dirigida 2

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
FACULTAD DE INGENIERIA MECANICA
DEPARTAMENTO ACADEMICO DE CIENCIAS BASICAS, HUMANIDADES Y CURSOS COMPLEMENTARIOS
CURSO: QUIMICA GENERAL
PRACTICA DIRIGIDA Nº 2
PREGUNTA N 1
Complete los espacios vacíos:
a) La …………………………….. de un elemento se obtiene a partir del número
atómico teniendo en cuenta el orden de energía de los orbitales.
b) El número cuántico espín no está considerado en la solución de la ecuación
…………………………………………..
c) El orbital de forma di lobular está descrita por el número cuántico azimutal igual a
………
d) La primera transformación nuclear producida por el hombre (Rutherfor; 1919) es:
…………………..
e) La notación abreviada para la siguiente reacción nuclear:
f) La desintegración natural que libera rayos X se denomina……………………………
g) ……………………….es el máximo valor de electronegatividad de un elemento
químico.
h) La masa equivalente-gramo del oxígeno gaseoso en la reacción con el hidrógeno
gaseoso para formar agua es…………………………………….….…
i) En el diagrama de fases presión - temperatura, se muestra la región fluido a
condiciones……………………………………………………………………………
j) El gas Neón y el gas Metano se encuentran a las mismas condiciones de presión y
temperatura (alta temperatura y baja presión) observándose que tiene un mejor
comportamiento ideal el …………………………………..
k) Se puede mejorar el rendimiento de la siguiente reacción química:
H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) + calor
mediante: el aumento de la presión del sistema o ……..……………………….…
l) Todas las sustancias a condiciones ambientales………… pueden cambiar de fase a
presión constante aumentando la temperatura.
m) Las reacciones reversibles, pasado un lapso de tiempo, siempre logran alcanzar el
estado de…………………………………………………………………….……
.

2. n. Una sustancia es sublimante si a condiciones ambientales se encuentra en un
estado de presión y temperatura menor a
la…………………………………………………………………
o. Las reacciones de combustión son no espontáneas, irreversibles, exotérmicas y
……………………………………………………………………………………………………
PREGUNTA 2
Los datos siguientes se obtuvieron al realizar el experimento de Moseley:
Elementos Energía (J)
10Ne 1,3604 x 10-16
20Ca 5,9187 x 10-16
30Zn 13,8502 x 10-16
40Zr 25,2863 x 10-16
50Sn 40,4786 x 10-16
Determine:
a) La longitud de onda correspondiente a la línea emitida por el manganeso (Z = 25)
b) Si cierto elemento tiene una longitud de onda de 0,8841 Å, ¿De qué elemento cree
usted que se trate y diga si sería paramagnético o diamagnético?
PREGUNTA 3
Determine la Energía de Ionización del Azufre (Z=16) en base a la siguiente información:
Elemento
Químico
Número
Atómico
Electronegatividad Radio
Atómico
Energía de
Ionización
(KJ/mol)
O 8 3,5 0,66 1314
S 16 2,5 ---- ---
Se 34 2,4 1,17 ---
Te 52 2,1 1,37 869
Po 84 1,9 1,50 812
N 7 3,0 0,70 1402
P 15 2,1 1,10 1012
As 33 --- 1,21 947
F 9 4,0 0,64 1681
Cl 17 3,0 0,99 ----
Br 35 2,8 1,14 1140
I 53 2,5 1,33 1008
PREGUNTA 4
Prediga las dos propiedades químicas y dos propiedades físicas del elemento con número
atómico 73.
PREGUNTA 5
El colesterol es una sustancia orgánica; cuando su contenido en el torrente sanguíneo es
elevado, causa grandes daños al organismo y provoca el endurecimiento de los vasos
sanguíneos. El análisis de 1,0400 g de una muestra de colesterol reveló contener 0,8715
g de carbono; 0,1247 g de hidrógeno y el resto oxígeno. ¿Cuál es su fórmula molecular?
Masa molecular del colesterol: 404,65 g/mol.

