Información sobre los liquido y el agua

1. LOS LIQUIDOS: EL AGUA
STEPHANIA LADINO SANABRIA
DOCENTE:
DIANA JARAMILLO
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
QUIMICA
10°1
IBAGUÉ TOLIMA
2019

2. INTRODUCCION
El presente trabajo es una consulta enfocada en los liquido, mas especifico en el agua,
resaltando de esta su estructura molecular, sus propiedades tanto químicas como biológicas,
el electrolisis, las aguas duras y las pesadas, el peróxido de hidrogeno (H2O) y la
contaminación de la misma.
Así mismo, los líquidos, están formados por moléculas que están en movimiento constante y
desordenado, y cada una de ellas choca miles de millones de veces en un lapso muy pequeño.
Una de las características más interesantes de los líquidos de su forma definida y su capacidad
para actuar como disolvente.
Por ultimo solo me queda decir que el agua es el líquido más esencial e importante en nuestras
vidas, además de ser una de las sustancias más utilizadas en los procesos industriales.

3. OBJETIVO
• Conocer más a fondo cada una de las propiedades de los líquidos y su importancia.
• Informar sobre la contaminación que sufre el agua, y que lleva a estos
• Comprender más a fondo algunos de los conceptos de los liquido y el agua.

4. LOS LIQUIDOS
INTRODUCCION
Fluido cuyo volumen es constante en condiciones de temperatura y presión también
constante. Las partículas que lo constituyen están unidas entre sí por unas fuerzas de atracción
menores que en los sólidos, por ello, pueden trasladarse con libertad, lo que determina su
fluidez (en oposición a la viscosidad). Así se explica que los líquidos adopten la forma del
recipiente que los contiene.
Este mismo hecho hace que en ausencia de gravedad, la forma que adquieran los líquidos sea
esférica, ya que así se minimiza la tensión superficial, como consecuencia de la aplicación
del principio de Hamilton, que dice que todo sistema mecánico evoluciona hacia un mínimo
de energía. Esta mínima tensión superficial hace que el líquido en ausencia de fuerzas
externas tienda a disminuir en lo posible su superficie para un volumen dado, siendo la esfera
la forma más óptima.
PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS
COMPRESIÓN Y EXPANSIÓN
A los líquidos se les considera
incomprensibles debido que dentro de
ellos existen fuerzas extremas que entre
sus moléculas las cuales se atraen, por
otra parte cuando a un líquido se le aplica
una presión su volumen no se ve afectado
en gran cantidad, ya que sus moléculas tienen poco espacio entre sí; por otra parte si

5. aplicamos un cambio de temperatura a un líquido su volumen no sufrirá cambios
considerables. Cabe señalar que cuando las moléculas de un líquido están en continuo
aumento de movimiento es por causa del aumento de alguna temperatura que esté
experimentando el mismo lo cual inclina al líquido a aumentar la distancia de sus moléculas,
a pesar de esto las fuerzas de atracción que existen en el líquido se oponen a ese
distanciamiento de sus moléculas.
DIFUSIÓN
Al realizar la mezcla de dos líquidos, las
moléculas de uno de ellos se difunde en todas
las moléculas del otro líquido a mucho
menor velocidad, cosa que en los gases no
sucede. Sí deseamos ver la difusión de dos
líquidos, se puede observar dejando caer una pequeña cantidad de tinta (china) en un poco
de agua. Debido a que las moléculas en ambos líquidos están muy cerca, cada molécula
conlleva una inmensidad de choques antes de alejarse, puede decirse que millones de
choques. La distancia promedio que se genera en los choques se le llama trayectoria libre
media y, en los gases es más grande que en los líquidos, cabe señalar que esto sucede cuando
las moléculas están bastantemente separadas. A pesar de lo que se menciona anteriormente
hay constantes interrupciones en sus trayectorias moleculares, por lo que los líquidos se
difunden mucho más lentamente que los gases.
FORMA Y VOLUMEN

