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MOLES, AVOGADRO Y MASA
SEGUNDO DE BACHILLERATO
NÚMERO DE MOLES
RECUERDAN… QUÉ ES MOL?
SE DEFINE COMO LA CANTIDAD DE SUSTANCIA
QUE CONTIENE 6,023 X 1023 PARTÍCULAS, YA SEA
DE UN ELEMENTO O DE UN COMPUESTO
QUÉ ES MOL DE ÁTOMOS?
QUÉ ES MOL DE MOLÉCULAS?
MOL DE ÁTOMOS
ES LA CANTIDAD DE SUSTANCIA QUE
CONTIENE 6,023 X 1023 ÁTOMOS DE
UN ELEMENTO
1 MOL = 6,023 X 10 23
ÁTOMOS = PESO ATÓMICO
MOL DE MOLÉCULAS
ES LA CANTIDAD DE SUSTANCIA QUE
CONTIENE 6,023 X 1023 MOLÉCULAS
DE UN COMPUESTO
1 MOL = 6,023 X 10 23
MOLÉCULAS = PESO MOLECULAR
PESO MOLECULAR
ES LA SUMA DE LOS PESOS ATÓMICOS DE
TODOS LOS ÁTOMOS QUE CONFORMAN UNA
MOLÉCULA
H 2 SO 4
H = 2 x 1,01g = 2,02g
S = 1 X 32,07g = 32,07g
O = 4 X 16,00 = 64,00g PESO MOLECULAR
98,09g
UN MOL REPRESENTA UNA CANTIDAD MUY
GRANDE DE UNIDADES, ES DECIR, NÚMEROS QUE
VAN MÁS ALLÁ DE LOS QUE ESTAMOS
ACOSTUMBRADOS A EMPLEAR HABITUALMENTE. LA
EQUIVALENCIA EN PARTÍCULAS DE 1 MOL ES EL
NÚMERO DE AVOGADRO (NA).
PROBLEMA RESUELTO
CUÁNTO EQUIVALE 2,50 MOLES DE OXÍGENO (O) EN
ÁTOMOS DE O.
PARA RESOLVER ESTO, DEBEMOS SEGUIR UNA SERIE DE
PASOS.
• PASO 1: IDENTIFICAMOS EL VALOR A TRANSFORMAR,
QUE SIEMPRE ES EL VALOR INICIAL. ESTE DATO IRÁ AL
INICIO DE LA ECUACIÓN DE CONVERSIÓN.
• PASO 2: CONSIDEREMOS QUE LA EQUIVALENCIA
EN ESTE CASO ES:
• REEMPLACEMOS LOS DATOS EN LA ECUACIÓN DE
CONVERSIÓN, CON EL FIN DE QUE LAS UNIDADES
DADAS SE SIMPLIFIQUEN:
DEBER
• CALCULE CUÁNTO EQUIVALE 1,15 X 10 22 ÁTOMOS DE
CARBONO EN MOLES.
• CUÁNTOS MOLES DE AZUFRE HAY EN 187,45 GRAMOS DE
AZUFRE.
• CALCULE CUÁNTOS ÁTOMOS DE FÓSFORO HAY EN 8,5
MOLES DE FÓSFORO.
MOLES, MASA Y AVOGADRO
UN MOL DE ÁTOMOS DE UN DETERMINADO TIPO DE CARBONO
PESA EXACTAMENTE DOCE GRAMOS.
LAS UNIDADES DE MASA ATÓMICA (UMA), A LAS CUALES LAS
REPRESENTAMOS COMO UN DOCEAVO DE LA MASA DE UN
ÁTOMO DE CARBONO.
POR LO TANTO, UN ÁTOMO DE CARBONO PESA EXACTAMENTE
DOCE UMA, Y UN MOL DE CARBONO PESA DOCE GRAMOS.
UN ÁTOMO DE HIDRÓGENO PESA LA DOCEAVA
PARTE QUE UN ÁTOMO DE CARBONO. Y DEFINIMOS,
CON BASE EN ESTO, EL PESO DEL HIDRÓGENO Y DE
TODOS LOS ÁTOMOS, PARA OBTENER LA
EQUIVALENCIA EN GRAMOS, MOLES Y ÁTOMOS.
PARA REGISTRAR EL PESO DE LOS DIFERENTES
ELEMENTOS, REALICEMOS UNA COMPARACIÓN
ENTRE LAS UNIDADES DEFINIDAS A PARTIR DEL
EJEMPLO
UN ÁTOMO DE HIDRÓGENO PESA LA DOCEAVA
PARTE QUE UN ÁTOMO DE CARBONO. Y
DEFINIMOS, CON BASE EN ESTO, EL PESO DEL
HIDRÓGENO Y DE TODOS LOS ÁTOMOS, PARA
OBTENER LA EQUIVALENCIA EN GRAMOS, MOLES Y
ÁTOMOS.
DEBER
• UNA PERSONA QUE ESTÁ INFLANDO GLOBOS, UTILIZA
HELIO PARA HACERLO, SI UTILIZÓ 12 GRAMOS DE HELIO,
¿CUÁNTAS MOLÉCULAS DE HELIO HABRÁ UTILIZADO?
