guía ciencias

1. .
ASIGNATURA: CIENCIAS III EN FÁSIS EN QUÍMICA GRADO: TERCERO
ALUMN@: _______________________________________________________ GRUPO: _______
FECHA:_________________________ACIERTOS:____________CALIFICACIÓN:_____________
INSTRUCCIONES: CONTESTA CORRECTAMENTE LAS SIGUIENTES CUESTIONES,
REALIZA LOS ESQUEMAS O RESUELVE LOS PROBLEMAS
1.-ESCRIBE LA FÓRMULA DEL AGUA
2.-EXPLICA POR QUÉ EL AGUA ES QUÍMICAMENTE POLAR
3.-POR QUÉ EL AGUA ES CONSIDERADA EL DISOLVENTE UNIVERSAL Y QUÉ TIPO DE
SUSTANCIAS DISUELVE
4.-EN QUÉ CONSISTE EL ENLACE QUÍMICO QUE SE LLEVA PARA FORMAR LA MOLÉCULA
DE AGUA?
5.-A QUÉ SE DEBE QUE EL AGUA FLOTE EN ESTADO SÓLIDO SOBRE EN SU PROPIO
LÍQUIDO?
6.- ELABORA UN MAPA CONCEPTUAL DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA
7.-ELABORA UN MAPA CONCEPTUAL DE LAS PROPIEDADES QUÍMICAS DEL AGUA
8.-DEFINE EL CONCEPTO DE CONTAMINACIÓN
9.-CUÁLES SON LAS PRINCIPALES FUENTES DE CONTAMINACIÓN DEL AGUA?
10.-A QUE SE LE LLAMA MOLARIDAD?
11.-REALIZA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
A)DETERMINA LA CONCENTRACIÓN MOLAR DE UNA SOLUCIÓN, SI TIENE 25 GRAMOS DE
CLORURO DE SODIOS (NaCl) EN 200 MILILITROS DE AGUA
B)DETERMINA LA MASA MOLECULAR DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
NaCl CaSO4 HNO3
c)SI DISOLVEMOS 20 GRAMOS DE CLORURO DE POTASIO (KCL) EN AGUA HASTA TENER
UN LITRO DE DISOLUCIÓN, ¿ CUÁL ES LA CONCENTRACIÓN MOLAR DEL KCl?

2. 12.- CLASIFICA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS, ESCRIBIENDO SU FÓRMULA Y NOMBRE
EN EL ESPACIO CORRESPONDIENTE
NaOH HNO3 Mg(OH)2 NaCl Fe2 O3 KI
BaO Na2 CO3 Ca(OH)2 KClO N2 O 5 H2 CO3
Fe(OH)3 HCl CO2
ACIDOS BASES SALES OXIDOS ACIDOS OXIDOS BASICOS
FORMU
NOM-BRE
FORMU
NOM-BRE
FORMU
NOM-BRE
FORMU
NOM-BRE
FOR
LA
LA
LA
LA
MUL
A
NOM-BRE
13.-CONSIDERANDO LAS ANTERIORES FORMULAS, ESCRIBE SUS RESPECTIVOS IONES
COMO LO INDICA EL EJEMPLO
COMPUESTO CATION ANION
NaOH Na OH
HNO3 H NO3
13.- ELABORA UN CUADRO COMPARATIVO DE LAS CRACTERÍSTICAS DE ACIDOS Y BASES
14.- A QUÉ SE LE LLAMA NEUTRALIZACIÓN Y CUÁLES SON SUS PRODUCTOS?
15.- CÓMO SE OBTIENE UNA SAL?
16.-QUÉ ES UN INDICADOR?
17.-ELABORA UN CUADRO COMPARATIVO DE INDICADORES Y SU VIRAJE DE COLOR EN
ACIDOS Y BASES
18.-ELABORA UN MAPA CONCEPTUAL DONDE INCLUYAS LOS SIGUIENTES CONCEPTOS Y
EJEMPLOS
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA-METALES-SOLUCIONES-IMPULSO NERVIOSO-IONES-ELECTRONES-
SEMIMETALES-CONDUCTORES-AISLANTES-COBRE, ORO,PLATA-MADERA,
VIDRIO-GERMANIO, SILICIO-ELECTRÓNICA-POSITIVOS Y NEGATIVOS-ION SODIO,ION
CLORURO.

