Este documento resume las propiedades del oxígeno y el hidrógeno. Define sus estados naturales como gases incoloros. Describe sus propiedades físicas y químicas, incluyendo sus puntos de fusión, ebullición, configuraciones electrónicas y radios atómicos. Explica cómo se obtienen y recolectan en la naturaleza, como la destilación fraccionada del aire para el oxígeno y la electrólisis del agua para el hidrógeno. Finalmente, resume algunas de sus aplicaciones importantes como la

1. CONSULTA
HIDROGENO Y OXIGENO
EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
DECIMO - UNO
2018

2. INTRODUCCIÓN
Este trabajo se hizo con el fin de conocer más sobre los elementos
químicos O2 (oxígeno) y H2 (Hidrógeno), así mismo conocer sus
estados y sus proporciones para eventualmente ser utilizados en
futuros laboratorios o investigaciones.
OBJETIVOS
Definir el estado natural del oxígeno y del hidrógeno así
mismo sus orígenes.
Buscar las propiedades físicas y químicas del oxigeno y el
hidrógeno como elementos de la tabla periódica.
Descubrir cómo se obtiene y recolecta el oxígeno y el
hidrógeno en la naturaleza.

3. TABLA DE CONTENIDO
A. Introducción
B. Objetivos
C. Tabla de contenido
D. Estado natural
- Oxígeno
- Hidrógeno
E. Propiedades físicas y químicas
- Oxígeno
- Hidrógeno
F. Obtención
G.Reconocimiento
H. Combustión (partes de la llama)
I. Aplicación
J. Webgrafía

4. ESTADO NATURAL:
A) Oxígeno:
El oxígeno es un elemento químico de aspecto incoloro con número
atómico 8. Su símbolo es O y pertenece al grupo de los no metales y su
estado habitual en la naturaleza es gaseoso.El oxígeno está situado en
la posición8 de la tabla periódica.
B) Hidrógeno:
El hidrógeno es un elemento químico de aspecto incoloro con número
atómico 1. Su símbolo es H y pertenece al grupo de los no metales y su
estado habitual en la naturaleza es gaseoso.El hidrógeno está situado
en la posición1 de la tabla periódica.

5. Oxígeno
Símbolo químico O
Número atómico 8
Grupo 16
Periodo 2
Aspecto incoloro
Bloque p
Densidad 1.429 kg/m3
Masa atómica 15.9994 u
Radio atómico 60 (48) pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 73 pm
Radio de van der Waals 152 pm
Configuraciónelectrónica 1s22s22p4
Estados de oxidación -2, -1 (neutro)
Estructura cristalina cúbica
Estado gaseoso
Punto de fusión 50.35 K
Punto de ebullición 90.18 K
Calor de fusión 0.22259 kJ/mol
Volumen molar 17,36×10-3m3/mol
Electronegatividad 3,44
Calor específico 920 J/(K·kg)
Conductividad térmica 0,026 74 W/(K·m)

6. Hidrógeno
Símbolo químico H
Periodo, Grupo y Número atómico 1
Aspecto incoloro
Bloque s
Densidad 0.0899 kg/m3
Radio medio 25 pm
Radio atómico 53
Radio covalente 37 pm
Radio de van der Waals 120 pm
Configuración electrónica 1s1
Estados de oxidación 1, -1
Óxido anfótero
Estructura cristalina hexagonal
Estado gaseoso
Punto de fusión 14.025 K
Punto de ebullición 20.268 K
Punto de inflamabilidad 255 K
Calor de fusión 0.05868 kJ/mol
Presión de vapor 209 Pa a 23 K
Temperatura crítica 23,97 K
Presión crítica 1,293·106 Pa
Volumen molar 22,42×10-3m3/mol
Electronegatividad 2,2
Calor específico 1,4304·104J/(K·kg)
Conductividad eléctrica - S/m
Conductividad térmica 0,1815 W/(K·m)

7. PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
A) Oxígeno:
Una de las propiedadesde los elementos no metales como el oxígeno
es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores
del calor y la electricidad.El oxígeno,al igual que los demás elementos
no metales: no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como
el oxígeno no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para
convertirse en hilos.
El estado del oxígeno en su forma natural es gaseoso (paramagnético).
El oxígeno es un elmento químico de aspecto incoloro y pertenece al
grupo de los no metales. El número atómico del oxígeno es 8. El
símbolo químicodeloxígeno es O. El punto de fusión del oxígeno es de
50,35 grados Kelvin o de -221,8 grados celsius o grados centígrados.El
punto de ebullición del oxígeno es de 90,18 grados Kelvin o de -181,97
grados celsius o grados centígrados.
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de
neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo
perteneciente a este elemento. En cuanto a la posicióndonde encontrar
el oxígeno dentro de la tabla periódicade los elementos,el oxígeno se
encuentra en el grupo 16 y periodo 2. El oxígeno tiene una masa
atómica de 15,9994u.
La configuraciónelectrónica del oxígeno es 1s22s22p4.La
configuraciónelectrónica de los elementos,determina la forma el la cual
los electrones están estructurados en los átomos de un elemento.El
radio atómico o radio de Bohr del oxígeno es de 60 (48) pm (Radio de
Bohr) pm, su radio covalente es de 73 pm y su radio de Van der Waals
es de 152 pm.

