Cinética química

1. 7.1 CONCEPTOS BÁSICOS DE
CINÉTICA QUÍMICA
Después de estudiar los cambios materiales y
energéticos… estudiemos el tiempo en el que
pasan
Química

2. A.1. Toda reacción química supone la rotura de algunos enlaces
entre átomos y la formación de otros. Da una explicación
cualitativa de como puede tener lugar un proceso así. Puedes
concretar el modelo explicando la reacción:
H2(g) + I2(g)→2HI(g)

3. A.2. Propón una definición operativa de velocidad de reacción,
indicando en qué unidades debe expresarse.

4. A.3. Suponiendo que se realiza la reacción H2(g) + I2(g)→2 HI(g),
a partir de concentraciones idénticas de yodo y de hidrógeno.
Realiza la gráfica c =f(t) para las tres sustancias.

5. A.4. Dibuja de forma cualitativa la variación de la concentración
de los reactivos y de los productos en los casos siguientes:
a) Una reacción donde se llega rápidamente al equilibrio de manera que se
ha transformado solo una pequeña proporción de reactivo.
b) Una reacción rápida donde prácticamente todo el reactivo desaparece.
c) Una reacción lenta pero prácticamente completa.