El documento lista varios ácidos y bases comunes y sus fórmulas químicas. Instruye al estudiante a investigar las fórmulas de los ácidos y bases listados y realizar experimentos para determinar sus propiedades.

2. INVESTIGA
Investiga la formula de los siguientes ácidos y bases
ÁCIDOS
cítrico, fosfórico, ascórbico, láctico, málico, tartárico, carbónico,
acético, clorhídrico, acetilsalicílico, sulfúrico, fórmico, fólico,
butírico, nicotínico, nítrico, linoleico.
BASES 0 HIDRÓXIDOS
Sodio, Potasio, Carbonato de Sodio, Carbonato de Potasio, de
amoniaco, de Calcio, de Magnesio, de Aluminio, de Níquel, de
cobre, de Litio.

3. OBSERVA EL VIDEO Y CONTESTA EL
LABORATORIO
SEC C3 B4 GE11 Ácidos y Bases.wmv

4. Copiar práctica acidos y bases
libro la magia de la ciencia 230 y
231

5. LABORATORIO
ÁCIDOS Y BASES
En la química para ordenar las sustancias se han utilizado sus semejanzas y comportamientos
de las diferentes sustancias; clasificando los compuestos inorgánicos en: ____________
____________ ________
Las sustancias presentes de uso cotidiano son: _________ __________
Las podemos distinguir en base a : _____________ _________
Características de ácidos
___________________________
Características de bases
_________________________________________________

6. ÁCIDOS BASES
Su formula química empieza con______ Su formula química termina con______
Tiene sabor________ Tiene sabor________
Su ph es _______a 7 Su ph es _______a 7
Son buenos conductores combinados con
agua
Son buenos conductores combinados con
agua
Con la fenolftaleína se vuelve ____________ Con la fenolftaleína se vuelve ____________
Cambia el papel tornasol a
_______________
Cambia el papel tornasol a
________________

7. ELABORA UNA TABLA DE MATERIALES DE USO COTIDIANO QUE SEAN ÁCIDOS O BASES (LIBRO PÁG.
223-224)
ÁCIDO ¿DÓNDE SE
ENCUENTRA?
¿CUÁLES SON
SUS
APLICACIONES
?
FORMULA
MOLECULAR
USO
ÁCIDO
ACÉTICO
VINAGRE
(significa vino agrio)
Lo contienen algunos
frutos y vegetales
ÁCIDO
ACETILSALICILICO
ASPIRINA Fármaco que reduce la
fiebre y la inflamación
y alivia el dolos
ÁCIDO
ASCÓRBICO
JUGO DE
FRUTA
CÍTRICA
Presente en la
vitamina C
ÁCIDO
CARBÓNICO
AGUA DE
SODA
Está en los refrescos
carbonatados
ÁCIDO
FÓRMICO
HORMIGA Es un ácido irritante, lo
segregan las hormigas
para defenderse de
sus atacantes.

8. ÁCIDO ¿DÓNDE SE
ENCUENTRA?
¿CUÁLES SON
SUS
APLICACIONES
?
FORMULA
MOLECULAR
USO
ÁCIDO
LÁCTICO
LECHE Presente en los
músculos del organismo,
en la leche y durante la
fermentación del queso
y vino.
ÁCIDO MÁLICO
(Su nombre deriva del
latín malum que significa
manzana)
MANZANAS
MEMBRILLO
UVAS
Presente en las
manzanas y durante
fermentación de las
uvas
ÁCIDO
OXÁLICO
ESPINACAS Presente en algunas
legumbres
ÁCIDO
CÍTIRICO
LIMÓN,
NARANJA,LIMAS,
ETC
Da el sabor agrio a los
cítricos.
ÁCIDO
´TÓNICO
ÁRBOLES Se encuentra en la
corteza de muchos
árboles yen las
bellotas del encino, así
como en el té.

9. BASE ¿DÓNDE SE
ENCUENTRA?
¿CUÁLES SON
SUS
APLICACIONES
?
FORMULA
MOLECULAR
USO
HIDRÓXIDO DE
SODIO
LECHE Presente en los
músculos del organismo,
en la leche y durante la
fermentación del queso
y vino.
HIDRÓXIDO DE
POTASIO
MANZANAS
MEMBRILLO
UVAS
Presente en las
manzanas y durante
fermentación de las
uvas
AMONIACO ESPINACAS Presente en algunas
legumbres
HIDRÓXIDO DE
CALCIO
LIMÓN,
NARANJA,LIMAS,
ETC
Da el sabor agrio a los
cítricos.
HIDRÓXIDO DE
ALUMINIO
ÁRBOLES Se encuentra en la
corteza de muchos
árboles yen las
bellotas del encino, así
como en el té.

