Tema: Unidades Físicas de
Concentración de las Soluciones
Materia: Ciencias Naturales
Prof: Julio Cesar Hernández
Nombre: Ronald Omar Rivera Abrego
Grado: 1° año
Sección: “B”

Las unidades físicas de concentración
de las soluciones son:
• Masa sobre masa (llamado también peso
sobre peso).
• Volumen sobre volumen.
• Peso sobre volumen.
• Partes por millón.

1 Porcentaje referido a la masa (% m/m)
• Al relacionar la masa del soluto en gramos
presente en una cantidad dada de solución,
debemos aplicar la siguiente formula.
% p/p = peso del soluto x 100.
. peso de la solución.

2 Porcentaje referido al volumen (% v/v)
• Se refiere al volumen del soluto en minilitros
(ml) presente en cada 100 ml de solución. Para
desarrollar este tipo de porcentaje se requiere
de la formula siguiente.
% v/v = gramos del soluto x 100
. volumen de la solución.

3 Porcentaje de masa sobre volumen % (p/v)
• Representa la masa del soluto en gramos por
cada 100 ml de la solución y se desarrollan con
la siguiente formula.
% p/v = gramos del soluto x 100
. ml de la solución.

4 Partes por millón (ppm)
• Se emplea para hablar de soluciones muy diluidas
y expresa las partes en gramos de un soluto, por
cada millón de partes de una solución, se puede
expresar de la siguiente manera.
ppm = miligramos de soluto x 1,000,000
. kilogramos de solución

1) Calcular el porcentaje en una masa de una solución de sulfato
de cobre (% en masa) en agua si contiene 25g de soluto de 300g
de disolución.
Procedimiento
% p/p = p del soluto x 100
P de solución
% p/p = 25g x 100
. 300g
% p/p = 8.3 %
El % en masa de la disolución preparada es 8.3 en su sulfato de
cobre (soluto)

2) Que porcentaje en volumen tendrá una solución obtenida
disolviendo 80 ml de Metanol en 800 ml de agua.
% v/v = volumen del soluto x 100
volumen de la solución
80 ml + 800 ml = 880 ml
Entonces
% v/v = 80 ml x 100
880 ml
% v/v = 9.1 %
Procedimiento
El % en volumen de la disolución preparada es de 9.1 %

3) Si tenemos 5g de cloruro de sodio y 250 ml de la
solución; cual es el porcentaje masa volumen
% m/v = gramos del soluto x 100
. ml de la solución.
% m/v = 5g x 100
250 ml
% m/v = 0.02 x 100
% m/v = 2 ml
Procedimiento

4) Cuantas partes por millón obtengo al disolver 0.03g de
Cloruro de Sodio en 12.5 litros de agua.
mg NaCl= 0.03g NaCl x 1,0000 mg NaCl= 30 mg NaCl
1 g
Ppm = 30 mg = 2.4 NaCl
12.5 L
Procedimiento

Molaridad
La molaridad se refiere al numero de moles
de soluto que están presentes por litro de
solución.
Molaridad = moles del soluto
Litros de solución

Molalidad
(m): es el numero de moles de soluto contenidos en un
kilogramo de solvente.
Una solución formada por 36.5 g de Hacido Clorhídrico y
10,000 gramos de agua es una solución a 1 molal (1 m). Se
representa por la siguiente formula.
Molalidad = moles del soluto
Kg de solvente

Normalidad
(n): es el numero de equivalentes gramo de soluto contenidos
en 1 litro de solución. Y su formula general es la siguiente.
Normalidad = Eq – g soluto
Litros de solución