Este documento presenta diferentes unidades físicas y químicas para medir la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, partes por millón, molaridad, molalidad y normalidad. Explica cómo calcular la concentración de varias soluciones usando estas unidades a través de ejemplos como una solución de sulfato de cobre en agua y una solución de cloruro de sodio en un volumen específico de agua. También define conceptos como equivalente químico para diferentes bases.

1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL
1º AÑO SE BACHILLER5ATO SECCION ¨B¨
Asignatura : ciencias naturales
Tarea: temas de ciencias naturales
ELABORADO POR: LEIDY GRISSELDA RIVERAABREGO

2. lUNIDADES FÍSICAS DE
CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES.

3. 1) % p/p = Masa x 100
masa
lCalcular el porcentaje en una masa de una
solución de Sulfato de Cobre (% en masa) en
agua si contiene 25g de soluto de 300g de
disolución.
1) Masa sobre masa ( llamadas también peso sobre peso ) ( m/m)

4. Procedimiento
% p/p = P del soluto x 100
P de la solución.
% p/p = 25g x 100
300g
% p/p = 8.3 %
El % en masa de la disolución preparada es 8.3
en sulfato de cobre ( soluto).

5. 2) % v/v = volumen x 10
volumen
Que porcentaje en volumen tendrá una solución
obtenida disolviendo 800 ml de Metanol en 800
ml de agua.
Volumen sobre volumen (v/v)

6. Procedimiento
% V/V = Volumen del soluto x 100
Volumen de la solución
80ml + 800ml = 880 ml
Entonces:
% V/V = 80 ml x 100
880 ml
% V/V = 9.1 %
El % en volumen de la disolución preparada es
de 9.1%

7. 3) 0/0 P/V = Peso x 100
volumen
Calcular el porcentaje en masa de una disolución
preparada disolviendo 5g de Nitrato de Potasio en
200 ml de agua destilada.
Peso sobre volumen (P/V)

8. Procedimiento
% P/V = Gramos del soluto x 100
ml de la solución
% P/V = 5 g + 200 ml = 205
% P/V = 5 x 100 =
205
% P/V = 2.4 g

9. 4) Ppm = mg Ppm= mg
kg L
Cuantas partes por millón obtengo al disolver
0,03g de cloruro de Sodio en 12.5 litros de agua
PARTES POR MILLÓN ( Ppm)
Mg = 1kg x 1000 g x 1000 mg = 1000000 mg
1k 1g

10. Mg NaCl = 0.03 g NaCl x 1000 mg NaCl = 30 mg
NaCl
Ppm= 30 mg = 2.4 NaCl
12.5 L

11. SEGUNDO
TEMA:

12. UNIDADES QUÍMICAS DE
CONCENTRACIÓN DE LAS
SOLUCIONES

13. lMOLARIDAD
lMolaridad = moles del soluto
litros del soluto
M = mol del soluto
L de la solución

14. Calcular la moralidad de una solución que contiene 32 g
de Cloruro de Sodio en 0.75 litros de la solución
1) Masa del soluto = gramos del soluto
masa molar del soluto.
Masa del soluto = 32 g
58.4428
M= 0.54 mol de NaCl
0.75 L de solución
M= 0.72 M

15. 2) ¿ cuantos gramos de Nitrato de Plata AgNo3 se
necesitan para preparar 100 ml de la solución a 1
m?
PMG de Ag No3 = 169.8787
100 ml H2O
1000 ml H2O x 1 mol de AgNo3 x 169.8787 g de AgNo3
=
1000 ml de H2O 1 mol AgNo3
= 16.98 g AgNo3

16. lMOLALIDAD ( m)
m= moles del soluto
kg de solvente.
Calcular la molalidad de una solución que tiene
0.1 m de Cloruro de Sodio en 0.2 kg de agua.
m = moles de soluto
kg de solvente
m= 0.1 moles
0.2 kg
m= 0.5 moles

17. lNORMALIDAD (N)
N= Eq- g de soluto
Litros de Solución
¿ Cual es la normalidad de una solución de Acido
Clorhídrico que tiene 0.2 Equivalente del Acido en
2 litros de la solución ?
N = Eq- g de soluto
Litros de Solución
N = 0.2 Eq- g de soluto
2 litros
N= 0.1 N

18. lEQUIVALENTE QUÍMICO (EQ)
Equivalente Químico de un Hidróxido
Eqbase = peso molecular
N° grupos OH
1)NaOH= Na = 22.086 2) Ca(OH)2 = Ca= 40.08
O= 15.999 O=15.999 x 2
H= 1.0079 H=10079 x 2
39.9967 20230.078
3) Al (OH)3= Al= 26.9815
O= 15.999 x 3
H= 10079 x 3
78.0022