Primera presentación sobre el tema de cinética en

1. CINÉTICA QUÍMICA - 1

2. CINÉTICA QUÍMICA
Rapidez de una reacción
Factores que influyen en la velocidad de una reacción
química
Mecanismo de una reacción (nº de pasos)

3. VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
De consumo de reactivos ( [R] )
RAPIDEZ
De formación de productos ( [P] )
VELOCIDAD MEDIA aA + bB cC + dD
Según reactivos:
Según productos:

4. VELOCIDAD MEDIA (para igualar velocidades según coeficientes)
aA + bB cC + dD

5. VELOCIDAD MEDIA (ejemplo)
2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl(g)

6. CQ - 1
Para la reacción N2O4 (g) 2 NO2 (g)
La velocidad de formación del NO2 en cierto intervalo de
tiempo, vale 0’004 mol L-1 s-1. ¿Cuánto vale, en ese
intervalo, la velocidad de desaparición de N2O4?

8. CQ - 2
La velocidad de formación de NOCl según la reacción:
2 NO(g) + Cl2 (g) 2 NOCl (g)
En cierto intervalo de tiempo, vale 0’005 mol L-1 s-1.
¿Cuánto vale en ese mismo intervalo de tiempo la
velocidad de desaparición de Cl2?

10. VELOCIDAD INSTANTÁNEA Para t = ti (y no un intervalo)
Tomemos como ejemplo: I2 (g) + H2(g) 2 HI (g)
en el límite
La velocidad de una reacción química en un instante dado es igual a la pendiente d ela
recta tangente a la curva en el punto correspondiente.

11. VELOCIDAD INSTANTÁNEA (expresión matemática)
2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl(g)

12. COMPARANDO GRÁFICAS
I2 (g) + H2(g) 2 HI (g)
2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl(g)

13. TEORÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS (1)
TEORÍA DE LAS COLISIONES
Las reacciones químicas se producen por colisiones
entre los reactivos
debe ser
Energía suficiente
CHOQUE EFICAZ
Orientación adecuada

15. TEORÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS (2)
TEORÍA DEL COMPLEJO ACTIVADO
Por colisión se forma un complejo activado de alta
energía (es algo imprescindible)
(Concepto de energía de activación)

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