6. En un líquido, las fuerzas de atracción son suficientemente
agudas para limitar a las moléculas en su movimiento
dentro de un volumen definido, a pesar de esto las
moléculas no pueden guardar un estado fijo, es decir que
las moléculas del líquido no permanecen en una sola
posición. De tal forma que las moléculas, dentro de los límites del volumen del líquido, tienen
la libertad de moverse unas alrededor de otras, a causa de esto, permiten que fluyan los
líquidos. Aun cuando, los líquidos poseen un volumen definido, pero, debido a su capacidad
para fluir, su forma depende del contorno del recipiente que los contiene.
VISCOSIDAD
Los líquidos se caracterizan porque las fuerzas
internas del mismo no dependen de
la deformación total, aunque usualmente sí
dependen de la velocidad de deformación, esto es
lo que diferencia a los sólidos deformables de los
líquidos. Los fluidos reales se caracterizan por
poseer una resistencia a fluir llamada viscosidad (que también está presente en los sólidos
viscoelásticos). Eso significa que en la práctica para mantener la velocidad en un líquido es
necesario aplicar una fuerza o presión, y si dicha fuerza cesa el movimiento del fluido cesa
finalmente tras un tiempo finito.
La viscosidad de un líquido crece al aumentar su masa molar y disminuye al crecer la
temperatura. La viscosidad también está relacionada con la complejidad de las moléculas que

7. constituyen el líquido: es baja en los gases inertes licuados y alta en los aceites pesados. Es
una propiedad característica de todo fluido (líquidos o gases).
La viscosidad es una medida de la resistencia al desplazamiento de un fluido cuando existe
una diferencia de presión. Cuando un líquido o un gas fluyen se supone la existencia de una
capa estacionaria, de líquido o gas, adherida sobre la superficie del material a través del cual
se presenta el flujo. La segunda capa roza con la adherida superficialmente y esta segunda
con una tercera y así sucesivamente. Este roce entre las capas sucesivas es el responsable de
la oposición al flujo, o sea, el responsable de la viscosidad.
La viscosidad se mide en poises, siendo un poise la viscosidad de un líquido en el que para
deslizar una capa de un centímetro cuadrado de área a la velocidad de 1 cm/s respecto a otra
estacionaria situado a 1 cm de distancia fuese necesaria la fuerza de una dina.
La viscosidad suele decrecer en los líquidos al aumentar la temperatura, aunque algunos
pocos líquidos presentan un aumento de viscosidad cuando se calientan. Para los gases la
viscosidad aumenta al aumentar la temperatura.
La viscosidad de un líquido se determina por medio de un viscosímetro entre los cuales el
más utilizado es el de Ostwald. Este se utiliza para determinar viscosidad relativa, es decir,
que conociendo la viscosidad de un líquido patrón, generalmente agua, se obtiene la
viscosidad del líquido problema a partir de la ecuación:
FLUIDEZ

8. La fluidez es una característica de los líquidos o gases que
les confiere la habilidad de poder pasar por cualquier
orificio o agujero por más pequeño que sea, siempre que
esté a un mismo nivel del recipiente en el que se
encuentren el líquido a diferencia del restante estado de
agregación conocido como sólido.
La fluidez se debe a que un fluido puede adquirir una
deformación arbitrariamente grande sin necesidad de ejercer una tensión mecánica los
líquidos la tensión mecánica o presión en el seno del fluido depende esencialmente de la
velocidad de la deformación no de la deformación en sí misma a diferencia de los sólidos
que tienen memoria de forma y experimentan tensiones tanto más grandes cuanto más se
alejan de la forma original, es decir, en un sólido la tensión está relacionada primordialmente
con el grado de deformación.
PRESION DE VAPOR
La presión de vapor es una propiedad de todo líquido
que dependerá directamente de la temperatura, de igual
forma sucede con el calor de vaporización, el punto de
solidificación y el punto de ebullición.
Un líquido puede ser sobrecalentado indicando así que ha pasado su punto de ebullición; o
puede ser supe enfriado, indicando que está por debajo de su punto de congelación.
EVAPORACION

