1. INSTITUTO POLITÉCNICO “SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN PORLAMAR
ASIGNATURA: QUÍMICA I
Tabla periódica.
Integrante:
Sarai, Bustamante

2. Historia. Evolución histórica.
La historia de la tabla periódica Desde 1700, el número de elementos
está íntimamente relacionada químicos conocidos han aumentado.
con varios aspectos del El mayor número de elementos
desarrollo de la química y la
física: fueron descubiertos hace unos 70
•El descubrimiento de los años.
elementos de la tabla periódica. A medida que se conocían
•El estudio de las propiedades
comunes y la clasificación de nuevos elementos y se estudiaban
los elementos. sus propiedades físicas y químicas los
•La noción de masa atómica científicos percibieron la existencia
(inicialmente denominada "peso de elementos con propiedades
atómico") y, posteriormente, ya
en el siglo XX, de número similares. Entonces se pensó en
atómico. agruparlos de alguna manera, que
•Las relaciones entre la masa tuvieran alguna propiedad en
atómica (y, más adelante, el
número atómico) y las común.
propiedades periódicas de los
elementos.

3. Agrupaciones:
• Hipótesis de Louis Proust
• Metales y no metales.- Jacob Berzelius
• Triadas de Johann Dobereiner
• Octavas de John Newlands
• Tabal de Dimitri Medeleiev
• Tabla Moderna
HIPOTESIS DE LOUIS PROUST.- El medico británico Proust, supuso que los
elementos eran el resultado de la condensación de los átomos del H, y
que los pesos atómicos os deberían de ser múltiplos del H.
TRIADAS DE JOHANN DOBEREINER.- En 1829 el químico alemán Dobereiner fue el
primero en clasificar a los elementos químicos. Observo ciertos grupos formados
por tres elementos a los cuales denominó Triadas.
Estos elementos presentaban propiedades semejantes, cuyo peso atómico del
elemento central era aproximadamente la semisuma de los elementos externos.

4. LAS OCTAVAS DE JOHN NEWLANDS.- John Alexander Reina Newlands
(1838 - 1898) fue un químico analítico inglés que preparó en 1863 la primera
tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas,(A) y
que señaló la 'ley de las octavas' según la cual cada 8 elementos tienen
propiedades similares.
La ley de las Octavas dice: “Cuando se ordenan crecientemente los elementos con
respecto a su peso atómico, el octavo elemento tiene propiedades muy parecida al
primero, el noveno al segundo, el décimo al tercero y así sucesivamente.” Igual a las
notas de la escala musical. Su ley no pudo ser aceptada plenamente.
TABLA PERIODICA DE DIMITRI MENDELEIEV.- En 1869 el químico ruso Dimitri
Mendeleiev, formulo una tabla donde los elementos estaban ordenados
horizontalmente según sus pesos atómicos (A)crecientes y verticalmente según su
semejanza a sus propiedades.
La ley periódica dice” Las propiedades física y química de los elementos en función
periódica de sus peso atómicos”
Mendeleiev dejó en su T.P espacios en blanco para los nuevos elementos que se
descubrieran prediciendo sus pesos atómicos y propiedades con gran exactitud
Mas adelante se descubre el Germanio coincidiendo en su predicciones.
Luego descubren los gases inertes convenciendo a los químicos que Mendeleiev
había descubierto una ley natural para ala clasificación de los elementos.

5. TABLA PERIODICA DE HENRY MOSELEY.- En 1913 el físico inglés Henry
Moseley, propuso que los elementos debían de ordenarse en forma ascendente
de acuerdo a su numero atómico. Diseño la tabla periódica actual, se ordenan
de acuerdo a columnas verticales denominados GRUPOS o familias y en
Horizontales denominados PERIODOS.
DESCRIPCION GENERAL.- Los 122 elementos de la T.P están reconocidos
oficialmente por la IUPAC, se ordenan de acuerdo a su numero atómico creciente
en periodo y grupos
1.- PERIODOS.- Esta Constituido por un conjunto de elementos
químicos ordenados en forma horizontal siendo las propiedades de estos
elementos diferentes. En total existe 7 periodos
2.- GRUPOS O FAMILIAS.- Esta constituido por un grupo de elementos
ordenados en una columna siendo las propiedades de estos elementos
semejantes generalmente. En total existen 18 grupos.

6. GRUPO CONFIG DENOMINACION
IB d10 METALES DE
ACUÑACION
IIB d10 ELEMENTOS PUENTE
IIIB d1 FAM. DEL ESCANDIO
IVB d2 FAM. DEL TITANIO
VB d3 FAM. DEL VANADIO
VIB d4 FAM. DEL CROMO
VIIB d5FAM, DEL MANGANESO
VIIIB d6, d7, ELEMENTOS FERRO-
d8 MAGNETICOS

7. GRUPO CONFIG DENOMINACION
IA s1 ALCALINO
IIA s2 ALCALINO TERREO
IIIA s2p1 BOROIDES
IVA s2p2 CARBONOIDES
VA s2 p3 NITROGENOIDES
VIA s2p4 ANFIGENOS
O CALCOGENOS
VIIA s2 p5 HALOGENOS
VIIIA s2 p6 GASES NOBLES

8. CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS
SEGÚN SUS PROPIEDADES
METALES.- Constituye aproximadamente el 80% de los elementos de la T.P
•Propiedades físicas.
•Son sólidos excepto el Hg
•Son buenos conductores de la electricidad y el calor
•Poseen temperatura de fusión variable (3410 ºC y 38.9 ºC
•Son maleables es decir se trasforman en laminas y dúctiles (hilos) El metal mas
maleable y dúctil es el oro
•Propiedades químicas
•En el nivel externo poseen 1,2,3,4 electrones
•En las reacciones químicas pierden electrones(oxidación)
NO METALES .-
•Propiedades físicas
•Malos conductores eléctrico(excepto el carbono en forma de granito)
•Son buenos aislantes térmicos
•A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos y gaseosos
•Propiedades químicas.-
•En su nivel externo poseen 5,6,7 electrones
•En las reacciones químicas gana electrones (fenómeno de reducción)

9. SEMIMETALES O METALOIDES.- Son Aquellos que poseen propiedades físicas
intermedias entre los metales y no metales especialmente su conductividad eléctrica. Los
semimetales mas importante son el Si y el Ge que se utilizan en la fabricación de circuitos
eléctricos.
Se clasifica en cuatro bloques:
• Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.
• Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.
• Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.
• Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.