hGHQGpgDV-k
Anexo texto 1
CIERRE Revisan sus respuestas con un compañero y retroalimentan su trabajo. Libreta
INICIO
DESCRIPCIÓN sesión 2 RECURSOS Y MATERIALES
Recuperan algunas de las ideas más importantes de la clase anterior al comentar lo siguiente: ¿quién fue Antoine
Lavoisier?, ¿qué es una protociencia?, ¿cuáles eran los cuatro elementos químicos que se pensaban que existían?,
¿cuántos elementos químicos existen? (La tabla periódica tiene 118, de los cuales 25 se han obtenido en un laboratorio),
¿qué se suponía que era el flogisto?, ¿cuál es la ley de conservación de la materia?
Observan el video “TOP #20 biografías científicas - ANTOINE LAVOISISER, el papi de la química", hasta el minuto 14:23.
Y agregan al cuadro anterior datos sobre las aportaciones y vida de Lavoisier que consideren importantes.
Video
https://www.youtube.com/watch?
v=c14T7V5dtHo
Cañón
Libreta
DESARROL
LO
Leen las páginas 102-104 del libro de texto para el alumno y subrayan algunos de los conceptos clave que se presentan:
ecuación química, reacción, reactivo, producto, fórmula química y coeficiente estequiométrico.
Para comprobar qué sucede durante la reacción química de la combustión, se anota la ecuación química de la
combustión en el pizarrón.
Reacción (Combustión)
CH4 + O2 CO2 + H2O
Posteriormente se le pide a un estudiante al azar que, a partir de los conceptos expuestos en el libro
ubique los reactivos y productos de la reacción.
Respuesta
Libreta

2. Reactivos Productos
CH4 O2 CO2 H2O
En equipos, comprueban si con estos datos la ley de conservación de la materia se respeta, para ello deberán rectificar
que la cantidad de elementos de los reactivos coincida con el de los productos. Responden ¿cómo podríamos saber
cuántos elementos necesitamos para producir esta reacción?
En su libreta realizan un glosario con los conceptos nuevos y escriben la siguiente nota:
CIERRE
Comparten y comparan su glosario con otro estudiante y modifican los textos de tal forma que puedan comprender los
significados, si es necesario, agregar dibujos o imágenes de referencia que puedan complementar el significado.
Libreta
INICIO
DESCRIPCIÓN sesión 3 RECURSOS Y MATERIALES
Observan la matriz de ecuación química. Se retoma la pregunta de la clase anterior sobre la reacción de la combustión:
si hay cierta cantidad de elementos en los reactivos, de acuerdo con la ley de la conservación de la materia, entonces
debería haber la misma cantidad de elementos en el producto, pero como ya lo vimos en la clase anterior, no es así.
¿Cómo podríamos saber cuántos elementos necesitamos para producir esta reacción? Discuten las posibles respuestas
y su relación con la matriz.
Matriz de ecuación química.
DESARROL
LO
Realizan los 7 pasos para resolver la ecuación química e identifican los coeficientes estequiométricos que "faltaban" en
la reacción para balancearla. Matriz de ecuación química
CIERRE
Leen la página 104 de su libro de texto para el alumno y colocan los datos de la actividad 2 en una matriz de ecuación
química.
Matriz de ecuación química
INICIO
DESCRIPCIÓN sesión 4 RECURSOS Y MATERIALES
Otra reacción química natural con la que están familiarizados es la fotosíntesis, para que apliquen lo aprendido durante
la sesión anterior responden: ¿qué saben sobre el crecimiento de las plantas? ¿mediante qué proceso lo hacen? ¿qué
reactivos y productos consideran que interactúan en el proceso?, se anotan las ideas en el pizarrón de tal forma que
relacionen algunas palabras como agua con su fórmula química H2O:
Ecuación química de la fotosíntesis:
CO2 + H2O C6H12O6 + O2
CO2 H2O C6H12O6 O2
Dióxido de carbono Agua Glucosa Oxígeno diatómico
Pizarrón

3. DESARROL
LO
Se entrega la siguiente matriz química de la fotosíntesis y observan el número de reactivos y productos, el cual no es
igual, por lo que deberán realizar el proceso de la clase anterior para comprobar si la LCM se mantiene en esta ecuación. Matriz de ecuación química
CIERRE Se rectifica el procedimiento y la respuesta con los estudiantes, los cuales pueden modificar sus respuestas. Matriz de ecuación química
TEXTO ANEXO 1 Ley de conservación de la masa
La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque este trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las
técnicas del alumbrado público de París.
Comprobó que, al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta
un momento determinado en que esta no avanzaba más.
Si se pesaba el conjunto [metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso
al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa.
Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy
material: una parte de aire.
La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier; pusieron de manifiesto que, si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción
química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la materia. Los descubrimientos de Lavoisier a pesar de ser basados en la
plena observación y experimentación, en la actualidad, son comprobables a través del balanceo de ecuaciones, donde a través de una operación se puede obtener un
estimado de la cantidad de reactivos y productos que produce cualquier reacción química.