8. B) Hidrógeno:
Una de las propiedadesde los elementos no metales como el hidrógeno
es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores
del calor y la electricidad.El hidrógeno,al igual que los demás
elementos no metales, no tiene lustre.
Debido a su fragilidad, los no metales como el hidrógeno, no se pueden
aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
El estado del hidrógeno en su forma natural es gaseoso.
El hidrógeno es un elmento químico de aspecto incoloro y pertenece al
grupo de los no metales. El número atómico del hidrógeno es 1.
El símboloquímico delhidrógeno es H.
El punto de fusión del hidrógeno es de 14,025 grados Kelvin o de -
258,125 grados celsius o grados centígrados.El punto de ebullición del
hidrógeno es de 20,268 grados Kelvin o de -251,882 grados celsius o
grados centígrados.
La configuraciónelectrónica del hidrógeno es 1s1.
La configuraciónelectrónica de los elementos,determina la forma el la
cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento.
El radio medio del hidrógeno es de 25 pm, su radio atómico o radio de
Bohr es de 53 pm, su radio covalente es de 37 pm y su radio de Van der
Waals es de 120 pm.
El hidrógeno tiene un único electrónsituado en su primera capa.

9. OBTENCIÓN Y RECOLECCIÓN
A) Oxígeno:
Dado que constituye aproximadamente el 21% de la atmósfera, se
obtiene industrialmente mediante destilación fraccionadadel aire
líquido.En la parte alta de la columna de destilaciónse separa el
nitrógeno gaseoso que es el componente más volátil, mientras que el
oxígeno se recoge líquido porla base de la misma.
B) Hidrógeno:
En el laboratorio se obtiene mediante la reacción de ácidos con metales
como el zinc e industrialmente mediante la electrólisis del agua. El di-
hidrógeno se emplea en la producciónde amoniaco, como combustible
alternativo y recientemente para el suministro de energíaen las pilas de
combustible.

10. APLICACIÓN
A) Oxígeno:
El oxígeno es un elemento químico importante que es. Incoloro,inodoro
e insípido.Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el oxígeno,a
continuación tienes una lista de sus posibles usos:
● Obviamente, el oxígeno es importante para la respiración humana. Por
lo tanto, la terapia de oxígeno se utiliza para las personas que tienen
dificultad para respirar debido a alguna condición médica (como
enfisema o neumonía).
● El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan
gangrena. Por lo tanto, se utiliza para matarlos.
● El envenenamiento por monóxido de carbono se trata con gas oxígeno.
● En los trajes espaciales se utiliza oxígeno de un alto grado de pureza
para que los astronautas pueden respirar. Los tanques de buceo
también contienen oxígeno, aunque por lo general se mezcla con aire
normal.
● Los aviones y los submarinos también cuentan con bombonas de
oxígeno (para emergencias).
● El oxígeno se utiliza en la producción de polímeros de poliéster y los
anticongelantes. Los polímeros se utilizan para hacer plástico y telas.
● Los cohetes usan el oxígeno para quemar el combustible líquido y
generar sustentación.
● La mayoría de oxígeno producido comercialmente se utiliza para
convertir el mineral de hierro en acero.
● Los científicos usan la proporción de dos isótopos de oxígeno (oxígeno-
18 y oxígeno-16) en los esqueletos para investigar el clima de hace
miles de años.
● El oxígeno puro se utiliza para asegurar la combustión completa de los
productos químicos. El oxígeno se utiliza para tratar el agua, y también
para cortar y soldar metales.

11. B) Hidrógeno:
El hidrógeno es un elemento químico con número atómico 1. Por lo
general se coloca en la esquina superior izquierda de la tabla periódica.
Mucha gente me pregunta '¿cuáles son algunos de los usos comunes
de hidrógeno? Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el
hidrógeno,a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
● Se utiliza para el procesar combustibles fósiles.
● Se utiliza para producir amoníaco utilizado en los productos
comunes de limpieza del hogar.
● El hidrógeno se utiliza como un agente hidrogenante para producir
metanol y convertir aceites y grasas no saturada insalubres en
aceites y grasas saturadas.
● El punto triple del hidrógeno (la temperatura a la que los 3 estados,
sólido, líquido y gaseoso están en equilibrio) puede utilizarse para
calibrar algunos termómetros.
● El tritio, un isótopo radioactivo de hidrógeno, se produce en las
reacciones nucleares. Se puede utilizar para fabricar bombas de
hidrógeno y actúa como una fuente de radiación en pinturas
luminosas. En las ciencias biológicas, el tritio se utiliza a veces
como un marcador isotópico.
● El hidrógeno (ya sea utilizado por sí solo o combinado con
nitrógeno) se utiliza en plantas de fabricación de muchos para
determinar si hay fugas. También se utiliza para detectar fugas en
los envases de alimentos.
● El hidrógeno se utiliza como refrigerante rotor en generadores
eléctricos.
● El hidrógeno en estado gaseoso se usa como un gas de protección
en la soldadura de hidrógeno atómico.
● También se usa en la producción de ácido clorhídrico, utilizado
ampliamente en las industrias químicas.
● El gas de hidrógeno se utiliza para reducir muchos minerales
metálicos.
● Puede ser utilizado para crear agua.

12. WEBGRAFÍA
Oxígeno:
https://elementos.org.es/oxigeno
Hidrógeno:
https://elementos.org.es/hidrogeno