Este documento describe las propiedades generales de los ácidos y bases. Explica que los ácidos tienen un sabor agrio, reaccionan con metales desprendiendo hidrógeno, descomponen carbonatos liberando dióxido de carbono, y neutralizan bases formando sales y agua. Las bases tienen un sabor amargo, son resbalosas, neutralizan ácidos, y cambian el color de indicadores. Ambas sustancias se ionizan en agua permitiendo la conducción eléctrica.

1. Ácidos y base
INTRODUCCIÓN
Las sustancias químicas que describimos como ácidos y bases están distribuidas en la naturaleza.
Se encuentran en los alimentos que ingerimos, en las medicinas que utilizamos, en los limpiadores
domésticos, etc.; por ello son muy importantes en la vida diaria, en el laboratorio y a nivel
industrial.
Algunos ácidos son muy conocidos, tal es el caso del ácido acético que está presente en el vinagre;
el ácido cítrico de las frutas como la manzana, limón, mandarina, naranja, etc.; el ácido sulfúrico
(el ácido de mayor consumo a nivel industrial) que está contenido en la batería de automóvil, el
ácido ascórbico o vitamina C, el ácido clorhídrico que forma parte del jugo gástrico el cual permite
degradar proteínas y cumple función germicida (mata microbios).
Ilustración 1: Ejemplo de producto ácido.
La naranja (ver Ilustración 1) y toronja poseen sabor agrio, es decir, carácter ácido porque
contienen ácido cítrico y ascórbico.
Las bases también son muy comunes, tal es el caso del hidróxido de sodio (es la base más
importante) que está presente en la soda cáustica, empleadas como agentes de limpieza y como
materia prima para elaborar los jabones respectivamente; el hidróxido de aluminio y el hidróxido
de magnesio forman parte de la mylanta y leche de magnesia, que se emplean para contrarrestar
la acidez estomacal y por ello cotidianamente se les conoce como antiácidos.
Las bases orgánicas son consumidas diariamente, entre ellas encontramos a la cafeína (ver
Ilustración 2), que está presente en las hojas del té y en los granos del café; la cocaína presente en
el mate de coca, la nicotina que está presente en el tabaco. Estas también son conocidas como
alcaloides y tienen la propiedad de ser estimulantes del sistema nervioso por lo que su consumo

2. constante puede producir adicción. El carbonato de sodio, Na2CO3, y bicarbonato de sodio,
NaHCO3, son sustancias básicas muy importantes a escala industrial.
Ilustración 2: Ejemplo de una base
Pero, ¿cómo reconocer un ácido o una base? ¿Qué características deben tener estas sustancias?
PROPIEDADES GENERALES DE LOS ÁCIDOS Y BASES
El conocimiento de las propiedades de los ácidos y las bases nos permitirá distinguirlas entre sí y
utilizarlas convenientemente en el laboratorio y en la industria, ya que muchos procesos químicos
están íntimamente ligados con los ácidos y bases.
ÁCIDOS
1. Los alimentos que consumimos se suelen condimentar con el vinagre, los limones, la naranja, la
manzana y el yogur, los cuales comparten algo en común: poseen un sabor agrio, cuyos ácidos
orgánicos les confieren ese sabor característico. Por ejemplo, en el vinagre está presente el ácido
acético al 5% en masa; en los frutos, el ácido cítrico y en el yogur, el ácido láctico.
2. Si adicionamos ácido muriático a un clavo de acero, al aluminio, al cinc o al plomo, se observará
que en cada caso estos metales son atacados por dicho ácido produciéndose un burbujeo, lo cual
implica el desprendimiento del gas hidrógeno. De lo expuesto, se concluye que los ácidos
reaccionan con los metales activos (como el Na, K, Ca, Al, Fe, Ni, Zn, Pb, etc.) y desprenden
hidrógeno gaseoso. Esta es la razón por la cual los ácidos no se almacenan en recipientes que
contengan metales activos.

3. Ilustración 3: Reacción ácido clorhídrico más zinc.
En la Ilustración 3 se muestran las dos posibles reacciones del zinc con el ácido clorhídrico.
En general, los metales activos desplazan el hidrógeno de los ácidos, según la siguiente reacción de
desplazamiento simple:
No todos los metales reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno gaseoso, tal es el caso
del cobre, plata, oro, platino, etc. A estos metales se les denomina nobles, debido a su baja
reactividad química.
Para disolver estos metales se usa el agua regia, que es una mezcla de ácido clorhídrico, HCl, y
ácido nítrico, HNO3, en una proporción en volumen de 3 a 1 respectivamente.
3. Al adicionar vinagre, jugo de limón o ácido muriático al polvo de hornear (que contiene
bicarbonato de sodio, NaHCO3) o al sarro que se impregna en la tetera se observa que se disuelven
y además se observa un burbujeo constante, lo cual implica que se están descomponiendo. El gas
que se desprende es el dióxido de carbono, CO2.
De lo expuesto podemos concluir que los ácidos descomponen a los carbonatos y bicarbonatos
metálicos, liberando CO2 gaseoso.
Citemos como ejemplo la descomposición del carbonato de calcio.
CaCO3(s) + HCl(ac) CaCl2(ac)+CO2(g)+H2O(l)
Esta propiedad de los ácidos se puede aprovechar para eliminar el sarro de la tetera (esta capa
impide la buena transferencia del calor) ya que contiene carbonato de calcio y carbonato de
magnesio, los cuales se transforman en sales solubles en agua y con ello el combustible doméstico
nos duraría un poco más.