10. FORMULA NOMBRE USO
H2SO4
H3PO4
CH3COOH
C3H5(COOH)
ÁCIDOS MÁS COMUNES
BASES MÁS COMUNES
FORMULA NOMBRE USO
NaOH
KOH
Ca(OH)2

11. Explica el fenómeno de la lluvia ácida. (Haz un dibujo que lo ilustre).

12. COPIA LA DEFINICIÓN DE ÁCIDO, BASE E
INDICADOR (LIBRO DE TEXTO 221)
La palabra ácido viene del vocablo…
Las sustancias que presentan…
Como no siempre podemos conoces…
Pegar imágenes de ácidos y bases (álcalis)

13. INDICADORES ÁCIDO-BASE Y LA
ESCALA PH
Para establecer el grado de acidez o basicidad de
una sustancia, los químicos utilizan una guía que se
conoce como escala de pH (abreviatura de
«potencial de hidrógeno».
Su inventor fue el bioquímico danés Soren Peter
Lauritz Sorensen y es una manera de expresar los
iones hidronio (H3O+
) presentes en el sistema.

14. *Escala de PH*
La escala de PH es quien mide la acidez de una
sustancia. (pH POTENCIAL DE HIDROGENO)
Con esta escala podemos saber si un producto o
sustancia es una base o un ácido.
La escala de PH va desde 1 a 14.
Un punto de pH significa una concentración mayor o
menor de acidez. Y si la sustancia esta en el 7 significa
que es neutra.
El PH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la
concentración de iones de H + en una solución acuosa,
el pH también se expresa a menudo en términos de
concentración de iones hidronio.

15. El indicador es sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a
la naturaleza de su medio químico.
INDICADORES NATURALES
1. Col morada (Cianidina)
2. Flor de la Jamaica
3. Pétalos de rosa
INDICADORES ARTIFICIALES
1. El tornasol (el papel tornasol rojo se vuelve azul cuando se humedece con una
solución básica; el papel tornasol azul se vuelve rojo al humedecerse con una
solución ácida)
2. Azul de metileno
3. La fenolftaleína.
4. Indicador del pH

17. Práctica de laboratorio
Ácidos y bases. Determinación del carácter ácido/básico de
distintas sustancias. Observación de una reacción de
neutralización.
En esta práctica se describe el procedimiento a seguir para obtener
un indicadores de pH basados en las antocianinas obtenido a partir
de col morada (cianidina).
1.Preparación del indicador de pH: Como podrás observar en esta
practica una disolución del extracto obtenido cambia de color
según el grado de acidez/basicidad de la sustancia que se añada.
En función del pH de la disolución final los colores que nos
podemos encontrar son aproximadamente:

19. Ph (potencial de Hidrógeno de algunas
sustancias
El ph de la lluvia ácida es
5.5
Los gases causantes de la
lluvia ácida son: 3NO2
(Nitrometano) y S02 (Dióxido de
Azufre)
La lluvia ácida afecta a
monumentos, la pintura de
los carros,los brotes de las
plantas.
Para laboratorio y medicina
Detergentes
rojo
azul

21. Para la formación de un nuevo compuesto que
sea una neutralización se necesitan dos
sustancias que son: ácidos y bases.
En una reacción química de un ácido y una base
da lugar a una sal mas agua, es decir una
neutralización.

23. Ejemplos de ácidos fuertes:
R. Ácido Clorhídrico (HCl), Ácido Nítrico (HNO3), Ácido Sulfúrico (H2SO4).
Ejemplos de ácidos débiles:
R. Ácido Acético (vinagre), Ácido Láctico (yogur), Ácido Cítrico (limón), Ácido Ascórbico
(vitamina C)
Ejemplos de bases fuertes:
R. Hidróxido de Sodio (NaOH) e Hidróxido de Potasio (KOH)
Ejemplos de bases débiles:
R. Hidróxido de Aluminio Al(OH)3 , Hidróxido de Magnesio Mg(OH)2

