Actividad de proceso

1. GUIA DE EJERCICIOS: Equilibrio químico//Cinética
1.- Defina los siguientes términos
a) Reacción irreversible
b) Reacción reversible
c) Equilibrio químico
d) Constante de equilibrio
e) Principio de Le Chatelier
2.- Escriba las expresiones de la constante de equilibrio Kc, para cada una de las siguientes
reacciones.
a) 2CO (g) + O2
2CO2
(g)
b) 2NaHCO3
(s) Na2
CO3
(s) + H2
O (g) + CO2
(g)
c) Zn (s) + 2HCl (ac) ZnCl2
(ac) + H2
(g)
d) 2H2
O2
(l) H2
O (l) + O2
(g)
3.- Un análisis químico indica que en el equilibrio hay 2,5 moles de H2
, 1,5 moles de S2
y
8,7 moles de H2
S en un recipiente de 12 L, para el siguiente proceso a 700º C:
S2
(g) + 2H2
(g) 2H2
S (g)
a) Calcule la constante de equilibrio Kc para la reacción
b) El equilibrio favorece a reaccionantes o productos. Justifique
4.- Señale los factores que alteran la posición del equilibrio y cual de ellos además modifica el
valor de la constante de equilibrio.
5.- Para el siguiente equilibrio a 690º C
CO (g) + H2
O (g) CO2
(g)+ H2
(g) H=10,2 Kcal
determine el efecto en la posición del equilibrio si:
a) se aumenta la temperatura
b) se introduce mas CO
c) se introduce mas CO2
d) se introduce un catalizador
e) se incremente el tamaño del recipiente de la reacción
f) se elimina un poco de H2
8.- Defina los siguientes términos
a) Catalizador
b) Velocidad de reacción
c) Orden de reacción
d) Complejo activado
e) Energía de activación
9.- Indique cuales son los factores que influyen en la velocidad de reacción.
2) a. Kc =

2. [CO2
]2
[CO]2
*[O2
]
Respuestas ejercicios
b. Kc = [CO2
]* [H2
O]
c.Kc
=
[ZnCl2
]* [H2
]
[H2
O]
d. Kc = [O2
]
3) a. Kc =1,07*107
7) a. Productos
b. Productos c.
Reactantes
b. A los productos
d. El catalizador no afecta el equilibrio
e. Se mantiene constante
f. Productos

4. UNIVERSIDAD MAYOR
FACULTAD DE CIENCIAS SILVOAGROPECUARIAS
ESCUELA DE MEDICINA VETERINARIA
QUIMICA BIOLOGICA I
9) a. Con respecto a [NO] orden 2 y Con respecto a [H2
] orden 1
b.3
c. v = k [NO]2
* [H2
]
d. 3,33x105
(1/M2
. s)
e. 0,17 (M/s)