Este documento presenta la agenda de clases para el tema de reacciones y ecuaciones químicas. Incluye los objetivos, competencias, tipos de preguntas, metodología y tres talleres con actividades para que los estudiantes comprendan conceptos como reacciones químicas, tipos de reacciones, leyes de la química, termodinámica y equilibrio químico.

1. ESTANDAR TEMATICA
 Relacionar la estructura de las moléculas
orgánicas e inorgánicas con sus
propiedades físicas y químicas y su
capacidad de cambio químico.
  Reacciones y ecuaciones
químicas
 Leyes ponderales:
Ley de la conservación de la
masa.
Ley de las proporciones definidas
 Termodinámica

OBJETIVOS:
 comprehender e interpretar textos relacionados con las reacciones y ecuaciones químicas.
 Plantear y resolver problemas relacionados con el tema.
 Interpretar diferentes textos referentes a las reacciones y ecuaciones químicas.
COMPETENCIAS:
 Interpretativas
 Argumentativas
 Propositivas
 Valorativas
TIPOS DE PREGUNTA METODOLOGIA
 Tipo I  Talleres en clases.
 Mesas de trabajo
 Socialización de videos
 Exposiciones.
 Para la evaluación se tendrá en cuenta la
capacidad de síntesis y esquematización, el
lenguaje científico preciso y riguroso y la
presentación y claridad a la hora de plasmar los
contenidos
ACTIVIDADES
COLEGIO MAYOR DEL CARIBE
AGENDA DE AULA
“ Un presente de exigencia para un futuro de excelencia”
Aprobado Res.751. Nov./00 – Res.1284 Agosto/03-Res 1435 Diciembre/08
MATERNAL- PREESCOLAR - PRIMARIA – BACHILLERATO MIXTO
DANENo. 347001051172. Mayorcolegio02@gmail.com-4330902-3014300800
 NO 02
 FECHA: julio21 a
agosto31
 TIEMPO. ______
 VALORACION__%

2. TALLER N°1
REACCIONES QUIMICAS Y TIPOS DE REACCIONES
Entregar el martes 28 de Julio
Información del ebook de las páginas 13 a la 20
1.. ¿Cuál es la diferencia entre una reacción química y una ecuación química?
2. ¿Qué caracteriza a una reacción química?
3. ¿Cómo se llaman las sustancias que intervienen en una reacción química?
4. Explique en qué se diferencia una reacción de sustitución y una reacción de
descomposición.
CLASIFICA LAS SIGUIENTES REACCIONES
5. Grafico los siguientes pensamientos:
P1: Según las ciencias naturales, las reacciones o cambios químicos,
que son la obtención de nuevos productos cambiando su composición
difieren sustancialmente de los cambios físicos, que son todos
reversibles y no alteran la composición de las sustancias.

3. P2: Según el proceso químico, las reacciones químicas, que son
procesos mediante el cuallos reactivosse transforman en productos,
se clasifican claramente en: reacciones de sustitución, que es el
reemplazo de unos átomos por otros en un compuesto. Reacciones de
neutralización, que son reacciones entre ácidos y bases, en las cuales
se produce una sal y agua. Reacciones descomposición, que es el
desdoblamiento de un compuesto para producir sustancias más
sencillas. Reacciones de doble descomposición, que es cuando las
sustancias reactantes se disocian en solución acuosa. Finalmente,
reacciones de oxido-reducción, que es la suma de dos procesos
independientes (de oxidación y reducción) siendo estas reacciones
de la naturaleza.
6. Clasifico las siguientes reacciones químicas según el tipo, ya sea en reacciones
de descomposición o en sustitución:
MENCIONA EL TIPO DE REACCION SEGÚN LO VISTO EN CLASES

4. 7. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la descomposición del cloruro de
potasio?
8. Indago en qué consiste la Ley de la conservación de la materia.
9. Explico la Ley de Proust.
TALLER N°2
TERMODINAMICA
Entregar el JUEVES 6 DE AGOSTO
1. ¿A qué se le llama termodinámica?
2. Escribo con mis palabras ¿cuál es la base de la primera ley de la
termodinámica?
3. ¿Qué es un sistema?
4. Cuando hablamos de tono térmico ¿a qué hacemos referencia?
5. ¿Cómo se simboliza la entalpía y qué indica?
6. Con respecto a la entalpía ¿qué pasa cuando la reacción es exotérmica y
endotérmica?

5. 7. Explico ¿en qué consiste la teoría de las colisiones?
8. Realiza un mapa conceptual a partir de La condición de equilibrio
Termodinámico. Página 26 del ebook .
9. ¿Qué sistema es el contenido de una olla a presión a temperatura alta?
10.. ¿Cuál es la definición física de energía?
11.. ¿Qué tipos de energía se consideran principalmente en física?
12.. ¿Qué tipos de energía se considera principalmente en química?
13.. ¿Cuales son los procesos termodinámicos?
14.. ¿Mencione 5 ejemplos de propiedades extensivas e intensivas?
TALLER N°3
EQUILIBRIO QUIMICO
Entregar el VIERNES 14 DE AGOSTO

6. ARGUMENTEMOS
2. En la estratosfera el ozono (O3) se convierte constantemente en oxígeno
molecular (O2), según la reacción:
La constante de equilibrio para esta reacción, a 2300°C es 2.5x1012. ¿En qué
sentido está desplazado el equilibrio químico? Justifico mi respuesta.
3. La constante de equilibrio para la reacción:
Es 2.4x1033, a 25°C. ¿Cuál sería la constante de equilibrio para la descomposición
del HCl(g) a la misma temperatura?
4. ¿En qué consiste el principio de Le Châtelier?
5. ¿A qué se le denomina equilibrio químico?
2. El cloruro de carbonilo (COCl2), también llamado fosfeno, se utilizó en la primera
guerra mundial como gas venenos. Las concentraciones de equilibrio a 74°C para
la reacción entre óxido de carbono (II) y cloro molecular que produce cloruro de
carbonilo.
Calcule la constante de equilibrio.
3. La constante de equilibrio, K, obtenida para la descomposición del cloruro de
fósforo (V) en cloruro de fósforo (III) y cloro molecular:

7. es de 1.05 a 250 °C. Si las presiones parciales en ele equilibrio de PCl5 y PCl3 son
0.875 atm y 0.463 atm, respectivamente, ¿cuál es la presión parcial en el equilibrio
del Cl2 a esta temperatura?