• ANALICE: SI TENEMOS 3,12 × 1021 ÁTOMOS DE PLOMO,
¿CUÁNTOS GRAMOS DE PLOMO TENEMOS?
• INVESTIGUE TRES EFECTOS DEL PLOMO EN EL
MEDIOAMBIENTE Y EN LA SALUD DE LAS PERSONAS.
MOL
PRIMERO DE BACHILLERATO D
PERO ANTES… ALGO QUEDÓ
PENDIENTE
INTRODUCCIÓN
EL CONCEPTO DE MOL ES UNO DE LOS MÁS
IMPORTANTES EN LA QUÍMICA. SU
COMPRENSIÓN Y APLICACIÓN SON
BÁSICAS EN LA COMPRENSIÓN DE OTROS
TEMAS. ES UNA PARTE FUNDAMENTAL DEL
LENGUAJE DE LA QUÍMICA.
CONCEPTO
SE DEFINE COMO LA CANTIDAD
DE SUSTANCIA QUE CONTIENE
6,023 X 1023 PARTÍCULAS, YA SEA
DE UN ELEMENTO O DE UN
COMPUESTO
???? NO ENTIENDO
CUANDO HABLAMOS DE UN MOL,
HABLAMOS DE UN NÚMERO ESPECÍFICO DE
MATERIA.
POR EJEMPLO, SI DECIMOS UNA DOCENA,
SABEMOS QUE SON 12; UNA CENTENA ES
100; PUES UN MOL ES 6,02 X 1023 ÁTOMOS
O MOLÉCULAS.
POR LO TANTO UN MOL DE S CONTIENE EL
REPETIMOS?
1 MOL DE UN ELEMENTO = 6,02 X 1023 ÁTOMOS
PERO:
SI TIENES UNA DOCENA DE CANICAS DE
VIDRIO Y UNA DOCENA DE PELOTAS DE PING
PONG, EL NÚMERO DE CANICAS Y PELOTAS ES
EL MISMO, ¿PERO ES EL MISMO PESO? NO
LO MISMO OCURRE CON LAS MOLES
DE ÁTOMOS, SON EL MISMO
NÚMERO DE ÁTOMOS, PERO LA
MASA DEPENDE DEL ELEMENTO Y
ESTÁ DADA POR LA MASA ATÓMICA
DEL MISMO.
PARA CUALQUIER ELEMENTO:
1 MOL = 6,02 X 1023 ÁTOMOS =
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Mol, Avogadro y masa: conceptos clave de la química

  • 1. MOLES, AVOGADRO Y MASA SEGUNDO DE BACHILLERATO
  • 2. NÚMERO DE MOLES RECUERDAN… QUÉ ES MOL? SE DEFINE COMO LA CANTIDAD DE SUSTANCIA QUE CONTIENE 6,023 X 1023 PARTÍCULAS, YA SEA DE UN ELEMENTO O DE UN COMPUESTO QUÉ ES MOL DE ÁTOMOS? QUÉ ES MOL DE MOLÉCULAS?
  • 3. MOL DE ÁTOMOS ES LA CANTIDAD DE SUSTANCIA QUE CONTIENE 6,023 X 1023 ÁTOMOS DE UN ELEMENTO 1 MOL = 6,023 X 10 23 ÁTOMOS = PESO ATÓMICO
  • 4. MOL DE MOLÉCULAS ES LA CANTIDAD DE SUSTANCIA QUE CONTIENE 6,023 X 1023 MOLÉCULAS DE UN COMPUESTO 1 MOL = 6,023 X 10 23 MOLÉCULAS = PESO MOLECULAR
  • 5. PESO MOLECULAR ES LA SUMA DE LOS PESOS ATÓMICOS DE TODOS LOS ÁTOMOS QUE CONFORMAN UNA MOLÉCULA H 2 SO 4 H = 2 x 1,01g = 2,02g S = 1 X 32,07g = 32,07g O = 4 X 16,00 = 64,00g PESO MOLECULAR 98,09g
  • 6. UN MOL REPRESENTA UNA CANTIDAD MUY GRANDE DE UNIDADES, ES DECIR, NÚMEROS QUE VAN MÁS ALLÁ DE LOS QUE ESTAMOS ACOSTUMBRADOS A EMPLEAR HABITUALMENTE. LA EQUIVALENCIA EN PARTÍCULAS DE 1 MOL ES EL NÚMERO DE AVOGADRO (NA).
  • 7. PROBLEMA RESUELTO CUÁNTO EQUIVALE 2,50 MOLES DE OXÍGENO (O) EN ÁTOMOS DE O. PARA RESOLVER ESTO, DEBEMOS SEGUIR UNA SERIE DE PASOS. • PASO 1: IDENTIFICAMOS EL VALOR A TRANSFORMAR, QUE SIEMPRE ES EL VALOR INICIAL. ESTE DATO IRÁ AL INICIO DE LA ECUACIÓN DE CONVERSIÓN.
