1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
QUIMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA No.10: “TABLA PERIODICA Y NOMENCLATURA”
EQUIPO No.5
Aguilar Acevedo Alexa Sharai
Castro González Jesús Emmanuel
Nativitas Lima Reyes
Perusquía Cabrera Daniela
Sánchez Romero Daniela
Mta. IQ.BERTHA MA. DEL ROCÍO HERNÁNDEZ SUÁREZ
Fecha de realización de la práctica: 3/10/2012
Fecha de entrega de la práctica: 10/10/2012

2. Universidad Veracruzana
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UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA No. 10
TABLA PERIODICA Y NOMENCLATURA
SUSTENTO TEÓRICO
A fines del siglo xvii, lavosier compilo una lista de 23 elementos conocidos en este
tiempo, para 1870 se conocían 65; para 1925, 88 y hoy son 112 y siguen
aumentando.
Estos elementos se combinan para formar millones de de compuestos, de modo
que es claro que se necesita de un camino para organizar lo que sabemos acerca
de su comportamiento. Para mediados del siglo xix se habían acumulado grandes
cantidades de información acerca de reacciones, propiedades y masas atómicas de
los elementos. Muchos investigadores observan recurrencia o periodicidad, de
patrones de comportamiento y propusieron esquemas para organizar los elementos
según algunas propiedades fundamentales.
En 1871, el químico ruso Dimitri mendeleev publico el más importante de esos
esquemas organizativos, una tabla que listaba los elementos en orden creciente
de masa atómica, de modo que los elementos con propiedades químicas similares
estuviesen en la misma columna. La tabla periódica de los elementos moderna,
basada en la primera versión de mendeleev, es uno de los grandes esquemas de
clasificación en la ciencia y se ha convertido en una herramienta indispensable
para los químicos.
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3. OBJETIVOS
Colocar en un esquema de la tabla periódica las formulas de algunos reactivos de
uso común en el laboratorio
Buscar sus propiedades en los manuales pertinentes y discutirlas en función de la
posición del elemento que se especifica contenido en ellos.
Conocer mas afondo los elementos de la tabla periódica
DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA
Con esta práctica se pretende que el alumno relacione las posiciones de los
elementos en la tabla periódica con la nomenclatura, de tal manera que las reglas
de esta tengan precisamente su base en la primera.
REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA
La practica consistió en el reconocimiento de elementos o compuestos
dependiendo de lo que se te pidiera, pero antes que nada tuvimos una discusión
sobre la tabla periódica y su origen, también nos preguntamos unos a otros si
conocíamos de lo que se estaba tratando y así asegurarse que la practica tuviera la
finalidad que se quería.
Bueno lo primero fue que reconocimos los compuestos que se nos mencionaban
en el paso número dos, después colocamos los datos obtenidos en la tabla o
grafica.
Después seguimos con los pasos siguientes de la práctica que eran muy similares
a los del segundo, tuvimos algunas dificultades pero los supimos resolver con
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4. ayuda de libros y de páginas en internet, aunque cabe resaltar que algunas de
estas cosas ya lo sabíamos.
Sabíamos los temas porque estos ya los habíamos en clase y también no los
explico la maestra.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Los resultados fueron satisfactorios, ya que la práctica nos sirvió para recordar
temas que ya habíamos tratado y también para aclarar dudas que habían quedado
cuando vimos estos temas con la maestra.
Otra cosa de la práctica fue que compartimos datos entre los integrantes del equipo
y nos ayudamos entre todos para lograr esta práctica.
CONCLUSION
con esta práctica pudimos darnos cuenta que hay muchas cosas que son muy
importantes para nuestra instrucción académica, ya que lo vamos a estar viendo
todo el tiempo aunque no siempre directamente pero siempre va a estar en
nuestros temas a tratar tanto en la experiencia educativa como en otras
experiencias.
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5. CUESTIONARIO
¿Qué se puede inferir acerca de la solubilidad de los hidróxidos de los elementos
específicos de la serie II? ¿Cómo se relaciona ésta con la posición de los
elementos de la tabla periódica?
• Estos elementos tiene su ultima capa de valencia incompleta, lo que los
haces fácilmente diluidles.
2.- ¿Qué se puede decir acerca de la solubilidad de los nitratos de los elementos
considerados en estos experimentos?
