El documento discute los sistemas químicos en equilibrio. Explica qué sucede con un líquido como el alcohol en recipientes abiertos y cerrados. Luego, analiza un equilibrio químico específico involucrando H2, I2 y HI. Finalmente, justifica la veracidad de varias afirmaciones sobre el equilibrio químico.

1. 8.1 SISTEMAS EN EQUILIBRIO
¿Qué es el estado de equilibrio?
Química

2. A.1. Describir lo que pasa cuando tenemos un líquido, como
alcohol, dentro de un recipiente abierto a la temperatura
ambiente. Explica que pasará si cerramos el recipiente y mostrar
las diferencias en ambos casos.

3. A.2. Consideremos la mezcla en equilibrio:
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g)
Interpreta los siguientes casos:
a) Agregamos una pequeña traza de deuterio D2 (un isótopo
radioactivo del hidrógeno) y pasado un cierto tiempo se
puede detectar la presencia de moléculas de DI en la mezcla.
b) Si agregamos DI al sistema original, se detecta la presencia
de D2 en la mezcla.

4. A.3. Justifica la veracidad de las siguientes afirmaciones:
a) Se alcanza el equilibrio cuando alguno de los reactivos se ha
consumido totalmente.
http://www.chem.arizona.edu/chemt/Flash/HI.html

5. A.3. Justifica la veracidad de las siguientes afirmaciones:
b) Cuando se alcanza el equilibrio ya no se produce ninguna
reacción.

6. A.3. Justifica la veracidad de las siguientes afirmaciones:
c) Una situación de equilibrio se caracteriza porque la
concentración de reactivos y productos se mantiene constante.

7. A.3. Justifica la veracidad de las siguientes afirmaciones:
d) Un sistema abierto nunca alcanza el equilibrio.

8. A.3. Justifica la veracidad de las siguientes afirmaciones:
e) Cuando se llega al equilibrio, la velocidad de reacción se
anula.

9. Modelo Cinético de las Reacciones reversibles
http://www.skoool.es/content/ks4/chemistry/09_reversible_reactions/index.html