4. Gases en la Tabla Periódica
HELIO
NITRÓGENO
OXÍGENO
FLÚOR
CLORO
HIDRÓGENO
NEÓN
ARGÓN KRIPTÓNXENÓN RADÓN
5. LEYES DE LOS GASES
LEY DE
DALTON
"La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones
parciales que ejercen los gases de forma independiente”
En donde P1, P2, P3,… son presiones parciales
Pparcial = Xgas . Ptotal
6. LEYES DE LOS GASES
LEY DE
GRAHAM “Efusión y difusión gaseosa (Velocidades moleculares)”
Fundamento Teórico
• Las moléculas de los gases están en rápido movimiento.
• Sus velocidades promedio son proporcionales a la temperatura absoluta.
• La misma temperatura, la energía cinética promedio de las moléculas de gases
diferentes es igual
• V: velocidad de difusión
• M: peso molecular
• D1: densidad.
7. LEYES DE LOS GASES
LEY DE
AVOGADRO
Descubierta por Avogadro a
principios del siglo XIX
Establece la relación entre la
cantidad de gas y su volumen
cuando se mantienen constantes
la Temperatura y la Presión
EL VOLÚMEN ES
DIRECTAMENTE
PROPORCIONAL A LA
CANTIDAD DEL GAS
• Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen.
• Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.
V=
(𝑅𝑇)
𝑃
𝑛
𝑅𝑇
𝑃
𝑠𝑜𝑛 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠
8. LEYES DE LOS GASES
LEY DE GAY
LUSSAC
Enunciada por Joseph Louis Gay Lussac
a principios de 1800
Establece la relación entre la temperatura y la
presión de un gas cuando el volumen es constante
• si aumentamos la temperatura, aumentará la presión
• Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
LA PRESIÓN DEL GAS
ES DIRECTAMENTE
PROPORCIONAL A
SU TEMPERATURA
𝑃1
𝑇1
=
𝑃2
𝑇2
9. LEY DE BOYLE
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662
Establece que la presión de un gas en
un recipiente fijo es inversamente
proporcional
al volumen del recipiente, cuando la
temperatura es constante
• si la presión aumenta, el volumen disminuye.
• Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
EL VOLÚMEN ES
INVERSAMENTE
PROPORCIONAL A LA
PRESIÓN
LEYES DE LOS GASES
P= (nRT)
1
𝑉
𝑛𝑅𝑇 𝑠𝑜𝑛 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠.
10. LEYES DE LOS GASES
LEY DE
CHARLES
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la
relación entre el volumen y la temperatura de una
muestra de gas a presión constante y observó que
cuando se aumentaba la temperatura el volumen
del gas también aumentaba y que al enfriar el
volumen disminuía
EL VOLÚMEN ES
DIRECTAMENTE
PROPORCIONAL A LA
TEMPERATURA DEL
GAS
• Si la temperatura aumenta, el volumen
del gas aumenta.
• Si la temperatura del gas disminuye, el
volumen disminuye.
11. LEYES DE LOS GASES
ECUACIÓN DEL GAS IDEAL
“Explica la relación entre las cuatro variables P, V, T y n.”
P.V = n.R.T
12. Movimiento de los Gases en el Organismo
ORGANISMO OXÍGENO
DIÓXIDO DE
CARBONO
NITRÓGENO
Sangre Arterial 1.9 % 50 % 0.9 %
Sangre Venosa 13 % 56 % 0.9 %
Agua en
equilibrio con
aire alveolar
0.3 % 2.6% 0.9 %
Factores del Paso de los Gases en las Membranas
Pulmonares o Celulares
• Las diferencias de presión del gas entre un lado y el otro de la membrana.
• Las diferencias en la capacidad de combinación de los componentes
sanguíneos con el oxígeno, y el dióxido de carbono debidos al cambio del pH.
13. APLICACIONES EN LA MEDICINA
Medición de la Presión.
Hipertensión.
Cámaras Hiperbáricas.
Gases en la Sangre.
Se fundamenta en las Leyes Físicas de los gases,
que sostienen que al aumentar la presión,
aumenta la solubilidad del gas (OXÍGENO) en un
líquido (PLASMA SANGUÍNEO).
Al proveer al cuerpo de grandes cantidades de
oxígeno se establecen las funciones que se
pierden cuando la cantidad es baja. Así, al
aumentar 10 a 15 veces más la cantidad de
oxígeno en el cuerpo, se crean varios efectos
como.