4. El bicarbonato de sodio, NaHCO3, que encontramos en el alka-seltzer (un antiácido), se
descompone por acción del ácido acético, CH3COOH, presente en el vinagre.
Ilustración 4: Ejemplo de la obtención de Dióxido de carbono.
NaHCO3(s) + CH3COOH(ac) CH3COONa(ac) + CO2(g) + H2O
De los ejemplos anteriores podemos plantear la ecuación química (ver Ilustración 4)
Carbonato o bicarbonato metálico + ácido sal + CO2+ H2O
4. Los ácidos neutralizan a las bases formando como productos una sal y agua; esta propiedad se
puede aprovechar caseramente para atenuar el olor característico de la carne de pescado
(contiene sustancias básicas) o la consistencia jabonosa luego de tocar la lejía (sustancia básica),
para ello se deben frotar las manos con jugo de limón (ácido).
Esta propiedad de los ácidos es muy importante en el laboratorio, ya que podemos estimar la
concentración de las bases por medio de la titulación o reacción de neutralización con un ácido.
5. Las disoluciones acuosas de los ácidos conducen la electricidad, esto se puede verificar
utilizando el vinagre, jugo de limón o lo más cercano a nosotros que es el acumulador de plomo
(batería de automóviles) que contiene una solución acuosa de ácido sulfúrico como electrolito.
¿Por qué los ácidos disueltos en agua conducen la electricidad?
Los ácidos al disolverse en el agua se ionizan, estos iones por tener movimiento de traslación
permiten su conductividad.
6. Los ácidos modifican el color de algunos pigmentos orgánicos (colorantes) conocidos como
indicadores: el papel de tornasol azul en medio ácido se enrojece y la solución alcohólica de la
fenolftaleína permanece incolora.

5. Ilustración 5: Indicadores de pH.
BASES
1. Al consumir café o té se puede sentir el sabor amargo peculiar que tienen, igual sucede al tomar
mate de coca. ¿Qué contienen estas sustancias? ¿Por qué presentan este sabor? El grano de café y
la hoja de té contienen una sustancia básica llamada cafeína y la hoja de coca contiene cocaína
que son responsables de su sabor amargo.
2. Son resbalosas al tacto como el jabón, la lejía, la soda cáustica, etc.
3. Al disolver las bases en el agua, las disoluciones conducen la electricidad ya que al igual que los
ácidos se ionizan o disocian.
4. Generalmente las bases fuertes presentan iones oxidrilos OH en su estructura.
El cloro comercial que sirve como blanqueador es una mezcla líquida que contiene hipoclorito de
sodio, NaClO, una sal básica.
Ilustración 6: Estructura química del hipoclorito de sodio
5. Neutralizan a los ácidos, razón por la cual se les considera antiácidos. Cuando sentimos ardor
estomacal es porque tenemos ácido en exceso, para neutralizarlo se consumen productos que
contienen sustancias básicas como la mylanta, la leche de magnesia, el alka-seltzer, etc.
6. Modifican el color de los colorantes orgánicos (indicadores ácido-base), hacen que el tornasol
rojo se vuelva azul y la fenolftaleína adquiera el color rojo grosella.

6. Por las características expuestas de los ácidos y bases, se puede concluir que son sustancias que
tienen propiedades opuestas y por ello, cuando se combinan estas cualidades desaparecen.
Para explicar las diversas propiedades que presentan los ácidos y bases es necesario abordar
diversos enfoques teóricos que los químicos han planteado en función a la composición y
estructura de las sustancias, cada teoría tiene sus ventajas y desventajas, las cuales serán obvias al
desarrollar dichas teorías.

7. REFERENCIAS
Bibliográficas
Juárez A. & Shibásago G. (1997). Química Creativa III, México D.F. Fernández Editores.
López G.et all. (1993). Química II, México D.F. Editorial Nueva Imagen 1ra edición.
Navarro J. Preceptor interactivo Enciclopedia Temática Estudiantil, Barcelona España Grupo
editorial OCÉANO.
Páginas de internet
http://www.uch.edu.pe/portal/zona_escolar/PDF/quimica.pdf (consultado el 25 de junio del
2013)
http://www.alonsoformula.com/inorganica/_private/Quimica2bach06cast.pdf (consultado 26 de
junio)

8. ÍNDICE
Contenido
INTRODUCCIÓN................................................................................................................................... 1
PROPIEDADES GENERALES DE LOS ÁCIDOS Y BASES........................................................................... 2
ÁCIDOS ............................................................................................................................................ 2
BASES............................................................................................................................................... 5
REFERENCIAS....................................................................................................................................... 7
Bibliográficas................................................................................................................................... 7
Páginas de internet ......................................................................................................................... 7
ÍNDICE.................................................................................................................................................. 8
Contenido........................................................................................................................................ 8
Índice de Ilustraciones .................................................................................................................... 8
Índice de Ilustraciones
Ilustración 1: Ejemplo de producto ácido. .......................................................................................... 1
Ilustración 2: Ejemplo de una base ..................................................................................................... 2
Ilustración 3: Reacción ácido clorhídrico más zinc.............................................................................. 3
Ilustración 4: Ejemplo de la obtención de Dióxido de carbono. ......................................................... 4
Ilustración 5: Indicadores de pH.......................................................................................................... 5
Ilustración 6: Estructura química del hipoclorito de sodio ................................................................. 5