1. OXOSALES – 1A
KNO2
Nitrito de potasio
Advertencia:
este material es un complemento para el estudio de
compuestos inorgánicos. Revisa los conceptos en tu
libro de texto y apuntes de clases
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Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina
2013
2. Conceptos previos
1er Concepto
Ácido
+
Base Sal + Agua
2do Concepto
Este 2do concepto
(simple pero no
tonto) deberías
analizarlo
detalladamente,
porque es el núcleo
del método que usaré
para resolver la
ecuación química y su
balance en las sales
(oxosales). Por ello le
dedicaré dos
diapositivas
Ión hidroxilo de
las bases o
Hidróxidos
+
H
+
OH
-
H2 O
Ión hidrógeno de
los hidrácidos u
oxoácidos
Un ión hidrógeno reacciona con un ión hidroxilo
para producir una molécula de agua
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3. Conceptos previos
2do Concepto
2 +H
+ 2 -OH
2 H2 O
dos iones hidrógeno reaccionan con dos iones hidroxilo para
producir dos moléculas de agua
3 +H
+ 3 -OH
3 H2O
tres iones hidrógeno reaccionan con tres iones hidroxilo para
producir tres moléculas de agua
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4. Conceptos previos
2do Concepto
Conclusión:
El número de iones de +H, el número de iones -OH y el número de
moléculas de H2O están relacionados con el mismo valor, en nuestra
ecuación química de formación de sales
Puedes omitir leer este párrafo. El número de moles de iones +H, el
número de moles de -OH y el número de moles de H2O deben tener
el mismo valor para realizar el balance atómico de nuestra ecuación
química.
Esta conclusión es válida para este método en particular.
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5. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
Ácido + Base
(Hidróxido)
Sal
+
Agua
El punto de partida será las fórmulas de los ácidos y bases.
Tanto los hidrógenos como los hidroxilos serán reemplazados totalmente.
Para revisar un método de escribir las fórmulas de ácidos y bases puedes
ver otras presentaciones en http://www.slideshare.net/elprofetito
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6. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
HNO2
Ácido
nitroso
+
KOH
KNO2
+
H 2O
Hidróxido
de potasio
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7. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
1er Paso
Tomar el hidrógeno del ácido, el hidroxilo del hidróxido, escribir la fórmula del agua
y determinar los coeficientes estequiométricos en base al segundo concepto
HNO2
+
KOH
KNO2
+
H 2O
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8. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
1er Paso
Un ión
hidrógeno
HNO2
Un ión
hidroxilo
+
KOH
KNO2
+
H 2O
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9. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
1er Paso
Un ión
hidrógeno
HNO2
Un ión
hidroxilo
+
KOH
KNO2
+
H 2O
…nuestro método es: igual número de
iones hidrógeno y de iones hidroxilo
para formar el mismo número de
moléculas de agua…
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10. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
1er Paso
Un ión
hidrógeno
HNO2
Un ión
hidroxilo
+
KOH
KNO2
+
H 2O
…en este caso
tenemos un ión
hidrógeno y un ión
hidroxilo…
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11. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
1er Paso
Un ión
hidrógeno
HNO2
Un ión
hidroxilo
+
KOH
KNO2
+
H 2O
…entonces no
necesitamos
escribir
coeficientes
estequiométricos
distintos de uno…
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12. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
1er Paso
Un ión
hidrógeno
HNO2
Un ión
hidroxilo
+
KOH
forman
KNO2
+
H 2O
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13. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
1er Paso
Un ión
hidrógeno
HNO2
Un ión
hidroxilo
+
KOH
forman
KNO2
una molécula
de agua
+
H 2O
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14. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
1er Paso
Un ión
hidrógeno
HNO2
Un ión
hidroxilo
+
KOH
forman
KNO2
una molécula
de agua
+
H 2O
Con este método quedan determinados los coeficientes
estequiométricos de las tres fórmulas que se ven, hasta
ahora, en la ecuación química (los tres tienen un valor de uno –
no se escriben)
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15. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
2do Paso
Ignorando el
hidrógeno del
ácido y el
hidroxilo del
hidróxido
agrupar el
resto en una
sola fórmula a
la derecha
HNO2
+
KOH
KNO2
+
H 2O
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16. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
2do Paso
HNO2
Un
grupo
NO2
+
KOH
KNO2
+
H 2O
Un
átomo de
potasio
Anión
nitrito
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17. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
2do Paso
HNO2
+
KOH
escribir
KNO2
+
H 2O
Un
grupo
NO2
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18. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
2do Paso
HNO2
+
KOH
escribir
KNO2
+
H 2O
Un
grupo
NO2
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19. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
2do Paso
HNO2
Un
grupo
NO2
+
KOH
escribir
KNO2
+
H 2O
Un
átomo de
potasio
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20. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
2do Paso
HNO2
Un
grupo
NO2
+
KOH
Un
átomo de
potasio
escribir
KNO2
+
H 2O
Una
molécula
de sal
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21. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
2do Paso
HNO2
+
KOH
KNO2
+
H 2O
¡Listo! la ecuación química atómicamente balanceada
(todos los coeficientes estequiométricos valen 1, que no se escribe) y la
fórmula de la sal correctamente escrita
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22. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
3er Paso
Escribir
el
nombre
de la
Sal
HNO2
Ácido
nitroso
+
KOH
Hidróxido
de potasio
KNO2
+
H 2O
Agua
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23. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
3er Paso
HNO2
Ácido
nitroso
+
KOH
Hidróxido
de potasio
KNO2
Nitrito de
potasio
+
H 2O
Agua
Nombre de la sal: El nombre del ácido con su
terminación “oso” cambiado por “ito” y agregar el
nombre del hidróxido “de potasio”
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24. Sales de oxoácidos
1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente
3er Paso
HNO2
Ácido
nitroso
+
KOH
Hidróxido
de potasio
KNO2
Nitrito de
potasio
+
H 2O
Agua
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25. Bibliografía
José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina
J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada –
1992 – Bs. As. - Argentina
Ma. A. Dal Fávero y otros – Coordinadores M. S Bulwik y otros – Química – Activa –
Primera Edición – Puerto de Palo – 2002 – Bs. As. Argentina
Hector Fernandez Serventi – Química general e Inorgánica – Primero Parte –
Undécima edición – Losada, S. A. – 1977 – Bs. As. Argentina
Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México
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