3. PREGUNTA 6
PREGUNTA 13
¿Cuál es la masa de un equivalente gramo de carbono elemental cuando reduce el Fe2O3
para formar FeO y CO?
PREGUNTA 7
¿Cuál es lal masa de un equivalente gramo de carbono elemental cuando reduce el Fe2O3
para formar Fe y CO2?
PREGUNTA 8
La sosa es un compuesto que se emplea para acondicionar aguas duras para el lavado
de ropa, es un hidrato, lo que significa que su estructura sólida incluye cierto número de
molécula de agua. Su fórmula puede escribirse como Na2CO3.XH2O, donde X es el número
de moles de H2O por cada mol de Na2CO3. Cuando una muestra de 2.558 g de sosa para
lavar se calienta a 125°C, se pierde toda el agua de hidratación, dejando 0.948 g de
Na2CO3 ¿Cuál es el valor de X?
PREGUNTA 9
¿Cuántos moles de Cr2O7
=
se necesitan para oxidar 1,65 x 10-2
equivalentes gramo de Sn++
según la reacción Sn++
+ Cr2O7
=
 Sn+4
+ Cr+3
?
PREGUNTA 10
¿Cuántos gramos de H2C2O4 harían falta para reducir 7,83 x 10-4
equivalentes gramo de
KMnO4 en la reacción H2C2O4 + MnO4
-
 CO2 + Mn++
PREGUNTA 11
Dada la siguiente reacción:
KBr + H2SO4  K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O
Determine:
a) La masa equivalente gramo del H2SO4 y Br2.
b) La cantidad, en gramos, de SO2 formado, al reaccionar 2 números de equivalentes
gramos de KBr con 100 gramos de H2SO4. Rendimiento de la reacción 90%.
PREGUNTA 12
Dadas las siguientes especies químicas:
a) C2H4 b) C5H10 c) C14H30 d) C7H8
¿Cuál de ellas es un alcano?
¿Cuál podría ser un ciclo alcano?

4. PREGUNTA 6
PREGUNTA 13
Indique los grupos funcionales en las fórmulas estructurales siguientes:
H H
i. H - C - C - NH2
H H
H
ii. H - C - C = O
H
H H OH
iii. H - C - C - C = O
H H
H H H
iv. H - C - C - C - C - H
H O H H
PREGUNTA 14
Una mezcla de 4 gramos de H2, 256 g de O2 y 1 mol de O2 se calienta a 200°C y se
produce la siguiente reacción:
N2(g) + O2(g) 2 NO (g)
La mezcla en equilibrio contiene 90 gramos de NO.
Si el volumen se reduce a la mitad y se adiciona 2 moles de oxígeno, se restablece el
equilibrio a la misma temperatura. Calcule:
a) La composición de la mezcla en equilibrio a la misma temperatura.
b) El rendimiento de la reacción.
PREGUNTA 15
En un experimento, después de realizada una reacción química se recoge sobre agua
0,624 moles de gas oxígeno a 27 ºC y 650,7 mmHg ¿Cuál es el volumen de O2
considerando que está saturado de vapor de agua?
PREGUNTA 16
Un metro cúbico de O2 a 75 ºC y 30 atm se comprime a 40 atm y se enfría a – 40 ºC.
Calcule el volumen final considerando que el grado de compresibilidad del gas aumenta
en 10%.