3. 19.-COMPLETA EL SIGUIENTE MAPA SEMÁNTICO
OXIDACIÓN REDUCCIÓN
Se define como: se define como:
AUMENTO EN EL NUMERO DE OXIDACIÓN
COMBINACIÓN CON EL OXÍGENO GANANCIA
DE ELECTRONES
20.-INDICA 10 EJEMPLOS DE OXIDO METALICOS Y 10 DE ANHIDRIDOS
21.-QUE ES UN HIDROCARBURO
22.-ELABORA UN CUADRO SINOPTICO DE ALCANOS ALQUENOS Y ALQUINOS
23.-ELABORA UN MAPA CONCEPTUAL DE HIDROCARBUROS CICLICOS
24.-CUAL ES EL ELEMENTO BASE DE LOS HIDROCARBUROS AROMATICOS Y PARA QUE SE
UTILIZA EN LA INDUSTRIA
25.-ELABORA UN CUADRO COMPARATIVO DE LAS FUNCIONES ORGANICAS, INDICANDO
REPRESENTACION GENERAL, NOMENCLATURA, EJEMPLO Y USOS
26.-DEFINE LOS SIGUIENTES CONCEPTOS. OXIDACION, REDUCCION, ELECTROLISIS,
ELECTRODEPOSICION, PILA, BATERIA
27.-INDICA EN LOS SIGUIENTES EJEMPLOS SI EL ELEMENTO SE OXIDA O SE REDUCE Y
POR QUE:
Na___+1____________Na ___________0_________________-
Fe ____+2__________Fe ________+3_____________________
S _____-2________ S ___________0___________________
S ______0________ S ___________-2___________________
28.-BALANCEA LAS SIGUIENTES ECUACIONES
PbO + Pb + H2 SO4 ____________ PbSO4 + H 2 O
Mg + O ____________ 2 Mg O

4. 29.- ESCRIBE EN UN CUADRO COMPARATIVO LA FORMULA, USO Y NOMBRE DE LOS CINCO
PRIMEROS COMPUESTOS DE CADA SERIE DE LAS FUNCIONES ORGANICAS: ALCOHOLES,
ACIDOS ORGANICOS, ALDHEIDOS, ESTERES, ETERES, CETONAS.
30. . INSTRUCCIONES: SUBRAYA LA RESPUESTA CORRECTA
1.- Cuando alguna persona ha recibido piquetes de hormigas que inoculan ácido fórmico al morder,
lo que provoca irritación. Para aliviar los síntomas y neutralizar la sustancia se puede aplicar:
a) Disolución de vinagre b) Jugo de limón
c) Agua sola d) Disolución de bicarbonato de sodio
2.- Al agregar unas gotas de indicador de col morada a un limpiador comercial, la mezcla resultante
toma una coloración verde, lo que indica que el limpiador es una disolución con características:
a) ácidas b) básicas c) salinas d) neutras
3.- El esmalte de los dientes está formado por hidroxiapatita, un compuesto insoluble en agua, pero
que en un medio ácido se disuelve. El consumo frecuente de jugo de limón o de refrescos de cola
provoca la sensación de dientes rasposos, porque:
a) Las sustancias en el limón o los refrescos se pegan a los dientes dejando una capa áspera.
b) Se daña el esmalte, ya que la acidez del limón o el refresco disuelve la hidroxiapatita.
c) La hidroxiapatita del esmalte se mezcla con el ácido del limón o el refresco formando una mezcla
heterogénea que se deposita en el esmalte
d) La disolución formada por la saliva y el jugo del limón o refresco es demasiado básica, y daña el
esmalte
4.- Según el modelo de Arrhenius la sustancia es neutra cuando:
a) Es un electrolito débil
b) Es un electrolito fuerte
c) Se disocia liberando la misma cantidad de moles de iones H+ que de iones OH-d)
No reaccionan ni con ácidos ni, con bases
5.- Es aquella que representa un ácido fuerte según el modelo de Arrhenius:

5. 31. INSTRUCCIONES: ORDENA CRONOLÓGICAMENTE LAS SIGUIENTES ESTAPAS,
COLOCANDO EL NÚMERO 1 AL PROCESO QUE SE LLEVA PRIMERO, EL 2 AL QUE
SIGUE Y ASÍ SUCESIVAMENTE
( ) FILTRACION
( )PRECIPITACION
( )EVAPORACION
( )ESCURRIMIENTO
( )CONDENSACION
32. Clasifica como metálicos o no metálicos, los siguientes óxidos que aparecen en el
recuadro Colocándolos en la tabla correspondiente: (VALOR 10 ACIERTOS)
Li20 MgO Br205 P4O10 Rb20 C02 N205 Al2O
3
Na20 Cl207
ÓXIDOS NO
METALICOS
22.-
23.-
24.-
25.-
26.-
ÓXIDOS
METALICOS
17.-
18.-
19.-
20.-
21.-
33. INSTRUCCIONES: LEE EL SIGUIENTE TEXTO Y RESPONDE LAS PREGUNTAS
QUE VIENEN DESPUÉS, ESCRIBIENDO DENTRO DEL PARÉNTESIS DE LA DERECHA
LA LETRA QUE CONTESTE CORRECTAMENTE.
Agua, disoluciones y reacciones químicas
Seguramente te enteraste que nuestro país fue sede del Foro mundial del agua, donde se
propusieron medidas para su manejo, conservación y rehabilitación, resaltando la
importancia de dicho líquido para toda la humanidad.
El agua es un compuesto químicamente polar que tan sólo tiene tres átomos y que
constituye la mayor parte de nuestro cuerpo donde se llevan cientos de reacciones
químicas que nos mantienen vivos. Una persona que tiene una masa de 65 Kg contiene
unos 40 litros de agua.
Sí pensamos en esa molécula de agua, no como una molécula aislada sino como cadenas
de muchas moléculas que debido a los puentes de hidrógeno y a la polaridad de sus cargas
se mantienen unidas, tal propiedad se manifiesta cuando el agua se solidifica, ya que
disminuye su densidad y la hace capaz de disolver a la mayoría de las sustancias en su
estado líquido.

6. Encontramos en nuestro cuerpo en disolución acuosa, incluso en nuestros fluidos
corporales, compuestos químicos como son los ácidos y las bases. Ácido como el ácido
clorhídrico que se encuentra en el jugo gástrico cuyo pH es aproximadamente 1.5 y cuyo
exceso ocasiona las ulceraciones; éste mismo ácido (HCl) es utilizado en la vida diaria
como destapacaños, otro ácido de uso cotidiano es el vinagre o ácido acético; el ácido
sulfúrico (H2SO4) que se utiliza en las baterías para automóviles.
Entre las bases están la sosa caústica (NaOH), el hidróxido de calcio Ca(OH)2 que
comúnmente conocemos con cal y cuyo pH de tales sustancias es mayor a 7.
Los ácidos y las bases se usan como reactivos en muchos procesos industriales, pueden
ser corrosivos por lo que no es buena idea probar o tocar, pero ¿cómo identificarlos?. Para
verificar si las sustancias son ácidas o básicas se utilizan sustancias orgánicas llamadas
indicadores como el el pH, fenolftaleína, etc. Y de uso cotidiana la col morada y la jamaica
entre otras.
La medición y control del pH son muy importantes en los fluidos corporales, ya que un
cambio en unas cuántas unidades puede causar la muerte.
1.- Cuando se dice que el agua es un compuesto polar es
por................................................................................................................................................. ( )
a) tener un polo
b) tener dos
positivo
polos positivos
c) tener un polo
positivo y un polo
negativo
d) tener dos
polos negativos
2.- Se dice que el agua constituye la mayor parte de nuestro cuerpo donde se llevan cientos
de reacciones químicas, esto significa que ella……………………………………………………… …( )
a) Es una
sustancia
ácida
b) Es una
sustancia
salina
c) Es una
sustancia que
tiene alta
capacidad de
disolución
d) Es una
sustancia que
tiene alta
capacidad
básica
3.-La fuerza que mantiene unidas a las moléculas de agua es…………………………………… ….( )
a) Su polaridad b) Su puente de
hidrógeno
c) Su densidad d) Sólo a y b
4.-En el estado sólido el agua…………………………………………………………………… …( )
a) Aumenta su
peso
b) Aumenta su
densidad
c) Disminuye su
densidad
d) Disminuye su
polaridad
5.-Compuestos químicos que se encuentran en los fluidos corporales y además se usan en
actividades cotidianas……………………………………………………………………………. …( )
a) Óxidos ácidos
y óxidos
básicos
b) Hidrocarburos c) hidróxidos y
bases
d) ácidos y
bases
6.-Cuando colocas un trozo de hielo en un vaso con agua observas que ha disminuido en el
hielo su ……………………………………………………………………………………………….. …..( )
a) tensión
superficial
b) densidad c) masa d) peso
7.-Cuantos litros tendrá de agua aproximadamente si una persona tiene una masa corporal de
80 Kg……………………………………………………………………………………………….. .. ( )
a) 50 litros b) 20 litros c) 80 litros d) 100 litros
8.-Por qué se dice que los compuestos químicos en el cuerpo se encuentran en disolución
acuosa ….( )