• La reducción de las inflamaciones.
• La mejoría de la circulación sanguínea.
• La aceleración de las cicatrizaciones.
• La generación de nuevos vasos sanguíneos
en áreas con circulación pobre.
• La remodelación de los huesos dañados.
• El aumento de la elasticidad, el eritrocito
para favorecer la circulación en los pequeños
vasos sanguíneos.
14. La terapia de oxigeno hiperbárico consiste en respirar oxígeno en una
cámara a presión. La Administración de Alimentos y Medicamentos (FDA) ha
autorizado cámaras hiperbáricas para ciertos usos médicos, como el
tratamiento de la enfermedad de descompresión que sufren los buzos.
APLICACIONES EN LA MEDICINA
15. APLICACIONES EN LA MEDICINA
HIPERBARISMO Tenemos los
Pulmones
aproximadamente
de 4 a 6 Litros
llenos de aire.
Desde el punto de vista
físico-químico y fisiológico
evalúa las modificaciones
morfuncionales agudos y
crónicos que se producen
cuando el organismo es
sometido a presiones altas.
BUCEO
16. APLICACIONES EN LA MEDICINA
CARACTERÍSTICAS DEL HIBERBARISMO
• Cada 10 a 13 metros debajo del nivel del mar la presión aumenta 1 atm.
• En buceo, los gases de cavidades se comprimen, el volumen se reduce y aumenta la
presión.
RELACION INVERSA : VOLUMEN –PRESION
• En ascenso: sobre expansión pulmonar, Neumotórax.
• Burbujas en Sangre. (Embolia Gaseosa)
HIPOBARISMO
Condición ambiental en donde la presión
esta por debajo de 1 atm, por lo tanto un
individuo no adaptado puede presentar
pequeñas o severas alteraciones
funcionales.
17. CARACTERÍSTICAS DEL HIPORBARISMO
APLICACIONES EN LA MEDICINA
• Presión a nivel del Mar = 760mmHg
• Presión en Cuenca (2550 m.s.n.m) = 416,77 mmHg
• Conforme disminuye la presión la presión parcial de oxigeno disminuye
proporcionalmente, permaneciendo en todo momento ligeramente por debajo del
21% de la presión total conociendo la presión parcial del oxigeno al nivel del mar es
de 159 mmHg.
HIPOBARISMO HIPOXIA AMBIENTAL
HIPOXIA FUNCIONAL
LA PRESION Y LA
PRESION PARCIAL
DISMINUYEN,
OCUPANDO MAYOR
VOLUMEN LOS GASES
EN EL CUERPO
18. APLICACIONES EN LA MEDICINA
CARACTERÍSTICAS
DIGESTIÓN LENTA (SENSACIÓN DE LLENURA)
• El volumen de un gas es IP a su presión, entonces los gases producidos durante la
digestión (6 L/día aproximado), adoptan mayores volúmenes a presiones
menores.
TAPADO DE OIDOS
• 1. La tensión del tímpano se regula por una presión proveniente de la trompa de
Eustaquio determinando a su vez por la temperatura corporal.
• Otra representada por la presión atmosférica que incide en el conducto auditivo
externo.
(BOYLE)
(GAY- LUSSAC)
20. EJERCICIOS
1. El volumen de aire en los pulmones de una persona es de 615 ml aproximadamente,
a una presión de 760 mmHg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones
desciende a 752 mmHg. A qué volumen se expanden los pulmones?
21. EJERCICIOS
2. Un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de -10 ºC. Qué volumen ocupará
el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37 ºC?
22. EJERCICIOS
3. Calcule la temperatura final de un gas que se encuentra en un recipiente cerrado, cuya
presión cambio de 3 a 5 atmosferas si su tempera inicial fue de 24 ºC.
23. EJERCICIOS
4. Las llantas de un vehículo, deben estar a 20 ºC a una presión de 1,8 atm. Con el
movimiento, se calientan hasta 50 ºC, pasando su volumen de 50 a 50,5 litros. Cual será
la presión de la llanta tras la marcha?
24. EJERCICIOS
5. Un balón de 50 cc contiene cloro a la presión de 800 mmHg a 80ºC. La densidad del
cloro es de 3,22 gr/L en concentración. ¿Cuál es el peso del cloro contenido?
25. EJERCICIOS
6. A partir del peso molecular, determinar la densidad del cloro a 0ºC y 760 mmHg.
