Químca

1. PREGUNTAS DE QUIMICA OCTUBRE – DICIEMBRE 2014
Teófilo Donaires Flores
Examen I
1. En un reactor nuclear se usó una muestra de plutonio – 239.
Luego de una reacción el 85% queda sin desmaterializarse.
Si la energía producida es de 5,4.1022 ergios. Calcular la
masa de la muestra.
a) 100g
b) 200g
c) 300g
d) 400g
e) 500g
2. Un cuerpo cuya masa en la tierra es 15 g al ser lanzado al
espacio adquiere una velocidadequivalente a la mitad de la
velocidad de la luz. Calcular su masa en ese instante:
a) 12,5 g
b) 15,3 g
c) 17,3 g
d) 13,7 g
e) 1,5 g
3. La teoría que plantea el postulado de que "los electrones en
la órbita más cercana al núcleo tienen menor energía que
aquellos en órbitas más alejadas del núcleo" es la:
a) Teoría atómica de Bohr.
b) Teoría atómica de Rutherford.
c) Teoría atómica de Thomson.
d) Teoría atómica de Sommerfeld.
e) Teoría atómica de Dalton.
4. Una estación de radio ubicada en el punto “P” emite una señal con una
frecuencia de 1500 KHz. Si hasta el punto “Q” emite 5 000 ondas. Calcular
la distancia PQ.
a) 10 Km
b) 100 Km
c) 1 000 Km
d) 10 000 Km
e) 100 000 Km
Examen II
5. Se tienen dos isótopos, donde la suma de sus números de
masa es 225 y la suma del número de neutrones es 141.
Calcular cuántos electrones “d” tiene desapareados uno de
los átomos.
a) 10
b) 2
c) 3
d) 5
e) 0
6. Los números atómicos de dos isóbaros es 84 y 94
respectivamente. Si la suma de sus neutrones es 306. Cual
es el número de masa de un isóbaro?
a) 222
b) 232
c) 242
d) 252
e) 262
7. Cuántas partículas alfa y beta debe emitir el uranio U238
92
para obtener la especie Pb202
82
?.
a) 8 y 9
b) 7 y 6
c) 6 y 7
d) 9 y 8
e) 10 y 8
8. Se dispone de 400 mg del radionúclido Tc-99. Después de
cuántas horas queda una traza de 12,5 mg?.(vida media es
de 6 horas)
a) 25 h
b) 28 h
c) 16 h
d) 30 h
e) 42 h
Examen III
9. La posible ubicación en la tabla periódica para un elemento
que presenta 3 orbitales desapareados en la capa "M".
a) 3er período y Grupo III A.
b) 3er período y Grupo VII A.
c) 4to período y Grupo V B.
d) 4to período y Grupo VII B.
e) 3er período y Grupo VA.
10. Si un elemento tiene una configuración electrónica que
termina en 4d3, entonces su ubicación en la Tabla Periódica
es:
a) 5to período y VB.
b) 4to período y IIIB.
c) 5to período y VA.
d) 4to período y VB.
e) 5to período y IIIB.
11. Cuántos pares de electrones no compartidos sepresentan el
H4P2O7. Si los números atómicos son:P (Z=15) , H(Z=1) ,
O(Z =8).
a) 13
b) 11
c) 14
d) 12
e) 16
12. Cuántos enlacescovalentesnormaleshay enloscompuestos:
CH3-CH2-CH3 , CH2 = CH2 , CH  CH
a) 3 , 2 , 3
b) 8 , 6 , 4
c) 10 , 6 , 5
d) 3 , 6 , 5
e) 8 , 6 , 3
Examen IV
13. La reacción que corresponde a la obtención del ácido
fosfórico, es:
a) P2O3 + 2H2O  H4P2O5
b) P2O3 + H2O  HPO2
c) P2O5 + 3H2O  H3PO4
d) P2O5 + 2H2O  H2P2O7
e) P2O5 + H2O  H2P2O5
14. La fórmula Ca3(PO4)2; corresponde al:
a) Fosfato de calcio.
b) Hidróxido de calcio.
c) Meta fosfato de calcio.
d) Orto fosfito de calcio.
e) Piro fosfato de calcio.
