2. CAPA EXTERNA DE ELECTRONES DE
VALENCIA
• Última parte de la configuración
electrónica.
• Son los últimos electrones, que están en los
subniveles s y p más externos.
3. Ejemplo Sodio
• Configuración abreviada
1s2 2s2 2p6 3s1 = [Ne] 3s1
• La capa externa de valencia está conformada por
un electrón
4. Ejemplo Oxígeno
• Configuración electrónica del oxígeno
1s2 2s2 2p4 = [He] 2s2 2p4
• La capa externa de electrones de valencia del
oxígeno está conformada por seis electrones
5. ESTRUCTURAS DE LEWIS PARA
REPRESENTATIVOS
• Es una representación de los electrones externos
o de valencia para los átomos representativos.
• Se utilizan puntos o equis, uno por cada electrón
de valencia.
• Se colocan alrededor de cada símbolo químico.
• La cantidad corresponde a el número del grupo.
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7. EJEMPLOS DE ESTRUCTURA DE LEWIS
Estructura de Lewis del Configuración electrónica del
Bromo Bromo
• [Ar] 4s2 3d10 4p5
8. REGLA DEL OCTETO
• Propuesta por Gilbert Lewis.
• Afirma que los elementos tienden a completar
ocho electrones en su capa externa de valencia,
para buscar la estabilidad de los gases nobles.
9. ENLACES QUÍMICOS
• Un enlace es la unión entre dos o más átomos
para formar una molécula.
• Mecanismo de enlace:
▫ entre dos átomos se comparte uno o más
electrones
▫ cuando un átomo muy electronegativo le quita un
electrón a otro átomo.
10. TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
• IÓNICO:
▫ Unión de átomos por transferencia de
electrones.
▫ Se da entre un elemento metálico y un elemento
no metálico.
▫ La diferencia de electronegatividades es mayor a
1,7.
11. Características de los enlaces iónicos
• Sólidos a temperatura ambiente.
• Altos puntos de fusión y ebullición.
• Duros y quebradizos.
• Malos conductores de electricidad y de calor en
estado sólido.
• Son buenos conductores de electricidad si se
funden o se disuelven en agua.
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19. Enlace Covalente
• Unión de átomos en la que se
comparten dos o más electrones.
• Se da principalmente entre dos
elementos no metálicos.
20. TIPOS DE ENLACES COVALENTES
• Según el número de electrones
compartidos
▫ Simple: se comparten dos electrones,
cada átomo aporta uno.
▫ Doble: se comparten dos pares de
electrones, cada átomo aporta dos.
▫ Triple: se comparten tres pares de
electrones, cada átomo aporta tres.
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24. TIPOS DE ENLACES COVALENTES
• Según la diferencia de
electronegatividades:
▫ No polar: diferencia de
electronegatividad menor a 0,5.
▫ Polar: diferencia de
electronegatividad entre 0,5 y 1,7.
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26. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
COVALENTES
• Son gases o líquidos a temperatura
ambiente.
• Bajos puntos de fusión y ebullición.
• Malos conductores de corriente eléctrica y
de calor.
• Alta solubilidad en disolventes polares.
• Poseen alta dureza e insolubilidad, cuando
son sólidos con moléculas grandes.
27. ENLACES METÁLICOS
• Enlaces entre los átomos del
mismo elemento metálico.
• Los átomos se acomodan en una
estructura uniforme, produciendo
una estructura cristalinas
compactas.
28. PROPIEDADES DE LOS ENLACES
METÁLICOS
• Se deforman sin romper su
estructura cristalina.
• Conducen la electricidad.
• Transportan el calor.