9. Cuando las partículas pasan del estado
líquido al gaseoso por haber adquirido
suficiente energía cinética para escapar,
decimos que se ha producido un cambio de
estado líquido-gas.
Este cambio de estado se puede producir en la superficie del líquido, en cuyo caso lo
denominamos evaporación; o bien en el interior del líquido, en cuyo caso lo llamamos
ebullición.
La evaporación es un fenómeno superficial, es decir las partículas de la superficie del líquido
pueden adquirir suficiente energía cinética y escapar. Cuando nos ponemos alcohol en la
mano notamos frío debido a que las moléculas de alcohol toman de nuestra piel la energía
suficiente para pasar al estado gaseoso.
La velocidad de evaporación depende de la temperatura: a mayor temperatura, mayor
velocidad de evaporación.
La energía necesaria para que un gramo de líquido pase al estado gaseoso se denomina calor
latente de vaporización (Lv)
TENSION SUPERFICIAL
Por su misma propiedad de cohesión, el agua tiene una
gran atracción entre las moléculas de su superficie,
creando tensión superficial. La superficie del líquido se
comporta como una película capaz de alargarse y al

10. mismo tiempo ofrecer cierta resistencia al intentar romperla; esta propiedad contribuye a que
algunos objetos muy ligeros floten en la superficie del agua aun siendo más densos que esta.
A presión constante, el índice de tensión superficial del agua disminuye al aumentar
su temperatura.
Debido a su elevada tensión superficial, algunos insectos pueden estar sobre ella sin
sumergirse e, incluso, hay animales que corren sobre ella, como el basilisco. También es la
causa de que se vea muy afectada por fenómenos de capilaridad.
Las gotas de agua son estables también debido a su alta tensión superficial. Esto se puede ver
cuando pequeñas cantidades de agua se ponen en superficies no solubles, como el vidrio,
donde el agua se agrupa en forma de gotas.
EBULLICION
Es un proceso físico en el que un líquido pasa a
estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de
la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del
líquido a esa presión. Si se continúa calentando el
líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar
la temperatura el calor se emplea en la conversión de la
materia en estado líquido al estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado
gaseoso. El calor puesto en juego durante el calentamiento de la masa del líquido se
denomina calor sensible, y al que se manifiesta durante el cambio de estado se lo llama calor
latente de ebullición o vaporización.

11. La ebullición implica una transición de estado líquido-gas en la que, a nivel su microscópico,
las partículas adquieren una mayor libertad de movimiento en función de un incremento de
la energía cinética.
Si bien este proceso es muy distinto a la evaporación, que es paulatino y para el que sólo
algunas moléculas del líquido tienen energía suficiente para pasar a estado gaseoso, forma
parte de un mismo fenómeno llamado vaporización.
La temperatura de ebullición depende de la presión a la que está sometida el líquido. En
una olla a presión, el agua, por ejemplo, llega a una temperatura de 105 o 110 °C antes de
hervir, debido a la mayor presión alcanzada por los gases en su interior. Gracias a esta mayor
temperatura del agua en el interior de la olla, la cocción de la comida se da más rápidamente.
Por el contrario, cuando se hierve en una olla abierta, disminuye la temperatura de ebullición
del agua. Lo mismo ocurre cuando aumenta la altitud del lugar en el que realizamos la
cocción.
La adición de aditivos al agua, como la sal común, normalmente aumenta su punto de
ebullición, fenómeno conocido como aumento ebulloscopio. Las concentraciones a niveles
típicos para cocinar no son suficientes para notar el aumento del punto de ebullición.
El proceso de ebullición del agua, especialmente a alta presión, se utiliza desde la antigüedad
como medio para esterilizar el agua, debido a que algunos microorganismos mueren a esta
temperatura.