  • 8. • PASO 2: CONSIDEREMOS QUE LA EQUIVALENCIA EN ESTE CASO ES: • REEMPLACEMOS LOS DATOS EN LA ECUACIÓN DE CONVERSIÓN, CON EL FIN DE QUE LAS UNIDADES DADAS SE SIMPLIFIQUEN:
  • 9. DEBER • CALCULE CUÁNTO EQUIVALE 1,15 X 10 22 ÁTOMOS DE CARBONO EN MOLES. • CUÁNTOS MOLES DE AZUFRE HAY EN 187,45 GRAMOS DE AZUFRE. • CALCULE CUÁNTOS ÁTOMOS DE FÓSFORO HAY EN 8,5 MOLES DE FÓSFORO.
  • 10. MOLES, MASA Y AVOGADRO UN MOL DE ÁTOMOS DE UN DETERMINADO TIPO DE CARBONO PESA EXACTAMENTE DOCE GRAMOS. LAS UNIDADES DE MASA ATÓMICA (UMA), A LAS CUALES LAS REPRESENTAMOS COMO UN DOCEAVO DE LA MASA DE UN ÁTOMO DE CARBONO. POR LO TANTO, UN ÁTOMO DE CARBONO PESA EXACTAMENTE DOCE UMA, Y UN MOL DE CARBONO PESA DOCE GRAMOS.
  • 11. UN ÁTOMO DE HIDRÓGENO PESA LA DOCEAVA PARTE QUE UN ÁTOMO DE CARBONO. Y DEFINIMOS, CON BASE EN ESTO, EL PESO DEL HIDRÓGENO Y DE TODOS LOS ÁTOMOS, PARA OBTENER LA EQUIVALENCIA EN GRAMOS, MOLES Y ÁTOMOS. PARA REGISTRAR EL PESO DE LOS DIFERENTES ELEMENTOS, REALICEMOS UNA COMPARACIÓN ENTRE LAS UNIDADES DEFINIDAS A PARTIR DEL
  • 12. EJEMPLO UN ÁTOMO DE HIDRÓGENO PESA LA DOCEAVA PARTE QUE UN ÁTOMO DE CARBONO. Y DEFINIMOS, CON BASE EN ESTO, EL PESO DEL HIDRÓGENO Y DE TODOS LOS ÁTOMOS, PARA OBTENER LA EQUIVALENCIA EN GRAMOS, MOLES Y ÁTOMOS.
  • 13. DEBER • UNA PERSONA QUE ESTÁ INFLANDO GLOBOS, UTILIZA HELIO PARA HACERLO, SI UTILIZÓ 12 GRAMOS DE HELIO, ¿CUÁNTAS MOLÉCULAS DE HELIO HABRÁ UTILIZADO? • ANALICE: SI TENEMOS 3,12 × 1021 ÁTOMOS DE PLOMO, ¿CUÁNTOS GRAMOS DE PLOMO TENEMOS? • INVESTIGUE TRES EFECTOS DEL PLOMO EN EL MEDIOAMBIENTE Y EN LA SALUD DE LAS PERSONAS.
  • 15. PERO ANTES… ALGO QUEDÓ PENDIENTE
  • 16. INTRODUCCIÓN EL CONCEPTO DE MOL ES UNO DE LOS MÁS IMPORTANTES EN LA QUÍMICA. SU COMPRENSIÓN Y APLICACIÓN SON BÁSICAS EN LA COMPRENSIÓN DE OTROS TEMAS. ES UNA PARTE FUNDAMENTAL DEL LENGUAJE DE LA QUÍMICA.
  • 17.
  • 18. CONCEPTO SE DEFINE COMO LA CANTIDAD DE SUSTANCIA QUE CONTIENE 6,023 X 1023 PARTÍCULAS, YA SEA DE UN ELEMENTO O DE UN COMPUESTO
  • 19. ???? NO ENTIENDO CUANDO HABLAMOS DE UN MOL, HABLAMOS DE UN NÚMERO ESPECÍFICO DE MATERIA. POR EJEMPLO, SI DECIMOS UNA DOCENA, SABEMOS QUE SON 12; UNA CENTENA ES 100; PUES UN MOL ES 6,02 X 1023 ÁTOMOS O MOLÉCULAS. POR LO TANTO UN MOL DE S CONTIENE EL
  • 20. REPETIMOS? 1 MOL DE UN ELEMENTO = 6,02 X 1023 ÁTOMOS PERO: SI TIENES UNA DOCENA DE CANICAS DE VIDRIO Y UNA DOCENA DE PELOTAS DE PING PONG, EL NÚMERO DE CANICAS Y PELOTAS ES EL MISMO, ¿PERO ES EL MISMO PESO? NO
  • 21. LO MISMO OCURRE CON LAS MOLES DE ÁTOMOS, SON EL MISMO NÚMERO DE ÁTOMOS, PERO LA MASA DEPENDE DEL ELEMENTO Y ESTÁ DADA POR LA MASA ATÓMICA DEL MISMO. PARA CUALQUIER ELEMENTO: 1 MOL = 6,02 X 1023 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA EN GRAMOS