2. ¿Qué es una reacción química?
• Es una expresión abreviada en la
que se representan los cambios
químicos que se producen en los
diversos compuestos o
elementos cuando interaccionan
entre sí.

3. Elementos de una reacción química
Coeficiente
2 AB
2A + B 2
Reactivos o
reactantes
2 Na + Cl2
Índice
Productos
2 NaCl

4. Otros símbolos que se utilizan
Produce
origina
Se aplica
calor
Se
precipita
Libera
ac: solución
acuosa
g:
solución
gaseosa
s:
sustancia
sólida.

5. Tipos de reacciones químicas
• Existen diferentes tipos de reacciones químicas
de acuerdo a los componentes que
interactúan, se agrupan de acuerdo a
características comunes en :
• a) de síntesis
• b) de descomposición
• c) de sustitución simple y doble
• d) de neutralización
• e) de oxido-reducción

6. Reacciones de síntesis
• La unión de elementos en la que se permite la
formación de compuestos completamente
diferentes. Son de la forma:
Donde C es un compuesto que se formo
al unir los dos elementos y cambio las
características de estos. Ejemplo:
A+ B
Na + Cl2
C
NaCl

7. Reacciones de descomposición
• Representa la ruptura de un compuesto a su
mínima expresión, o a la obtención de sus
partes. Son de la forma:
C
A+B
H2O
Donde C es un compuesto y al realizar la
descomposición (reacción) se obtienen
los elementos que lo constituyen.
Ejemplo:
H2 + O 2

8. Reacción de sustitución simple
• En estas reacciones
encontramos la
presencia de un
elemento y de un
compuesto, en la que
se va a cambiar al
elemento indiciada
por un elemento del
compuesto.
A + BC
AC + B
Si el elemento individual es un metal
sustituye al primer elemento, si es un no
metal sustituye al segundo.
Fe + H Br
FeBr3+ H2

9. Reacción de Sustitución doble
• También se conocen
como reacciones de
sustitución doble o
metátesis. En esta
reacción los
compuestos sufren una
modificación completa
formando dos tipos de
compuestos diferentes.
+
+ -
+ -
AB + CD
-
Fe(OH)3 +
+ -
+ -
AD +CB
Se observa que los compuestos son
en sí grupos de iones, unos positivos
y otros negativos, al momento de
reaccionar, los cationes se unen con
los aniones formando nuevos
compuestos.
+
+
+
Fe(NO3)3 Na(OH)3
NaNO3
+

10. Reacciones de neutralización
• Estas reacciones son muy parecidas a las de sustitución
doble, solo que los reactivos son compuestos muy
específicos, tales son los ácidos que reaccionan con las
bases para formar sales y agua.
Ácido + Base
+ -
H3PO4
Sal + Agua
+ -
+ Al(OH)3
AlPO4
+H2O

11. Reacciones Redox
• Estas reacciones
son muy
particulares, ya
que también se
conocen como
reacciones de
transferencia de
electrones.
En estas reacciones en particular,
encontramos que hay un
elemento que se oxida, es decir
pierde electrones y un elemento
que se reduce, es decir gana
electrones.
-
oxida
0
reduce
+

12. • Otra característica de estas reacciones es que
al perder los electrones (oxidación) se dice
que el compuesto se convierte en un agente
reductor. Mientras que quien gana electrones
( reducción) el compuesto se convierte en un
agente oxidante.
Oxida = agente
reductor= catión. Va de
menos a más
Reduce = agente
oxidante= anión. Va de
más a menos

13. Identid¿ficacion de una reaccione
redox
• Una reacción redox la
puedes identificar cuando
en la reacción encuentran a
un elemento solo en
cualquier parte de ella
• El criterio más aceptado es
cuando en la reacción se
encuentra un cambio en los
números de oxidación de un
par de elementos, al
haberlo se dice que es una
reacción redox.