Taller de equilibrio quimico

1. UNIVERSIDAD DE PANAMÁ
PRIMER SEMESTRE 2015
TALLER DE EQUILIBRIO QUÍMICO
Nombre: Yessenia Murillo Fecha: 21/6/2015
Cedula: 8-927-1768 Grupo: 1.3
EJERCICIOS
1. Escriba las expresiones para la velocidad directa, inversa y la
constante de equilibrio en las siguientes reaccionesquímicas:
(a) (NH4)2Se (s)
←
→ 2 NH2 (g) + H2Se (g)
Vd= Kd [0]
Vi= Ki [ 𝑁𝐻2]2[ 𝐻2𝑆𝑒]
Keq = [ 𝑁𝐻2]2[ 𝐻2𝑆𝑒]
(b) AgCl (s)
←
→ Ag+ (ac) + Cl¯(ac)
Vd= Kd [0]
Vi= Ki [ 𝐴𝑔+][ 𝐶𝑙−]
Keq= [ 𝐴𝑔+][ 𝐶𝑙−]
(c) P4 (s) + 6 Cl2 (g)
←
→ 4 PCl3 (l)
Vd= Kd [ 𝐶𝑙2]6
Vi= 0
Keq=
1
[ 𝐶𝑙2]6

2. (d) HF(ac) + H2O (l)
←
→ H3O+(ac) + F¯(ac)
Vd=Kd [ 𝐻𝐹]
Vi =Ki [ 𝐻3𝑂][ 𝐹−]
Keq=
[ 𝐻3𝑂][ 𝐹−]
[ 𝐻𝐹]
(e) 2NO (g) + O2 (g)
←
→ 2 NO2 (g)
Vd= Kd[ 𝑁𝑂]2[ 𝑂2]
Vi= Ki [ 𝑁𝑂2]2
Keq=
[ 𝑁𝑂2]2
[ 𝑁𝑂]2[ 𝑂2]
(f) CH3COOH(ac) + C2H5OH (ac)
←
→ CH3COOC2H5 (ac) + H2O (l)
Vd= Kd [ CH3COOH][ C2H5OH]
Vi= Ki [CH3COOC2H5 ]
Keq =
[CH3COOC2H5 ]
[ CH3COOH][ C2H5OH]
2. El cloruro de carbonilo (COCl2), también llamado fosfeno, se utilizó
en la primera guerra mundial como gas venenoso. Las
concentraciones de equilibrio a 74°C para la reacciónentre óxido de
carbono (II) y cloro molecularque produce cloruro de carbonilo
CO (g) + Cl2 (g)
←
→ COCl2 (g)
Son [CO] = 1.2 x 10–2 M, [Cl2] = 0.054 M y [COCl2] = 0.14 M.
Calcule la constante de equilibrio.
Keq=
[COCl2 ]
[CO][ Cl2]
Keq=
[0.14M ]
[1.2 x 10–2 M][0.054 M ]
Keq= 216.05

3. 3. La constante de equilibrio, K, obtenida para la descomposicióndel
cloruro de fósforo (V) en cloruro de fósforo (III) y cloro molecular:
PCl5 (g)
←
→ PCl3 (g) + Cl2 (g) es de 1.05 a 250 °C. Si las presiones
parciales en el equilibrio de PCl5 y PCl3 son 0.875 atm y 0.463 atm,
respectivamente, ¿cuál es la presión parcial en el equilibrio del Cl2 a esta
temperatura?
Kp=
𝑃 [PCl3] 𝑃[Cl2 ]
𝑃[PCl5]
1.05 =
[0.463atm] [Cl2 ]
[0.875atm]
P[Cl2 ] =
1.05 (0.875𝑎𝑡𝑚)
0.463𝑎𝑡𝑚
P[Cl2 ] =1.98atm
4. Para cada uno de los siguientes sistemas en equilibrio:
Pronostique la dirección de la reacción neta en cada caso al aumentar
la presión (disminución del volumen) del sistema a temperatura
constante.
(a) 2 PbS (s) + 3 O2 (g)
←
→ PbO (s) + 2 SO2 (g)
Hacia la derecha→
(b) PCl5 (g)
←
→ PCl3 (g) + Cl2 (g)
Hacia la izquierda ←
(c) H2 (g) + CO2(g)
←
→ H2O (g) + CO (g)
La reacción está en equilibrio

4. 5. Considere elsiguiente proceso enequilibrio:
N2F4 (g)
←
→ 2 NF2 (g) ΔHº = 38.5 kJ
Prediga los cambios en el equilibrio si:
(a) La mezcla de reacción se calienta a volumen constante;
Se desplaza a la derecha→
(b) El gasNF2 se retira de la mezcla de la reacción a temperatura y
volumen constante;
Se desplaza a la derecha→
(c) se disminuyela presión de la mezcla de reacción a temperatura
constante; y
Se desplaza a la derecha→
(d) Un gas inerte, como el helio, se agrega a la mezcla de reacción a
volumen y temperatura constante.
Se mantiene igual en el equilibrio.
6. Considere elequilibrio entre oxígeno moleculary el ozono:
3 O2 (g)
←
→ 2 O3 (g) ΔHº = 38.5 kJ
¿Qué efecto tendría?
(a) aumentarla presión del sistema disminuyendoe volumen,
Se desplaza a la derecha
(b) aumentarla presión agregandoO2 al sistema,
Se desplaza a la izquierda
(c) disminuirla temperatura y
Se desplaza hacia la izquierda
(d) añadirun catalizador
Se mantiene igual/ equilibrio