24. ESCRIBE LA ESTRUCTURA CORPUSCULAR DE 2 SUSTANCIAS FORMADAS POR
UN ÁCIDO Y UNA BASE (NEUTRALIZACIÓN)

26. INVESTIGA PARA QUE SE UTILIZAN
LAS REACCIONES DE LA
NEUTRALIZACIÓN
ESCRIBE 5 EJEMPLOS DE REACCIONES QUÍMICAS DE
NEUTRALIZACIÓN
Ácido + Base produce Sal + Agua
HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
Ácido
clorhídrico + Hidróxido de Sodio Cloruro de sodio + Agua

27. ACTIVIDAD
ESCRIBE 10 REACCIONES QUÍMICAS (ECUACIONES QUÍMICAS)
EN LAS QUE SE PUEDA OBSERVAR QUE UN ÁCIDO + UNA
BASE ES IGUAL A UNA NEUTRALIZACIÓN. INVESTIGA SU
NOMBRE.
H2SO4+2NaOH---> NaSO4+2H2O
H2SO3+2NaOH---> NaSO3+2H2O
NaOH+H2CO3 ---> NaHCO3+H2O
HNO3+ Al(OH)3--->Al(NO3)3+H2O
HCl+KOH---> KCl+H2O
HCl+AgOH---> AgCl+H2O
HNO3+KOH---> KNO3+H2O
HNO3+NaOH---> NaNO3+H2O
HCl+LiOH---> LiCl+H2O
HNO3+LiOH---> LiNO3+H2O
HCl+MgOH--->MgCl+H2O
HCl+AlOH---> AlCl+H2O
HCl+CuOH---> CuCl+H2O
H2SO4+2AlOH--->AlSO4+2H2O

30. ÁCIDOS BASES
Según Arrhenius un ácido es
una sustancia que al
combinarse con agua forma o
libera _________
H+
Según Arrhenius una base es
una sustancia que en
disolución acuosa libera__
_____________
OH-
Según Brönsted-Lowry un
ácido es una sustancia que al
combinarse con agua da
protones
Según Brönsted-Lowry un
ácido es una sustancia
aceptadora de protones
Al tacto se sienten_______ Al tacto se sienten_______

31. Humphri Davy
En 1815 afirmó que el elemento clave en el
comportamiento de los ácidos era el
Hidrógeno.

32. (1859-1927)
Explicó que las disoluciones salinas, ácidas o básicas
conducen corriente eléctrica.
Propuso que estas sustancias se disocian, es decir que
se separan en iones, al estar en disolución.
Se le otorgo en
1903 el Premio
Nobel a la
Química

33. Los iones así formados se mueven libremente por el líquido permitiendo el
transporte de carga del circuito eléctrico. Por esta razón se les llama
electrolitos
Los electrólitos son sustancias que al disolverse en agua conducen la corriente
eléctrica, porque sus moléculas se disocian en iones; es decir átomos cargados
con electricidad.
Disociación
Son los cambios
que ocurren
cuando una
sustancia se
disuelve en agua.

34. ELECTROLITO
Se llama electrolito fuerte a una sustancia con
características básicas que en disolución acuosa
sólo se ioniza totalmente. (Conduce mejor la
electricidad)
Se llama electrolito débil a una sustancia con
características básicas que en disolución acuosa
solo se ioniza parcialmente (Conducen menos la
electricidad)

37. Michael Faraday
Personaje que dio a las sustancias el nombre de electrólitos o no electrólitos según
condujeran o no electricidad.

38. Arrhenius definió ácidos y bases

42. Nuestro organismo tiene un numero exacto de
sustancias acidas o básicas que puede soportar,
por eso si estos se exceden pueden ocasionar
enfermedades e incluso la muerte.
Por ejemplo el acido clorhídrico (HCI) es un acido que
si toca nuestra piel la puede quemar, sin embargo
nuestro estomago lo produce de manera natural,
puesto que este ayuda en el proceso de la digestión
en una cantidad determinada.

43. Nuestro estomago produce cierta acidez llamada jugo
gástrico (la pepsina y el acido clorhídrico) , que es la
que nos ayuda a poder digerir de manera adecuada
los alimentos.
El acido clorhídrico es el encargado de hacer estable el
grado de acidez del estomago, este se produce
cuando masticamos y tragamos, el HCI ataca los
alimentos consumidos y los descompone y disuelve
para obtener nutrientes.
El páncreas produce bases fuertes. Al pasar los
alimentos ácidos del estomago al intestino, se reúnen
los jugos pancreáticos con los gástricos, estos se
combinan y neutralizan, evitando que ambos causen
daño en nuestro estomago.