7. a) por estar
disueltos
directamente en
la sangre
b) por su
acumulación en
la sangre
c) por estar
disueltos en
agua
d) por
acumularse
en los
músculos
e)
9.- Para saber si una sustancia es ácida o base es buena idea…………………………………….. …( )
a) probarla b) utilizar
agua
c) utilizar
indicadores
d)tocarla
10.-Es un ácido de uso cotidiano utilizado para preparar ensaladas……………………………… …..( )
a) ácido
butírico
b) ácido
clorhÍdri
co
c) ácido
acético
d) ácido
cianhídri
co

8. 11.-ácido que se produce en el estomago…………………………………………………………. …( )
a) ácido acético b) ácido
clorhídri
co
c) ácido
nítrico
d) ácido
nitroso
12.-:La medida de la concentración de un ácido o una base se determina con el valor de
su…….. ...( )
a)acidez b)alcalinidade c)Ph d)disolución
13.-Un ácido se distingue en su fórmula de una base por el ……………………………………… ...( )
a)OH- b)HOH c)H+ d)pH
14.- Una base se distingue en su fórmula de un ácido por………………………………………... ..( )
a) OH- b) HOH c) H+ d) pH
15.- De no controlarse el valor del pH de los fluidos puede ocasionar......................................... ..( )
a)su disminución
en el
organismo
b)su aumento en
el organismo
c) su muerte del
organismo
d) su
desequilibrio
en el
organismo
16.-Controlar el pH no es importante para.................................................................................... ..( )
a) Elaboración de
alimentos
b) Elaboración de
medicamen
tos
c)Elaboración de
productos de
limpieza
d)Elaboración de
tabiques
17.-Motivo por el cual el pH en el estomago es de 1.5 ………………………………………….. .( )
a)por contener
b)por contener
c)por producir
d)poe producir
NaOH
HCl
sales
bases
18.-:La úlcera en el estomago se debe a un exceso
de ................................................................... ( )
a)basicidad b)salinidade c)acidez d)agua
19.-Una sustancia de uso cotidiano que ayuda a identificar sí una sustancia es ácida o básica ( )
a)papel tornasol
b)fenolftaleína c)Ph d)col morada
azul
20.- Un estudio clínico debe incluir............................................................................................... ( )
a)determinación
b)investigación
c)determinación
d)determinación
de ácidos en el
de bases en el
de pH en
de indicadores
organismo
cuerpo
diferentes fluidos
34. Clasifica las siguientes acciones como RECOMENDADAS (R) o NO RECOMENDADAS
(NR) para evitar el exceso de acidez estomacal
6.-Tomar alcohol durante la comida…………………………………………………………………. ( )
7.-Moderar el consumo de salsa picante…………………………………………………………….. ( )
8.- Comer siempre alimentos chatarra a diferentes horas ………………………………………… ( )
9.-Incluir medicamentos antiácidos en la dieta……………………………………………………… ( )

