1. El documento explica cómo quitar el sarro y el moho de la lavadora usando vinagre o lejía en un ciclo de lavado vacío 2 veces al año. 2. También recomienda usar lejía en un ciclo normal de lavado para eliminar el olor a humedad y moho. 3. El mantenimiento adecuado de la lavadora incluye la limpieza periódica para remover depósitos de sarro y prevenir el crecimiento de moho.

1. COMO QUITAR EL SARRO Y EL MOHO DE LA LAVADORA
Usamos la lavadora con mucha frecuencia y algunas veces conviene que la limpiemos
más a fondo. Puede pasar que la cal, el detergente que empleamos habitualmente, el
suavizante u otros productos, se vayan acumulando poco a poco. El agua contiene
mucho sarro y esto hace que se tapen los orificios de la lavadora. El carbonato de calcio,
es el origen más común del sarro y se forma cuando: la temperatura del agua se
incrementa o cuando la capacidad de disolución de los carbonatos disminuye. El sarro
se observa en forma de sedimentos. El proceso es lento y difícil de reconocer
inmediatamente, pero los efectos son muy visibles con el tiempo Para quitar el sarro, los
técnicos recomiendan poner la lavadora en un ciclo completo (sin carga de ropa) y
agregar medio galón de vinagre. Esto se puede hacer 2 veces al año. Además de esto,
para el cuidado de tu lavadora, se debe hacer el mantenimiento oportuno con los
expertos.
Aprender a eliminar el olor a humedad y las manchas de moho de la lavadora no es tan
difícil como parece. De hecho, puedes deshacerte del olor a humedad y del moho (o de
los hongos) de la lavadora al mismo tiempo. La eliminación del moho puede llevar un
poco de trabajo, pero se puede hacer. Comienza por ejecutar un ciclo normal de lavado
con agua caliente y lejía. La cantidad de lejía dependerá del tamaño de la lavadora. Use
una cantidad apropiada para una carga de ropa. Si no puedes usar lejía, puedes utilizar
vinagre en su lugar.
1. Lejía o blanqueador es el nombre que recibe al diluir en agua un compuesto químico
llamado HIPOCLORITO DE SODIO (NaClO) y entre sus principales bondades está
su bajo coste y su gran capacidad de oxidación. Normalmente la conocemos como
una solución clara, entre verde y amarillo y con un olor característico. Indique a que
función química inorgánica corresponde la lejía:
A) Óxido ácido
B) Sal haloidea
C) Sal oxisal
D) Hidróxido
E) Ácido oxácido
2. El carbonato de calcio (CaCO3) pertenece a la función:
A) Sal haloidea
B) Sal oxisal
C) Hidróxido
D) Óxido básico
E) Ácido oxácido
3. El concepto de vinagre encuentra su origen en la frase latina vinum acre (vino agrio).
Consiste en un líquido agrio y de características astringentes que se compone de
PREGUNTAS TIPO PPU

2. ácido acético y agua. Indique a que función orgánica pertenece el ácido acético
(CH3COOH) :
A) Cetona
B) Alcohol primario
C) Aldehído
D) Ácido carboxílico
E) Éster
HIDROCARBUROS
Son los compuestos orgánicos más simples y pueden ser considerados como las
sustancias principales de las que se derivan todos los demás compuestos orgánicos.
Los hidrocarburos se clasifican en dos grupos principales, de cadenas abiertas y
cíclicas. En los compuestos de cadena abierta que contienen más de
un átomo de carbono, los átomos de carbono están unidos entre sí formando una
cadena lineal que puede tener una o más ramificaciones. En los compuestos cíclicos,
los átomos de carbono forman uno o más anillos cerrados. Los dos grupos principales
se subdividen según su comportamiento químico en saturados e insaturados.
4. El carbono tiene una gran capacidad de formar cadenas abiertas, cíclicas y
ramificadas; generalmente, las ramificaciones son restos de hidrocarburos a los que
se les conoce también como sustituyentes. En la estructura que se muestra, el
nombre de los restos orgánicos que pertenecen a los carbonos 1, 3 ,4 y 6
respectivamente es:
A) ciclopropil – propil – etil – etil.
B) propil – ciclopropil – etil – metil.
C) ciclopropil – etil – isopropil – metil.
D) propil – etil – ciclopropil – metil.
E) ciclopropil – etil – propil – metil
5. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) para el compuesto:
I. Es un alcano con 6 carbonos en la cadena principal.
II. Tiene dos sustituyentes orgánicos y un inorgánico.
III. Su nombre IUPAC es 1 – bromo – 3 – etil – 5 – metilheptano.

3. A) VFV B) VVF C) FVV D) FFV E) VVV
REACCIONES REDOX
También llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren
mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones
(se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)
La gran mayoría de reacciones que son de interés, en química son reacciones de
reducción y oxidación, como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la
acción de los agentes blanqueadores de uso doméstico, la obtención de los metales a
partir de sus minerales, el proceso de respiración, proceso de digestión, reacción que
ocurre en la pila seca y baterías, etc.
6. Después de balancear la ecuación química:
HI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. El cociente entre el coeficiente estequiométrico del agente reductor y del agente
oxidante es 5.
II. La especie oxidada es el yodo metálico.
III. Se transfieren 4 moles de electrones por cada mol de yodo metálico.
IV. El coeficiente estequiométrico del agua es 8.
A) VVFV B) FVFF C) VVFF D) FFFV E) VVVF
7. En la siguiente reacción REDOX.
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Luego de balancear marque la secuencia correcta.
I. El cobre es el agente oxidante.
II. El coeficiente estequiométrico del agua es 4.
III. Se transfieren dos moles de electrones por cada mol de cobre.
IV. La suma de coeficientes estequiométricos es 20.
A) FVVV B) FVVF C) VFFV D) FFFV E) VVVV
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
En el equilibrio las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en
determinadas condiciones de presión y temperatura. A la relación que hay entre estas
concentraciones, expresadas en molaridad [mol/L], se le llama constante de equilibrio.
El valor de la constante de equilibrio depende de la temperatura del sistema, por lo que
siempre tiene que especificarse.
8. Para las reacciones químicas en equilibrio:

4. (a) 2SO2 (g) + O2 (g) ⇌⇌⇌⇌ 2 SO3 (g) (b) 2CuBr2 (s) ⇌⇌⇌⇌ 2 CuBr (s) + Br2 (g)
La secuencia de verdadero (V) o falso (F) es:
A) FFF B) FVV C) VVV D) FFV E) FVF
9. La expresión de equilibrio para el sistema:
H2(g) + I2(g)⇌⇌⇌⇌ 2 HI(g) es
A) KC = [H2]2
[I2]2
/ [HI]2
B) KC = [HI]2
/ [H2]2
[I2]2
C) KP = P(H2) x P(I2) / P2
(HI)
D) KP = P2
(HI)/ P(H2) x P(I2)
E) KP = P2
(H2) x P2
(I2)