46. ELABORA DIDUJOS DEL EXPERIMENTO

47. fl

52. Pero si se aumenta la acidez en el
estomago llamada “acidez
estomacal”, se producen agruras
y a veces dolor.
Esto es ocasionado cuando
comemos grasas alimentos con
chile, alimentos condimentados,
vinagre etc.
Para controlar controlar la acidez se
deben consumir sustancias
conocidas como antiácidos.

53. Indica un aumento en la acidez gástrica y se caracteriza por ardor
en región estomacal o torácica.
R. Agruras
Se refleja con dolor en la boca del estomago y náuseas, y puede
ser aviso de una seria enfermedad.
R. Gastritis.

55. HIDRÓXIDO DE ALUMINIO
Al(OH)3
Se utiliza para combatir la acidez estomacal

59. BBAASSEESS
Son sustancias que tienen un PH >7
(mayor que 7 ) y al estar en agua libera
iones OH- (Hidróxido).
Tienen un sabor AMARGO y al tocarlos la
sensación es RESBALOSA.
En agua son conductores eléctricos y
convierten el papel tornasol Rojo a AZUL!.
Reaccionan con los ACIDOS formando
Agua y Sal

60. Algunas Bases
Hidróxido de sodio (NaOH – Sosa cáustica)
Es una base muy importante en la industria, se
conoce como sosa cáustica, se utiliza en la
fabricación de papel, jabones y refinación de
petróleo, recuperación de caucho entre otras cosas.
También se encuentra en los detergentes, limpiadores
de hornos y sustancias destapa caños. El NaOH
convierte las grasas en jabón. Es un eficaz limpiador.

61. Hidróxido de amonio (NH4OH)
Es lo que conocemos como amoniaco, a
bajas temperaturas es un sólido blanco
cristalino que se usa como limpiador de
drenajes y hornos, también se aplica en la
fabricación de jabón y productos químicos.

62. HIPOCLORITO DE SODIO(NaClO)
Es lo que conocemos como CLORALEX
ÁCIDO MURIÁTICO (HCL)
Es un ácido bastante fuerte (ph1) se usa para el
descapado de los metales.
Es lo que conocemos como ácido clorhídrico.

63. ACIDOS Y BASES
•OBSERVA EL INTERACTIVO Y ESCRIBE EN TU LIBRETA Y CONTESTA LAS
SIGUIENTES PREGUNTAS
•1. ¿Qué son los indicadores?
•2. Ejemplos de indicadores
•3. Coloración que toman los ácidos con el amarillo de metileno
•4. Coloración que toman las bases con el amarillo de metileno
•5. Coloración que toman los ácidos con el azul de timol
•6. Coloración que toman las bases con el azul de timol
•7. Coloración que toman los ácidos con la fenolftaleína
•8. Coloración que toman las bases con la fenolftaleína
•9. Coloración que toman los ácidos con el indicador universal
•10. Coloración que toman las bases con el indicador universal
•11. Coloración que toman los ácidos con el azul de bromotimol
•12. Coloración que toman las bases con el azul bromotimol
•13. Coloración que toman los ácidos con el tornasol
•14. Coloración que toman las bases con el tornasol
http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?id=180368

64. indicadores
• Son Compuestos orgánicos.
• Cambian de color en presencia de un ácido o
una base.

65. AACCIIDDOOSS
Son sustancias que tienen un PH <7
(menor que 7) y al estar en agua libera
iones H+ (Hidrogeno).
Tienen un sabor AGRIO y al tocarlos la
sensación es ABRASIVA.
En agua son conductores eléctricos y
convierten el papel tornasol Azul a ROJO!.
Reaccionan con las BASES formando
Agua y Sal

66. ““Importancia deImportancia de
los ácidoslos ácidos yy Las basesLas bases
en la vida cotidianaen la vida cotidiana””

67. Los ácidos y bases se encuentran en nuestro entorno
cotidiano los alimentos, los medicamentos, los productos de
limpieza, y otros tantos son prueba de ello.
Cuando se junta un acido(agrio) y una base(amarga) se
crea un sabor SALADO.
El sabor DULCE debe tener una composición química de un
tipo de ácidos y otro tipo básico.

68. Los ácidos y las bases son fundamentalesfundamentales para la
economíaeconomía, se dice que en un país es fuerte
económicamente cuando la cantidad de ácidos y bases
que produce es muy grande.
Los alcaloides: Son bases naturales en determinadas
plantas especialmente en sus capsulas, hojas o semillas.
Hay algunos alcaloides muy dañinos para el ser humano,
pero otros le aportan beneficios. Por ejemplo los alcaloides
opiáceos.