9. 35. RELACIONA LAS COLUMNAS COLOCANDO DENTRO DEL PARENTESIS EL
NUMERO CORRESPONDIENTE
10.- Compuesto binario que se forma entre el oxigeno y otro
( ) Combustión
elemento de la tabla periódica
11.- Formula del oxido al que se conoce también como
herrumbre
( ) Combustible
12.- Reacción en la que se produce un óxido gaseoso
acompañado de energía
( ) Óxido
13.-Es uno de los reactivos de una oxidación ( ) CO2
14.- Óxido gaseoso e incoloro ( ) Fe2O3
36. INSTRUCCIONES: USA LOS CONCEPTOS DE LA LISTA PARA COMPLETAR
CORRECTAMENTE LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS, PUEDES UTILIZAR UNA PALABRA
MÁS DE UNA VEZ
Química electrodos ácidos oxidación reducción oxígeno
Sales ánodo iones cátodo galvanizado
electroquímico
Plata corrosión ácido sulfúrico nitrógeno
Los __________, bases y _________ son electrólitos que se aplican en la vida diaria en disolución
acuosa y que contienen ________ para transformar energía _____________en eléctrica como es el
caso de las pilas. En las pilas se manifiestan reacciones químicas de __________________y
reducción, en donde los electrodos son dos piezas metálicas una llamada __________________y
cuya carga eléctrica es negativa y la otra pieza metálica es el _________________cuya carga
eléctrica es positiva. Algunas aplicaciones en la industria de los procesos de oxidación-reducción
como lo es el proceso ____________________que consiste en el recubrimiento de metales con
zinc llamado _______________protegiendo a los metales de la _______________. Otro
procedimiento _________________importante es la electrodeposición recubriendo el metal con
___________
La oxidación de un clavo, la combustión de un pedazo de papel y la descomposición de una
manzana después de cortarla tienen en común la acción en ellos del ________________que es
muy activo y se encuentra en la atmósfera en 21 % aproximadamente.
En las baterías para automóviles se usa como electrolito al ________________________y sus
piezas metálicas que cumplen la función de __________________son de plomo y de óxido de
plomo, generando así la energía eléctrica a partir de energía __________________

10. 35. RELACIONA LAS COLUMNAS COLOCANDO DENTRO DEL PARENTESIS EL
NUMERO CORRESPONDIENTE
10.- Compuesto binario que se forma entre el oxigeno y otro
( ) Combustión
elemento de la tabla periódica
11.- Formula del oxido al que se conoce también como
herrumbre
( ) Combustible
12.- Reacción en la que se produce un óxido gaseoso
acompañado de energía
( ) Óxido
13.-Es uno de los reactivos de una oxidación ( ) CO2
14.- Óxido gaseoso e incoloro ( ) Fe2O3
36. INSTRUCCIONES: USA LOS CONCEPTOS DE LA LISTA PARA COMPLETAR
CORRECTAMENTE LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS, PUEDES UTILIZAR UNA PALABRA
MÁS DE UNA VEZ
Química electrodos ácidos oxidación reducción oxígeno
Sales ánodo iones cátodo galvanizado
electroquímico
Plata corrosión ácido sulfúrico nitrógeno
Los __________, bases y _________ son electrólitos que se aplican en la vida diaria en disolución
acuosa y que contienen ________ para transformar energía _____________en eléctrica como es el
caso de las pilas. En las pilas se manifiestan reacciones químicas de __________________y
reducción, en donde los electrodos son dos piezas metálicas una llamada __________________y
cuya carga eléctrica es negativa y la otra pieza metálica es el _________________cuya carga
eléctrica es positiva. Algunas aplicaciones en la industria de los procesos de oxidación-reducción
como lo es el proceso ____________________que consiste en el recubrimiento de metales con
zinc llamado _______________protegiendo a los metales de la _______________. Otro
procedimiento _________________importante es la electrodeposición recubriendo el metal con
___________
La oxidación de un clavo, la combustión de un pedazo de papel y la descomposición de una
manzana después de cortarla tienen en común la acción en ellos del ________________que es
muy activo y se encuentra en la atmósfera en 21 % aproximadamente.
En las baterías para automóviles se usa como electrolito al ________________________y sus
piezas metálicas que cumplen la función de __________________son de plomo y de óxido de
plomo, generando así la energía eléctrica a partir de energía __________________