• Los nitratos son fácilmente disueltos en el agua
3.- ¿Por qué es útil organizar los elementos de forma de una tabla periódica?
• Por que así es más fácil ubicar elementos, ya sea por sus propiedades
físicas y químicas ó por sus grupos. También sirve de tal manera que
podemos darnos una idea del comportamiento que estos elementos pueden
llegar a tener. Para tener un buen orden de estos y así cocer cada uno de
los elementos que la conforman.
4.- Corrija cada uno de los enunciados siguientes:
a)En la tabla periódica moderna, los elementos están ordenados de manera
creciente con respecto a su masa atómica.
• En la tabla periódica moderna, los elementos están ordenados de manera
creciente con respecto a su número atómico.
b) Los elementos de un periodo tiene propiedades químicas similares
• Los elementos de una familia tienen propiedades químicas similares
c) Los elementos pueden clasificar en metaloides y no metales.
• Los elementos pueden clasificarse en metales y no metales.
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6. 5.- ¿Qué clase de elementos se encuentran en la línea en forma de escalera de en
la tabla periódica? ¿Cómo son sus propiedades comparadas con las de los metales
y no metales?
• Son los llamados “semi-metales” ya que cuentan con características de
ambos, osase los “no-metales” y lo “metales”
6.- ¿Cuáles son algunas propiedades características de los elementos a la
izquierda de la línea en forma de escalera? ¿Y los de la derecha?
• La gran mayoría son metales con altos puntos de fusión y ebullición, son
excelentes conductores de calor y electricidad, la mayoría se pueden
disolver en ácidos, esto debido a sus potenciales negativos.
7.-Todos los elementos de los grupos 1A (1) Y 7A (1) son bastantes reactivos.
¿Cuál es la diferencia entre ellos?
• La diferencia esta en que los elementos del grupo 1A solo tienen un
electrón en su ultima capa de valencia, mientras que los del grupo 7A cuenta
con 7 electrones en su ultima capa de valenci
ANEXOS
El nuevo elemento químico 112 ya tiene nombre: Copernicio
Dani Burón
Actualizado Jueves , 25-02-10 a las 21 : 34
El elemento químico más pesado, reconocido con el número atómico 112, ya tiene
nombre oficial, Copernicio, y un símbolo químico, Cn. Este elemento que viene a
completar la tabla que estudiábamos en el colegio fue descubierto hace unos años
en el GSI Helmholtzzentrum für Schwerionenforschung, Alemania.
La denominación ha sido aprobada y anunciada oficialmente por el organismo
internacional de Química IUPAC, y honra al científico y astrónomo polaco Nicolás
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7. Copérnico (1473-1543), que sentó las bases de la teoría heliocéntrica, que situó al
Sol, y no a la Tierra, en el centro de nuestro sistema.
IUPAC aceptó el nombre propuesto por el equipo internacional de investigadores
dirigido por el profesor Sigurd Hofmann. El equipo había sugerido 'Cp' como
símbolo químico para el nuevo elemento. Sin embargo, esta abreviatura tenía
relación con otros significados químicos, y finalmente se llegó al acuerdo de
cambiar a 'Cn'. El copernicio es 227 más pesado que el hidrógeno, lo que le
convierte en el elemento más pesado reconocido oficialmente por la IUPAC. La
denominación en honor a Copérnico sigue la tradición de denominar los elementos
químicos con nombres de eminentes científicos.
En un acelerador el equipo dirigido por el profesor Hofmann fue capaz de producir
el copernicio por primera vez el 9 de febrero de 1996. Utilizando un acelerador de
100 metros de longitud, dispararon iones de zinc en una lámina de plomo. La fusión
del núcleo atómico de los dos elementos produjo un átomo del nuevo elemento
112. Este átomo era sólo estable durante un segundo, pero los científicos fueron
capaces de identificarlo midiendo las partículas alfa emitidas durante el deterioro
del átomo con la ayuda de procedimientos analíticos altamente sensibles.
Experimentos independientes confirmaron el descubrimiento del elemento. El año
pasado, la IUPAC reconoció oficialmente su existencia como el integrante 112 de
la tabla de elementos, por lo que invitaron al GSI a proponer un nombre.
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