70. Frijoles 5.7 - 6.2
Jamón 5.9 – 6.1
PH de los Alimentos
Queso cottage 5.o
Apio 5.7 - 6.0

71. • En una celda electrolítica, los electrodos se
conocen como: ánodo (+) y cátodo (-)
• Iones positivos ánodos (aniones)
• Iones negativos cátodos (cationes)

72. 6
6.6-7.2
7.2-7.5

73. Neutralización e indicadores y
formación de sales

74. REACCIÓN DE
COMBUSTIÓNUna reacción de combustión ocurre entre:
•Un combustible (lo que se quema)
•Un comburente (lo que alimenta)
•La energía de activación (la activa)
Generalmente lo que más se quema son Hidrocarburos + comburente
Hidrocarburos + 02 C02 + H20 + otros productos ocasionales
combustible comburente siempre producen agua y dióxido de carbono
Hay tres tipos de combustión
a)Rápida
b)Lenta
c)Espontánea
Ejemplos de combustión: respiración, encender un cerillo, incendio forestal, prender
la estufa.

75. REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
Ocurre cuando se combina ácido + base y sus
productos son siempre: sal y agua
ACIDO + BASE SAL + AGUA
Cuando hay exceso de ácido, la sal es ácida
Cuando hay excedente de base, la sal es sal base
(es básica)
Cuando no hay exceso la sal es neutra.

76. EL PETROLEO
significa aceite de piedra
• Los hidrocarburos son compuestos de C y Homogénea de hidrocarburos
• El petróleo es una mezcla h
• Todos los productos derivados del carbono son hidrocarburos.
DERIVADOS DEL PETROLEO
• Metano (gas natural) CH4
• Etanol C2H6
• Propano C3H8
• Gasolinas tienen entre 5 – 9 carbonos (vehículos automotores)
• Kerosinas tiene entre 10 – 14 carbonos (aviones)
• Gasoleo tienen )entre 15 – 18 carbonos (disel)
• Lubricantes de 20 a 35 C (máquinas de comprensión)
• Parafinas (fabricación de velas y cera)
• Combustóleo pesado (generación de energía eléctica)
• Asfalto (pavimento)

77. indicadores
• Un indicador es una sustancia que siendo ácido o
base produce un cambio físico que es apreciable,
generalmente, un cambio de color; esto ocurre
porque estas sustancias sin ionizar tienen un color
distinto que al ionizarse.
• Los indicadores más usados son:
• Indicador de pH
• El PH Metro
• El Papel Tornasol Azul o Rojo

78. Formación de sales
Las sales son compuestos que están formados por un
metal ( catión) más un radical ( anión), que se
obtiene de la disociación de los ácidos, es decir,
cuando rompe el enlace covalente liberando
protones (H+), el radical adquiere carga negativa
según el número de protones liberado. Luego el metal
se une al radical por medio de enlace iónico, que es
la combinación entre partículas de cargas opuestas o
iones. Las fuerzas principales son las fuerzas eléctricas
que funcionan entre dos partículas cargadas
cualesquiera. Las cargas de los iones elementales
pueden comprenderse en función a la estructura
electrónica de los átomos; la estructura electrónica
nos indica el numero de electrones presentes en el
último nivel de energía que son los llamados
electrones de valencia, que son los responsables de la
combinación de partículas.

79. ¿Cómo se Obtienen sales?
En las minas y en las salinas se obtienen grandes
cantidades de sal.
También se pueden obtener de la reacción de
neutralización, cuando reacciona un Acido con una
Base producen sal mas agua.

80. Hay tres tipos
Acida
Básica
Neutra

81. ¿Cómo identificarlas?
•Es Acida cuando reacciona con un Hidroxido
(base debil) y un Acido Fuerte.
•Es neutra cuando se unen un Acido Fuerte y una
Base Fuerte.
•Es basica cuando hay un exceso de hidróxido
respecto del ácido.

82. Esther 10-12

83. En la agricultura:
Ya que un exceso de acidez en el suelo puede
afectar a las cosechas por eso se tiene que ser
neutralizado utilizando oxido de calcio (CaO) o
cal y el hidróxido de calcio [Ca(OH)2] o cal
apagada.

84. Pero las reacciones de
neutralización no tienen solo uso
en la industria, sino también en
nuestra vida diaria.
En nuestra alimentación (en la
preparación de una ensalada
al agregar vinagre y sal para
darle sabor)
Y hasta en el equilibrio que
debe existir en nuestro
organismo…