12. EL AGUA
INTRODUCCION
Sustancia cuyo nombre proviene del latín aqua. Molecularmente está formada por
dos átomos de Hidrógeno y uno de Oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de
todas las formas conocidas de vida. Su estado más común es líquido, pero también puede
encontrarse en la naturaleza en estado Sólido(hielo) y en estado gaseoso(Vapor).
El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre. En la Tierra, se localiza
principalmente en los océanos donde se concentra el 96,5% del agua total, los glaciares y
casquetes polares tiene el 1,74%, los depósitos subterráneos en (acuíferos), los permafrost y
los glaciares continentales suponen el 1,72% y el restante 0,04% se reparte en orden
decreciente entre lagos, la humedad del suelo, Atmósfera, embalses, ríos y seres vivos.
Contrario a la creencia popular, el agua es un elemento bastante común en el sistema solar y
esto cada vez se confirma con nuevos descubrimientos. Se puede encontrar agua
principalmente en forma de hielo; de hecho, es el material base de los cometas, y el vapor
compone la cola de ellos.
ESTRUCTURA MOLECULAR
El agua tiene una estructura molecular simple. Está compuesta por un átomo de oxígeno y
dos de hidrógeno. Cada átomo de hidrógeno se encuentra unido covalentemente al oxígeno
por medio de un par de electrones de enlace. El oxígeno tiene además dos pares de electrones
no enlazados. De esta manera existen cuatro pares de electrones rodeando al átomo de
oxígeno: dos pares formando parte de los enlaces covalentes con los átomos de hidrógeno y

13. dos pares no compartidos en el lado opuesto. El oxígeno es un átomo electronegativo o
“amante” de los electrones, a diferencia del hidrógeno.
El agua es una molécula “polar”; es decir, existe en ella
una distribución irregular de la densidad electrónica. Por
esta razón, el agua posee una carga parcial negativa, cerca
del átomo de oxígeno y una carga parcial positiva cerca de
los átomos de hidrógeno.
Debido a la peculiaridad del oxígeno y su electrofilia esto nos llevara a buscar que las
moléculas de agua se encuentren solas (mono nucleares) o al menor número de moléculas
unidas. Al tener menos moléculas unidas las unas con las otras aumentaremos el área donde
existe una actividad electrónica fuerte y también ayudamos a que la nutrición celular
(endocitosis y presión osmótica) se lleve a cabo con una mayor facilidad ya que cuanto más
pequeño sea el grupo de moléculas, será más fácil para la célula hidratarse, obtener más
oxígeno y gastar menos energía en hacerlo.
PROPIEDADES QUIMICAS Y FISICAS
QUIMICAS
 Elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas: debido a los puentes de hidrógeno que
se establecen las moléculas de agua permanecen unidas entre sí de forma más intensa que
en otros compuestos similares.
 El agua es un líquido prácticamente incompresible: no es fácil reducir su volumen
mediante presión, pues las moléculas de agua están enlazadas entre sí manteniendo unas

14. distancias intermoleculares más o menos fijas. Por ello muchos organismos usan agua
para fabricar sus esqueletos hidrostáticos, como los anélidos y celentéreos.
 Elevada tensión superficial: su superficie opone gran resistencia a romperse, lo que
permite que muchos organismos puedan “andar” sobre el agua y vivan asociados a esa
película superficial.
 Capilaridad: ascenso de la columna de agua a través de tubos de diámetro capilar,
fenómeno que depende de la capacidad de adhesión de las moléculas de agua a las paredes
de los conductos capilares y de la cohesión de las moléculas de agua entre si. Las plantas
utilizan esta propiedad para la ascensión de la sabia bruta por el xilema.
 Elevado calor específico: Hace falta mucha energía para elevar su temperatura. esto
convierte al agua en un buen aislante térmico.
 Elevado calor de vaporización: debido a que para pasar al estado sólido parte de la
energía suministrada se emplea en romper los enlaces de puentes de hidrógeno.
 Mayor densidad en estado líquido que en estado sólido: el hielo flota en el agua.
 Elevada constante dieléctrica. Al ser un dipolo el agua se convierte en el gran disolvente
universal: compuestos iónicos y polares se disuelven fácilmente en agua.
 Bajo grado de ionización: sólo una de cada 551.000.000 moléculas de agua se encuentra
disociada en forma iónica. La concentración de iones hidroxilo (OH-1) y de iones de
hidrógeno (protones) H+ es la misma 10-7 molar. El agua es desde el punto de vista del
pH, neutra.
BIOLOGICAS
• Sus propiedades como transporte de sustancias: el agua es el principal ingrediente
de la sangre. En el agua se disuelven muchas sustancias, como vitaminas o minerales,
que de este modo se transportan por todo el cuerpo, pudiendo llegar a las diferentes

