QUIMICA

1. USOS DE ÁCIDOS Y BASES
Las teorías más básicas sugieren que cuando los ácidos y bases hacen contacto en una solución
acuosa (en agua), tienden a neutralizarse el uno al otro para formar: _______________y agua
Los Ácidos tienen sabor:
Las bases tienen sabor:
Los elementos (ácidos y bases) que no se disocian fácilmente son considerados:
Los son agrias y cáusticas o corrosivas cuando entran en contacto con la piel o
los metales.
son de sabor amargo y dan una sensación resbaladiza como el jabón cuando entran
en contacto con la piel.
____________________ , de Estados Unidos, requiere que los lugares de trabajo muestren
avisos de seguridad y precauciones como no dejar que ciertas sustancias entren en contacto las
unas con las otras en industrias que usan materiales peligrosos como el tinte de textiles o la
producción de fertilizantes.
______________________ se usa en los alimentos procesados para mantener su frescura.
El hidróxido de sodio es __________________ que se utiliza mucho en drenajes y limpieza de
hornos.
Algunas veces este ácido se filtra al esófago, causando acidez estomacal:
Repaso Intermedio - Tabla de electronegatividad
1. Medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones.
2, ¿Cuál es el elemento menos electronegativo de la Tabla Periódica?
3. El elemento más electronegativo de la Tabla Periódica es el:
4. Deducir a partir de la tabla de electronegatividad que enlace es
covalente puro no polar.
5. Deducir a partir de la tabla de electronegatividad que enlace es
covalente no polar.
6. Deducir a partir de la tabla de electronegatividad que enlace es covalente polar.
7. Deducir a partir de la tabla de electronegatividad que enlace es iónico.
8. ¿Qué elementos al unirse formarían un enlace iónico?
9. ¿Qué elementos al unirse formarían un enlace covalente polar?
10. ¿Qué elementos al unirse formarían un enlace covalente puro no polar?

2. Repaso Intermedio - Reacciones Ácido-Base
1. Manfred Eigen, es un físico químico:
2. Químico y físico Alemán, laureado Nobel y conocido por sus estudios de
la velocidad de reacciones químicas.
3. El tiempo de reacciones súper-rápidas es de:
4. ¿Cuál era la problemática para medir la velocidad de las reacciones Ácido-
Base?
5. Sustancia que se disocia en agua para formar iones hidróxido (OH -
).
6. Compuesto que puede donar un par de electrones
7. Ejemplo de ácido fuerte.
8. ¿Qué científico definió como ácido a una sustancia que se disuelve en
agua para formar iones de hidrógeno (H +
)?
9. ¿Cuál de las siguientes sustancias es una base débil?
Repaso Adicional - Balancear Reacciones Redox
utilizando Números de Oxidación
1. Para la reacción no-balanceada: Ag+
(aq) + Pb(s) > Ag(s) + Pb2+
(aq), usando los números de
oxidación, determine qué especie se oxida y qué especie se reduce, y por cuánto.
2. Para la reacción no-balanceada: H+
(aq) + Al(s) > H2(g) + Al3+
(aq), usando los números de
oxidación, determine qué especie se oxida y qué especie se reduce, y por cuánto.
3. Para la reacción no-balanceada: MnO4-
(aq) + Cu(s) > MnO2(s) + Cu2+
(aq), usando los
números de oxidación, determine qué especie se oxida y qué especie se reduce, y por
cuánto.
4. Para la reacción no-balanceada: NO3
-
(aq) + H2S(g) > NO2(g) + S(s), usando los números de
oxidación, determine qué especie se oxida y qué especie se reduce, y por cuánto.
5. Para la reacción no-balanceada: H2O2(aq) + Fe2+
(aq) > H2O(l) + Fe3+
(aq), usando los números
de oxidación, determine qué especie se oxida y qué especie se reduce, y por cuánto.

3. 6. Utilizando el Método de Número de Oxidación, determine la Ecuación Redox Nett para
la reacción: Ag+
(aq) +
Pb(s) > Ag(s) + Pb2+
(aq)
7. Utilizando el Método de Número de Oxidación, determine la Ecuación Redox Nett para
la reacción:
MnO4
-
(aq) + Cu(s) > Mn2+
(aq) + Cu2+
(aq)
8. Utilizando el Método de Número de Oxidación, determine la Ecuación Redox Nett para
la reacción:
H2O2(aq) + Fe2+
(aq) > H2O(l) + Fe2+
(aq)
9. Utilizando el Método de Número de Oxidación, determine la Ecuación Redox Nett para
la reacción:
NO3-
(aq) + Ag(s) > NO(g) + Ag+
(aq)
10. Utilizando el Método de Número de Oxidación, determine la Ecuación Redox
Nett para la reacción:
Cr2O7
2-
(aq) + Sn2+
(aq) > Cr3+
(aq) + Sn4+
(aq)
Repaso Intermedio. Antiácidos y reacciones de
neutralización
1. Los productos de una reacción de neutralización son:
2. ¿Cuántas moléculas de agua se formaránen la siguiente reacción de neutralización: 2
HCl + Mg(OH)2 ⇢ MgCl2+ __H2O?
3. El número de moléculas de HCl que se pueden neutralizar, depende del número de
iones _____ que tenga la base.
4. ¿Qué tipo de reacción se lleva a cabo entre un ácido y una base?
5. De la reacción de neutralización entre el ácido clorhídrico (HCl) y el bicarbonato de
sodio (NaHCO3) se obtiene, cloruro de sodio (NaCl), agua y:
6. Ademásde la reacción entre un ácido y una base, también se puede llamar
neutralización a la reacción que ocurre entre un ácido y una:
7. El señor José tiene acidez estomacal por comer demasiado picante, si túfueras su
médico: ¿cuálde las siguientes sustancias le recomendarías para que se sintiera mejor
rápidamente?
8. ¿Qué sal se puede esperar de la siguiente reacción de neutralización: HCl + LiOH →
_________+ H2O ?

4. 9. En una reacción de neutralización, el catión de la base y el anión del ácido,
contribuyen a la formación de la __________ que se obtiene como producto de la
reacción.
10. La reacción que se lleva a cabo entre el ácido clorhídrico del estómago y los
medicamentos conocidos como _______________ se clasifica como una reacción de
neutralización