15. La reacción correcta para obtener el hidróxido de aluminio,
es:
a) Al2O3 + 3H2O 
b) Al3O2 + 3H2O 
c) AlO + 3H2O 
d) Al2O4 + 3H2O 
e) AlO2 + 2H2O 
16. Cuántos átomos-g de calcio, fósforo y oxígeno están
presentes en 310g de fosfato de calcio. (Ca=40 , P=31 ,
O=16 )
a) 3, 2, 8

2. b) 2, 2, 3
c) 1, 2, 7
d) 1, 2, 3
e) 3, 2, 6
Examen V
17. Un gas ocupa un volumen de 200 mL a 182°C y 570 mmHg.
¿Qué volumenocupará el gas en condiciones normales?.
a) 100 mL
b) 150 mL
c) 90 mL
d) 160 mL
e) 200 mL
18. Si la temperatura absoluta de un gas aumenta en un 50%
de su valor inicial, mientras que su presióndisminuye en un
50% de su valor inicial. Quesucede con el volumen?.
a) Aumenta en 80%
b) Disminuye en 300%
c) No varía
d) Disminuye en 50%
e) Aumenta en 200%
19. La composicióncentesimal de una muestra es 40%de calcio,
12% de carbono y 48% de oxígeno. Determine la fórmula
empírica del compuesto. P.A (Ca=40; C=12; O=16).
a) CaCO2
b) CaCO3
c) CaCO
d) Ca2CO3
e) CaCO4
20. La composición centesimal de un compuesto orgánico
formado por 92,3% de carbono y 7,7% de hidrógeno. Tiene
un peso molecular de 78g/mol. Deducir la fórmula molecular
del compuesto.
a) C2H6
b) C6H6
c) CH3
d) C2H2
e) CH4
Examen VI
21. Después de balancear la ecuación indique el coeficiente del
agente oxidante
HNO3 + H2S  NO + S + H2O
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 8
22. Balancear por el método del ión electrón: en medio ácidoe
indicar el coeficiente del agua.
2
72OCr + Fe2+  Cr3+ + Fe3+
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7
e) 8
23. A partir de la descomposición térmica de 400 g de carbonato
de calcio. Cuántos gramos de bióxido de carbono se
obtienen?.P.A. (Ca=40; C=12; O=16).
a) 176 g
b) 200 g
c) 400 g
d) 100 g
e) 44 g
24. Cuántos gramosdenitrógeno serequiere paraproducir510g de
amoniaco?.P.A. (N=14;H=1).
a) 420 g
b) 210 g
c) 280 g
d) 28 g
e) 320 g
Examen VII
25. Calcular la cantidad de gramos de NaOHque necesitan
para preparar 5 L de una solución de 0.10 Molar.
P.A.(Na=23; O=16;H=1).
a) 5
b) 10
c) 20
d) 30
e) 40
26. El cañazo (aguardiente) es una mezcla de 40% de alcohol y
60% de agua en volumen. Cuántos mililitros de alcohol
estarán en 750 mililitros de cañazo
a) 300
b) 115
c) 70
d) 225
e) 250
27. En un proceso electrolítico. Calcula la masa de cobre metal
producida durante el paso de 2 A de corriente a través de
una disolución de sulfato de cobre (II) durante 9650
segundos. (Cu=63,5 ).
a) 635 g
b) 6,35 g
c) 63,5 g
d) 0,635 g
e) 6350 g
28. Si en el cátodo de una celda que contiene CuCl se han
depositado 6,35 g de metal durante 193 segundos. Qué
corriente se utilizó? (Cu = 63,5).
a) 2,5 A
b) 5 A
c) 10 A
d) 25 A
e) 50 A