15. células. Este es un papel esencial para el funcionamiento del cuerpo humano, aunque
evidentemente, siendo como somos agua en una altísima proporción, no va a ser el
único papel que tiene en el cuerpo humano este líquido elemento.
• Sus propiedades como amortiguador térmico. El agua ayuda a que el calor
disminuya. En el cuerpo ejerce la función de refrigerar al organismo, ayudando a que
la temperatura corporal no suba de 37 grados, lo máximo en un cuerpo saludable.
También ayuda a que se mantenga el calor, no bajando de 36 grados.
• La propiedad de dar flexibilidad y elasticidad a los tejidos. Los tejidos del cuerpo
humano son flexibles y son elásticos gracias a su alto contenido en agua. Si no
tuvieran esa gran cantidad de líquido, se secarían y se quedarían acartonados y
rígidos. Esto es fácil de ver con un órgano animal, como un trozo de pulmón o de
hígado, al que se le retira el agua.
• La propiedad de favorecer la circulación y la turgencia. El agua favorece el
movimiento de la sangre, que es bombeada por el corazón. Si la sangre tuviera menor
contenido en agua y fuera excesivamente densa, no sería tan sencillo para el corazón
impulsarla por el cuerpo y mucho menos conseguir el movimiento de retorno desde
las partes más bajas, como los pies y piernas. Cuando se acumula grasa en la
sangre, lo que se conoce como colesterol, esta se vuelve más densa y se pueden
llegar a producir acumulaciones en los bordes de las arterias bloqueando el flujo.
Este es un buen ejemplo de lo que sucede con una sangre excesivamente densa.

16. • Sus propiedades amortiguadoras y lubricantes en el roce entre los órganos. Los
órganos se rozan y friccionan entre sí. El líquido del cuerpo es el responsable de que
estos órganos no se dañen al rozarse, resbalando suavemente unos contra los otros.
Es algo así como las piezas del motor de un coche. Si hay aceite entre ellas, el motor
rula suavemente y funciona sin problemas, pero si no hay lubricante, se produce el
roce y las averías.
• Sus propiedades como reactivo en las reacciones del metabolismo y como soporte o
medio de estas reacciones. Un reactivo es una sustancia capaz de causar
determinadas reacciones. El metabolismo es el conjunto de reacciones químicas y
biológicas que ocurren en cada una de las células y en el organismo en su conjunto.
ELECTROLISIS DEL AGUA
Los científicos han aprendido a usar el poder
de la electricidad para dividir elementos y
compuestos. Basándose en ello, la
electrólisis ayuda a que se dividan los
elementos compuestos de un solo tipo de
átomo. Este proceso se puede aplicar a cualquier sustancia que esté compuesto por varios
elementos. Sin duda, es un método ideal para entender la forma en que están organizadas las
sustancias que conforman el mundo que nos rodea.
Si se hace un análisis de la palabra “electrólisis” se puede entender de qué va este tipo de
proceso. La palabra “electro” hace referencia a la electricidad, mientras que la palabra “lisis”

