CALCULOS PARA FORMULA EMPIRICA Y FORMULA MOLECULAR

1. ATÓMO, MOL,
MOLÉCULA
IRIS NAIRA RAMIREZ CARDOZO
QUÍMICA DE ALIMENTOS

2. MOL
Es la cantidad de sustancia que contiene 3,23 X 1023
partículas, ya sea de un elemento (átomos) o de un
compuesto (moléculas)

3. ¿cómo se relacionan?
1 mol
6,023 X 1023
Moléculas o
átomos
X g según la masa
molar

4. CALCULO DE MASA ATÓMICA

5. ¿Cuántas moles, moléculas y átomos hay en 2g de
hidrogeno molecular?

6. ¿Cuántas moléculas hay en 1g de HNO3?
PESOS ATÓMICOS:
H= 1g
N= 14g
O= 16g
63g de HNO3
100g de HNO3
1 mol de moléculas HNO3
X
X= 1,59 moles de moléculas de HNO3
1 mol 6,023 X 1023 moléculas
1,59 moles X
X= 9,57 X 1023 moléculas

7. FÓRMULA
EMPÍRICA Y
MOLECULAR
IRIS NAIRA RAMIREZ CARDOZO
QUÍMICA DE ALIMENTOS

8. TIPOS DE FÓRMULA
EMPIRICA:
Es la relación mas sencilla de números enteros entre átomos que componen la
molécula.
MOLECULAR:
Es la fórmula que expresa las proporciones correctas y el número correcto de átomos
que forman una molécula de una sustancia dada. Si no coinciden, la fórmula molecular
es un múltiplo de la fórmula empírica.
ESTRUCTURAL:
Indica cómo están enlazados los átomos en la molécula.

9. La formula empírica no tiene necesariamente que
coincidir con la fórmula molecular.
Fórmula molecular = n X fórmula empírica
Ejemplo el Benceno:
FÓRMULA
ESTRUCTURAL
C6H6 CH
FÓRMULA
MOLECULAR
FÓRMULA
EMPÍRICA

12. Comúnmente, las fórmulas empíricas son determinadas a
partir de datos experimentales, de ahí su nombre. Los
ejercicios se presentan de esta forma.
Se determinó experimentalmente la composición
porcentual de un compuesto que posee Azufre (S),
Oxígeno (O) e Hidrógeno (H), obteniéndose 32,6% S, 65,3%
O y 2,1% H.
Determine su fórmula empírica.

13. Un estudiante realiza un análisis elemental en el laboratorio y
como resultado obtiene un compuesto orgánico que contiene:
43,37% C
10,59% H y el resto es O. Con este resultado es valido afirmar:
A) La formula empírica es igual que la formula molecular
B) El compuesto tine dentro de su composición mayor masa
de H
C) La formula empírica contiene 10 carbonos
D) La formula empírica tiene 1 oxigeno