1. DE GÍA "La energía de activación es lo que se necesita
N
ER
Ó
para que una reacción se inicie"
CI
EN
VA
TI
AC
La energía de
activación
La energía de activación en
suele utilizarse para
química y biología es la
denominar la energía mínima
energía que necesita un
necesaria para que se
sistema antes de poder iniciar un
produzca una
determinado proceso.
reacción
química.
Cada reacción química que llega a un
producto estable necesita una energía de
activación.

2. Esta
teoría Hay dos tipos de colisiones:
está
S
NE
basada en la Horizontal – Colisión más lenta
I SI O idea que
partículas Vertical – Colisión más rápida,
OL
reactivas deben colisión efectiva
colisionar para que una
SC
reacción ocurra, pero
LA
solamente una cierta
fracción del total de colisiones
DE
tiene la energía para conectarse
efectivamente y causar
ÍA
transformaciones de los reactivos en
OR
productos. Esto es porque solamente una
TE
porción de las moléculas tiene energía
suficiente y la orientación adecuada (o ángulo)
en el momento del impacto para romper cualquier
enlace existente y formar nuevas.
La cantidad mínima de energía necesaria para que esto
suceda es conocida como energía de activación.
Colisión horizontal
Colisión
Horizontal:
Observemos que luego de la primer colisión
existe formación de apenas una molécula de HCl. La
segunda molécula se formará en la
segunda colisión.
Colisión Vertical
Colisión
Vertical:
Observe que la molécula H2 se
aproxima de la molécula Cl2 con mucha
velocidad. Enseguida, se chocan violentamente formando
dos moléculas de HCl que se alejan enseguida.
La primera colisión forma el complejo activado.
Esta colisión sucede con mucha
velocidad y por tanto más
rápida y más
efectiva.