1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
Colegio de Ciencias Y Humanidades
Plantel Naucalpan
REACCION DEL OXIGENO CON METALES Y NO
METALES
Prof.: Osvaldo García
Alumnas:
Jessica Citlalli Alejandro García
Beatriz Angélica Jiménez Santillán
Equipo 4
Química I
Grupo: 131ª
“Reacción del oxígeno con metales y no metales”
Planteamiento del problema:
¿El comportamiento químico de un metal frente al oxigeno es igual que el
de un no metal?
Objetivo:

2. Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su
comportamiento químico con el oxígeno.
Marco teórico:
Todos alguna vez, hemos tenido una experiencia con el fenómeno de la
oxidación, cuando el oxígeno reacciona con un elemento para formar un
oxido.
Este comportamiento es una propiedad química característica que permite
establecer diferencias entre un metal y un no metal.
Hipótesis:
Si se quema primero un pedazo de cinta de magnesio, después sodio o
magnesio, luego azufre en polvo y al final carbón en polvo y estos se
colocan en diferentes viales, se les agregan 3 gotas de indicador universal y
3mL de agua destilada y se tapan estos reaccionan y se hacen de
diferentes colores. Así podemos ver cómo reaccionan los metales y los no
metales.
Materiales y sustancias.
Cucharilla de combustión.
Cinta de magnesio.
4 viales con tapa.
Azufre en polvo.
1 espátula.
Carbón en polvo.
Mechero de alcohol.
Agua destilada.
Pinzas.
Indicador universal.
Encendedor.
Indicador fenolftaleína.
Pizeta.
Procedimiento:

4. Resultado:
Elemento
S
Mg
Tipo de óxido Compuesto que Coloración de
obtenido
se
forma
al disolución
reaccionar con acuosa
agua
No metálico
H2SO3
Amarilla
Metálico
MgOH2
Naranja/Rosa

5. C
Ca
No metálico
Metálico
H2CO3
CaOH2
Azul
Violeta
Oxidación del magnesio:2Mg(s) + O2(s) + Energía -----> 2MgO(s)
Oxidación del azufre:S(s) + O2 (g) ---->SO2 (g)
Oxidación del carbono: C (s) + O2 (g) -----> CO2 (g)
Observaciones:
El magnesio al aplicarle la energía calorífica proporciona una luz muy
intensa y al mismo tiempo corta, se observaron varios cambios de color en
las diferentes reacciones, pero no emitió olor alguno.
Conclusiones:
Con la ayuda del oxígeno se efectúan procesos indispensables para la vida
tanto humana como vegetal y animal además de sus múltiples funciones se
pueden crear hidróxidos, óxidos y ácidos.
Cuestionario:
1. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y
calcio?
Son metales de alta densidad y alto punto de ebullición.
2. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y carbón?
Estos son no metales de baja densidad y bajo punto de ebullición.
3. Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos:
¿existe alguna diferencia entre los óxidos de los metales y los óxidos de los
no metales?
Los óxidos metálicos reaccionados con agua forman hidróxidos y los óxidos
no metálicos forman ácidos.
4. ¿Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento
químico frente al oxigeno?

6. No porque tienen diferentes propiedades químicas.
5. ¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento
químico frente al oxigeno?
No porque tienen diferentes propiedades químicas.
6. ¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente
comportamiento químico frente al oxigeno?
No porque los metales muestran una oxidación y los no metales una
reducción.
7. ¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o
exotérmicas?
Son endotérmicas y exotérmicas, ya que se necesitó energía para realizarlas y
también despidieron energía.
8. ¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de
combinación o de descomposición?
Son de combinación puesto que en ellas participan un metal o no metal (tal
sea el propósito) y el oxígeno, formando óxidos.