5. PREGUNTA 17
PREGUNTA 23
Indique una ecuación estado para el gas hidrógeno, para determinar su volumen en las
siguientes condiciones:
- Presiones menores a 2 atm y temperaturas mayores a su temperatura crítica.
- Presiones entre 2 y 10 atm y temperaturas mayores a 200°C.
- Presiones mayores a 10 atm y temperaturas mayores a 100°C.
- Presiones de 1 atm y temperatura mayor a la del punto triple.
PREGUNTA 18
A 1 000 ºC el gas hidrógeno se disocia según la siguiente reacción : H 2 ( g )  2H ( g )
Suponiendo comportamiento ideal para ambos gases ¿Cuál será la densidad (mg/L) de la
mezcla gaseosa en el equilibrio a 1 000ºC, si el H2 se disoció en un 23 % a la presión de
una atmosfera?
PREGUNTA 19
A 500 ºC la constante de equilibrio Kp es 4 para la siguiente reacción:
2AB3 ( g )  A2 B4 ( g )  B2 (g )
Si inicialmente se tiene en el reactor 5 moles de AB3 y se establece el equilibrio a 500 ºC y
2 atm, Calcule las presiones parciales (atm) de las tres sustancias después que se
perturba el equilibrio transitoriamente por adición de 2 moles de B2 y se reestablece a la
misma temperatura.
PREGUNTA 20
A 300 ºC y a 1,5 atm. de presión, el pentacloruro de fósforo está disociado en un 80%
según el equilibrio: PCl5 (g )  PCl3 (g )  Cl2 (g )
a) ¿Cuál es el valor de Kc y Kp ?
b) Si el volumen del recipiente rígido es de 1 L. Halle la densidad de la mezcla
gaseosa.
c) ¿Cómo influiría en el equilibrio añadir al recipiente 10 moles de gas neón?
PREGUNTA 21
La quema de un hidrocarburo en un motor de automóvil genera humos con la siguiente
composición en vía seca (en porcentaje en volumen): 11% CO2 ; 0,5% CO ; 2% CH4 ; 1,5%
H2 ; 6% O2 y 79% N2. Determine:
a) La composición de los gases de chimenea.
b) La relación aire/combustible efectiva en base de masa.
c) El porcentaje de exceso de aire;
PREGUNTA 22
Se quema cierta cantidad de gas de hornos de coke cuya composición volumétrica (%)
es: CH4 (30),C4H10 (4); H2 (50); O2 (8), CO(4), CO2 (4); con 25% de exceso de aire. Si la
temperatura de salida de los gases de chimenea es de 2500° C y los análisis de los
mismos indican que la cantidad de CO2 es de 1,71 gramos de CO, la proporción molar
de hidrocarburos incombustos es de 2 a 1 para metano y butano, respectivamente y que
la humedad específica es de 0,05.
Calcule:
a) La relación aire/ combustible en base masa (efectivo)
b) El análisis de los gases de chimenea (% molar)

6. PREGUNTA 17
PREGUNTA 23
Se quema 26,84 Kg de un combustible gaseoso cuya composición volumétrica es CH4
(48%) , C2H6(20%) ; C3H8(10%) ; CO2(2%) ; CO(5%) ; N2(8%) ; SO2(7%) con 35% de
exceso de aire. Si el carbono de los hidrocarburos se quema completamente con una
eficiencia del 70%, los óxidos azufrados se oxidan en un 80% y la cantidad de dióxido de
nitrógeno formado es el 0,2% de la cantidad de N2 presente en los humos, determine::
a.- La relación aire/combustible en base de masa
b.- La composición volumétrica de los humos
PREGUNTA 24
Se quema en una cámara de combustión de 970 litros , gas de hulla de retorta (
Composición en porcentaje en volumen : CH4 = 3 ; H2 = 14 ; N2 = 50 ; O2 = 2 ; CO = 27 ;
CO2 = 4 ) con una relación Aire/combustible en base de masa de 7. Considere que el aire
ingresa a la cámara de combustión a 50º C y tiene una humedad relativa de 90%, que el
nitrógeno presente se oxida a NO2 en 1% y que la oxidación total del gas metano es del
66,7%. Determine:
a.- La composición ORSAT de los gases de chimenea.
b.- Los kilogramos de agua condensadas por kilogramo de combustible quemado, si los
gases de chimenea salen a 20ºC.