En este trabajo se mostrara a fondo acerca del tema de los gases y sus aplicaciones

1. GASES
PAOLA ANDREA GOMEZ
QUIMICA
DOCENTE DIANA JARAMILLO
10-1
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ-TOLIMA
2019

2. INTRODUCCION
Los seres humanos vivimos rodeados de una mezcla gaseosa conocida como la
atmosfera. La atmosfera contiene un 21% de oxigeno (O2, 78% de nitrógeno (N2
y el resto de gases por argán (Ar), dióxido de carbono (CO2) y vapor de agua
(H2O).El oxígeno es esencial para la vida de las plantas y de los animales. El ozono
se forma en la atmosfera superior al reaccionar oxigeno con la luz ultravioleta. El
ozono nos protege de los efectos dañinos de la luz ultravioleta en el DNA de la
piel. El dióxido de carbono es un producto de la combustión y del metabolismo,
es usado por las plantas en el proceso de fotosíntesis, un proceso que produce
oxígeno el cual es esencial para la vida de las plantas y de los animales. El
conocimiento de los gases y de las leyes que gobiernan al comportamiento de
los gases nos puede ayudar a entender la naturaleza de la materia y nos permiten
hacer las decisiones concernientes a los temas importantes del ambiente y de la
salud. En este último blog hablaremos sobre los gases, sus generalidades y dos
de sus diversas leyes.
OBJETIVOS
 Aprender y visionar los gases
 Conocer más a fondo sobre las leyes y su generalidad de los gases,
también analizar la importancia de los gases como ser humano.
MARCO TEORICO
GASES: El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las
moléculas del gas estén separadas unas de otras por distancias mucho mayores
del tamaño del diámetro real de las moléculas, el volumen ocupado por el gas
depende de la presión, la temperatura y de la cantidad o número de moles. El gas
es el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio,
es decir, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado

3. gaseoso. Principalmente se compone por moléculas que no son atraídas unas por
otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas
de otras .Los gases poseen distintas propiedades. Sus moléculas se encuentran
prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el
espacio en el cual son contenidos.
Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en
comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas. Además, los gases
ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene, no tienen
forma definida sino adoptan la de los recipientes que las contienen y pueden
comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas
moléculas y otras. El gas fue uno de los componentes más buscados en la tierra,
en cual sus tipos son: gas lpg, gas natural y gas oxigenado por la materia Existen
diversas leyes derivadas de modelos simplificados de la realidad que relacionan
la presión, el volumen y la temperatura de un gas.
GENERALIDADES DE LOS GASES: Los gases representan uno de los tres estados
comunes de la materia: sólido, líquido, y gaseoso. Hay muchas sustancias que
pueden existir en los tres estados, el agua por ejemplo, puede existir como
líquido, solido (hielo) o gas (vapor de agua).El gas se define como un estado de
la materia, que se puede expandir indefinidamente y que toma la forma del
recipiente que lo contiene, ocupando todo el espacio disponible de dicho
contenedor. En este sentido, los sólidos y los líquidos se diferencian de los gases

4. en que los sólidos tiene su forma y volúmenes propios, y los líquidos adquieren
la forma del recipiente que los contiene pero tienen volumen propio .Los gases
tienen cinco propiedades físicas fundamentales que los hacen a la vez útiles y
potencialmente peligrosos. Estas características son:
 Los gases son mucho más ligeros que los líquidos y los sólidos.
 Las moléculas de los gases siempre están en movimiento.
 Los gases, en caso de fuga, se distribuirán eventualmente por si mismos a
través del aire en una habitación u otro espacio cerrado.
 Algunos gases tienen olor y otros no.
 La mayoría de los gases son invisibles, aunque algunos si son visibles
LEY DE LOS GASES: La ley general de los gases es una ley que combina la ley de
Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes
científicamente se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen
y temperatura. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son
directamente proporcionales cuando la presión es constante. La ley de Boyle
afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre si la
temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una
proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se
encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se
muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:

5. -La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema
permanece constante. Matemáticamente puede formularse como: PV/T=k
Donde:
P es la presión
V es el volumen
T es la temperatura absoluta (en kelvins)
K es una constante (con unidades de energía dividida por la temperatura) que
depender de la cantidad de gas considerado.
Donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos
1 y 2 para un mismo sistema.
En adición de la ley de Avogadro al rendimiento de la ley de gases combinados
se obtiene la ley de los gases ideales.
LEY BOYLE: La ley de Boyle fue descubierta por Robert Boyle en el siglo XVII, y
fue la ley que estableció las bases para poder explicar la relación que existe
entre la presión y el volumen que existe en un gas. Por medio de una serie de
experimentos, logró demostrar que, si había una temperatura constante, un gas
al ser sometido a más presión reduce su volumen, mientras que si la presión
decrece el volumen aumenta. La ley de Boyle es una ley relacionada con los
gases que establecen una relación entre la presión y el volumen que tiene una
determinada cantidad de gas, sin que haya variaciones en la temperatura, es
decir, a temperatura constante. En el año 1662 Robert Boyle, descubrió que la

6. presión que era aplicada a un gas era inversamente proporcional a su volumen a
temperatura y número de moles constante. En otras palabras que si se aumenta
del doble la presión ejercida sobre el gas, este mismo gas se comprimía
reduciendo su volumen a la mitad.
Cuando el volumen del recipiente que contiene el gas aumenta, la distancia que
las partículas tienen que pasar antes de colisionar contra las paredes del
recipiente también aumenta. Este aumento de distancia hace que los choques
sean menos frecuentes, y por lo tanto la presión en las paredes sea inferior a la
ejercida anteriormente cuando el volumen era inferior.
LEY CHARLES: la ley de Charles, explica que a una presión dada, el volumen
ocupado por una cierta cantidad de unos gases directamente proporcional a su
temperatura. La ley de Charles es una ley que nos dice que cuando la cantidad de
gas y de presión se mantienen constantes, el cociente que existe entre el volumen
y la temperatura siempre tendrán el mismo valor. La ley de Charles es una de las
leyes que se encuentra relacionada con los gases. Consiste en la relación que
existe entre el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, el
cual se mantiene a una presión constante, por medio de una constante de
proporcionalidad que se aplica de forma directa. Jacques Charles dice que para
una determinada suma de gas a una presión constante, al aumentar la
temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el
volumen del gas disminuye porque la temperatura se encuentra directamente
relacionada con la energía del movimiento que tienen las moléculas del gas. Así
que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, se dará una mayor velocidad
de las moléculas y mayor volumen del gas.

7. CONCLUSIONES
A una presión constante el volumen de un gas se expande cuando se calienta y
se contrae cuando se expande. La temperatura y el número de moles para
demostrar la ley de Boyle deben ser constantes. La presión para demostrar la ley
de charle debe ser constante. Si la presión de un gas se duplica el volumen
disminuye, y si la presión disminuye el volumen aumenta. Se puede decir que las
leyes de Charles y Boyle Mariott son muy importantes en nuestra física ya que
cada una tiene su pensamiento. La de Charles nos dice que estudió por primera
vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión
constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del
gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía. En cambio la de
Boyle Mariotte establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es
constante.

13. WEBGRAFIAS
https://es.slideshare.net/williamjosepmatamoros/informe-de-los-gases
https://www.revistapetroquimica.com/gas/
https://www.infrasal.com/gases/9-infrasal/infrasal/71-generalidades-de-los-
gases
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_general_de_los_gases
https://www.euston96.com/ley-de-boyle/
https://www.euston96.com/ley-de-charles/