1. COLEGIO DE CIENCIAS Y
HUMANIDADES (CCH) PLANTEL
NAUCALPAN
UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTONOMA DE MEXICO (UNAM)

2. QUIMICA II
PRACTICA #5
«SOLUBILIDAD Y
CONDUCTIVILIDAD ELECTRICA DE
LAS SALES»
grupo:231 A equipo:4

3. Planteación del problema:
¿Por qué las sales son uno
de los mejores conductores
de electricidad y solventes
en la mayoría de las
sustancias?

4. Hipótesis:
se cree que la sal al ser un
buen disolvente esta es
polar y por ello es que
conduce sin problemas la
«electricidad»

5. Objetivos:
*identificar la solubilidad
de las sales en el agua y en
etanol
*identificar en que estado
del agua hay mejor
conducción de electricidad

6. Marco teórico:
agua: El agua es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y
uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de
vida. El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado líquido,
aunque la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en su forma gaseosa
denominada vapor.
Etanol: El compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se
presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e
inflamable con un punto de ebullición de 78,4 °C.
Sales: Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva)
enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción
química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el
anión.
Conductividad eléctrica: Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con
carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico
de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y
el ácido el anión.
Solubilidad: Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada
sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con
la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de
solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentración:
molaridad, fracción molar, etc.

7. Materiales:
* una gradilla
* 12 tubos de ensayo
* 1 balanza electrónica
* conducimetro
* 1 agitador de vidrio
* 1 microscopio estereoscópico
* 1 capsula de porcelana
* vidrio de reloj

8. Sustancias:
* agua destilada
*cloruro de sodio (NaCL)
*yoduro de potasio (KL)
*cloruro de cobre II (CuCL2)
*sulfato de calcio (CaSO4)
*nitrato de potasio (KNO3)
*nitrato de amonio (NH4NO3)

10. j

11. Resultados:
Característica
s
Conductividad
eléctrica en
las sales sólidas
Soluble
Agua Alcohol
Conductividad
eléctrica
Agua Alcohol
Clorur
o de
Sodio
NaCl
x x x x / x
Yodur
o de
potasi
o KI
x x x x / x
Clorur
o de
Cobre
II CuCl2
x x x x / x
Sulfat
o de
Calcio
CaSO4
x x x x / x
Nitrat
o de
potasi
o
KNO3
x x x x / x
Nitrat
o de
Amoni
o
NH4N
O3
x x x x / x

12. Observaciones:
se pudo apreciar que deacuerdo
a las sales y la electricidad
el agua cambia de color y
tambien que las sales no son
muy solubles en el etanol y en
el agua si, esto fue por que
son moleculas polares.