17. hace referencia a la división. Por lo tanto la palabra electrólisis significa que se está
realizando una “división eléctrica”. Sin duda, es una excelente estratagema usada en el
mundo de las ciencias, pero también tiene finalidades más allá de lo académico.
¿Cómo se realiza este proceso?
El agua es un elemento natural el cual cuya composición es de dos compuestos de átomos de
hidrógeno, representado con la letra H, y tiene un átomo de oxígeno, representado con la letra
O. Es por ello que la fórmula química del agua es H2O. Cuando se le aplica el proceso de la
electrólisis al agua se están separando sus componentes.
Para que surta efecto, es necesario que el agua no se encuentre en su estado puro, lo cual
quiere decir que debe de contener pequeñas cantidades de sales y de minerales. Además, la
corriente eléctrica debe ser suministrada de forma constante, el electrodo con la carga
negativa estará conectado al electrolito que esta fundido llamado cátodo y el otro se le llamará
ánodo. Lo que se trata de hacer es que el cátodo tendrá el hidrógeno mientras que el ánodo
tendrá el oxígeno, este proceso se le denomina óxido reducción.
AGUAS DURAS Y PESADAS
DURAS

18. La dureza de un agua está relacionada con la
concentración de compuestos de calcio y
magnesio en disolución, los cuales dan
composiciones insolubles con el jabón.
Se puede definir la dureza de un agua como la suma de todas las sales de iones metálicos no
alcalinos presentes en ella. En realidad, estamos hablando mayoritariamente de bicarbonatos
de calcio y magnesio, aunque también entrarían sulfatos, cloruros, nitratos, fosfatos y
silicatos de otros metales como bario, estroncio y otros metales minoritarios.
Se llama dureza temporal a la causada por el bicarbonato o carbonato ácido [Ca (HCO3)2],
pues al calentar el agua se forma a partir de él carbonato de calcio (CaCO3), que es insoluble
y forma depósitos en las superficies calientes. Estos depósitos se pueden formar en el fondo
de los recipientes de cocina, en las resistencias para calentar el agua (termos, lavavajillas,
lavadoras…), en conducciones calentadas, como las calderas, disminuyendo la transmisión
térmica y pudiendo llegar a obturarlas. La dureza permanente casi siempre es debida a
cloruros y sulfatos y no provoca depósitos al calentar.
PESADAS
El agua pesada es un líquido transparente de
apariencia idéntica al agua común, aunque un 10%
más densa. No tiene color, olor, ni sabor. Noes tóxica,
ni radiactiva. A diferencia del agua común (H O), el
agua 2 pesada incluye en su fórmula dos átomos de 1
deuterio y uno de oxígeno (D O). El hidróge- 2 no y el deuterio son isótopos de un mismo

19. elemento, es decir son átomos con igual cantidad de protones y electrones en sus estructuras,
variando solamente su cantidad de neutrones. El átomo de hidrógeno es el más simple de
todos los átomos, compuesto solamente por un protón y un electrón. El deuterio tiene además
un neutrón en su núcleo. El hidrógeno y el deuterio se acompañan normalmente en una
proporción de 7.000 a 1.
PEROXIDO DE HIDROGENO (H2O)
El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada, dioxogen, óxido
de agua o dioxidano, es un compuesto químico con características de un líquido altamente
polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, pero que en general se
presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso
oxidante.
A temperatura ambiente es un líquido incoloro con olor penetrante e incluso desagradable.
Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire.
El peróxido de hidrógeno es muy inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua
con liberación de gran cantidad de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar
mucho en presencia de catalizadores. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente
que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o
algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.
El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (del 3 al 9 %) en muchos
productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello.
En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear

