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porcentual de un compuesto que posee Azufre (S),
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Determine su fórmula empírica.
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  • 1. ATÓMO, MOL, MOLÉCULA IRIS NAIRA RAMIREZ CARDOZO QUÍMICA DE ALIMENTOS
  • 2. MOL Es la cantidad de sustancia que contiene 3,23 X 1023 partículas, ya sea de un elemento (átomos) o de un compuesto (moléculas)
  • 3. ¿cómo se relacionan? 1 mol 6,023 X 1023 Moléculas o átomos X g según la masa molar
  • 4. CALCULO DE MASA ATÓMICA
  • 5. ¿Cuántas moles, moléculas y átomos hay en 2g de hidrogeno molecular?
  • 6. ¿Cuántas moléculas hay en 1g de HNO3? PESOS ATÓMICOS: H= 1g N= 14g O= 16g 63g de HNO3 100g de HNO3 1 mol de moléculas HNO3 X X= 1,59 moles de moléculas de HNO3 1 mol 6,023 X 1023 moléculas 1,59 moles X X= 9,57 X 1023 moléculas
  • 7. FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR IRIS NAIRA RAMIREZ CARDOZO QUÍMICA DE ALIMENTOS
  • 8. TIPOS DE FÓRMULA EMPIRICA: Es la relación mas sencilla de números enteros entre átomos que componen la molécula. MOLECULAR: Es la fórmula que expresa las proporciones correctas y el número correcto de átomos que forman una molécula de una sustancia dada. Si no coinciden, la fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica. ESTRUCTURAL: Indica cómo están enlazados los átomos en la molécula.
  • 9. La formula empírica no tiene necesariamente que coincidir con la fórmula molecular. Fórmula molecular = n X fórmula empírica Ejemplo el Benceno: FÓRMULA ESTRUCTURAL C6H6 CH FÓRMULA MOLECULAR FÓRMULA EMPÍRICA
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  • 12. Comúnmente, las fórmulas empíricas son determinadas a partir de datos experimentales, de ahí su nombre. Los ejercicios se presentan de esta forma. Se determinó experimentalmente la composición porcentual de un compuesto que posee Azufre (S), Oxígeno (O) e Hidrógeno (H), obteniéndose 32,6% S, 65,3% O y 2,1% H. Determine su fórmula empírica.
  • 13. Un estudiante realiza un análisis elemental en el laboratorio y como resultado obtiene un compuesto orgánico que contiene: 43,37% C 10,59% H y el resto es O. Con este resultado es valido afirmar: A) La formula empírica es igual que la formula molecular B) El compuesto tine dentro de su composición mayor masa de H C) La formula empírica contiene 10 carbonos D) La formula empírica tiene 1 oxigeno