20. telas y pasta de papel, y al 90 % como componente de combustibles para cohetes y para
fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas, como en la
investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, como la catalasa.
CONTAMINACION DEL AGUA
Los principales contaminantes del agua son los siguientes:
 Basuras, desechos químicos de las fábricas e industrias.
 Aguas residuales y otros residuos que demandan oxígeno (en su mayor parte materia
orgánica, cuya descomposición produce la desoxigenación del agua).
 Agentes patógenos, tales como bacterias, virus, protozoarios, parásitos que entran al
agua provenientes de desechos orgánicos, que incluyen heces y otros materiales que
pueden ser descompuestos por bacterias aerobias.
 Productos químicos, incluyendo los pesticidas, diversos productos industriales, las
sustancias tensoactivas contenidas en los detergentes, y los productos de la
descomposición de otros compuestos orgánicos.
 Petróleo, especialmente el procedente de los vertidos accidentales.
 Minerales inorgánicos y compuestos químicos.
 Sedimentos formados por partículas del suelo y minerales arrastrados por las tormentas
y escorrentías desde las tierras de cultivo, los suelos sin protección (cobertura vegetal),
las explotaciones mineras, las carreteras y los derribos urbanos.
 Sustancias radioactivas procedentes de los residuos producidos por la minería y el
refinado del uranio y el torio, las centrales nucleares y el uso industrial, médico y
científico de materiales radiactivos.

21.  El calor también puede ser considerado un contaminante cuando el vertido del agua
empleada para la refrigeración de las fábricas y las centrales energéticas hace subir la
temperatura del agua de la que se abastecen.
 Vertimiento de aguas servidas. La mayor parte de los centros urbanos vierten
directamente los desagües (aguas negras o servidas) a los ríos, a los lagos y al mar. Los
desagües contienen excrementos, detergentes, residuos industriales, petróleo, aceites y
otras sustancias que son tóxicas para las plantas y los animales acuáticos. Con el
vertimiento de desagües, sin previo tratamiento, se dispersan agentes productores de
enfermedades (bacterias, virus, hongos, huevos de parásitos, amebas, etc.).
 Vertimiento de basuras y desmontes en las aguas. Es costumbre generalizada en el país
el vertimiento de basuras y desmontes en las orillas del mar, los ríos y los lagos, sin
ningún cuidado y en forma absolutamente desordenada. Este problema se produce
especialmente cerca de las ciudades e industrias. La basura contiene plásticos, vidrios,
latas y restos orgánicos, que o no se descomponen o al descomponerse producen
sustancias tóxicas (el hierro produce óxido de hierro), de impacto negativo.
 Vertimiento de relaves mineros. Esta forma de contaminación de las aguas es muy
difundida y los responsables son los centros mineros y las concentradoras. Los relaves
mineros contienen fierro, cobre, zinc, mercurio, plomo, arsénico y otras sustancias
sumamente tóxicas para las plantas, los animales y el ser humano. Otro caso es el de los
lavaderos de oro, por el vertimiento de mercurio en las aguas de ríos y quebradas.
 Vertimiento de productos químicos y desechos industriales. Consiste en la deposición
de productos diversos (abonos, petróleo, aceites, ácidos, soda, aguas de formación o
profundas, etc.) provenientes de las actividades industriales.

22.  Ruido de construcciones marítimas, barcos y pozos petroleros producen ondas sonoras
no naturales que afectan la forma de vida de animales que se comunican por medio de
la ecolocación como la ballena y el delfín.

23. WEBGRAFIA
https://www.monografias.com/trabajos16/propiedades-liquidos/propiedades-liquidos.shtml
https://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido#Propiedades_de_los_l%C3%ADquidos[6]
%E2%80%8B
https://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vapor
https://aguapotablemejorada.wordpress.com/2016/04/25/importancia-de-la-estructura-
molecular-h2o/
http://recursostic.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena3/3q3_contenidos_6c.htm
https://www.ecured.cu/Agua
https://biologia.laguia2000.com/bioquimica/el-agua-propiedades-quimicas
https://aguapotablemejorada.wordpress.com/2016/04/25/importancia-de-la-estructura-
molecular-h2o/
https://comohacerunensayobien.com/propiedades-biologicas-del-agua/
https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/que-es-agua-
dura/
http://www.cab.cnea.gov.ar/ieds/images/extras/hojitas_conocimiento/energia/93-
94_agua_pesada-jose_l_aprea.pdf
https://es.wikipedia.org/wiki/Contaminaci%C3%B3n_h%C3%ADdrica#Principales_conta
minantes_del_agua