Este documento define presión, presión hidrostática y presión atmosférica. Explica cómo la presión se mide y cómo afecta el volumen y la temperatura de los gases según las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. También describe dispositivos como el barómetro, manómetro, gotero y sifón que funcionan debido a la presión.

1. Presión. Gases.
Inna Kovalevich

2. Prof. Inna Kovalevich
Definiciones
 La relación entre la fuerza por unidad de área
o superficie se conoce con el nombre de
presión.
 Se mide en el SI en el Newton dividido por
metro cuadrado. (Pa = N/m²)
 Las fuerzas producidas por un líquido son
perpendiculares a las paredes del recipiente.
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3. Presión hidrostática
 La presión en un punto del interior de un
líquido es igual al producto de la densidad
del líquido por la aceleración de la gravedad
y por la profundidad a la cual se encuentra el
mismo.
 P = r g h
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4. Presión atmosférica
 La atmosfera es la envoltura gaseosa(aire)
que rodea la Tierra. Esta enorme masa de
aire depende de la atraccion gravitacional, su
densidad disminuye con la altura igual que su
presion atmosferica.
 Desde el punto energético si el liquido
desciende aumenta su presión hidrostática y
disminuye la presión gravitacional. Por esto
el liquido permanece en reposo.
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5. Dispositivos y la presión
 Existen varios dispositivos cuyo
funcionamiento se debe a la presión
atmosférica.
 El gotero al expulsar el aire oprimiendo el
hule generamos un vacío parcial y debido a
la presión atmosférica penetra el líquido.
 La pipeta se usa para medir pequeñas
cantidades de un líquido para pasarlas de un
recipiente a otro.
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6. Dispositivos y la presión
 Al absorber con la boca por la pipeta, el
liquido sube y para evitar su caída, se tapa
con un dedo, impidiendo el efecto de la
presión atmosférica en el extremo superior y
solo actúa en el extremo inferior hacia arriba.
 El carrizo se utiliza para absorber líquidos al
extraer el aire del mismo y subir el líquido por
efecto de la presión atmosférica.
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7. Dispositivos y la presión
 El sifón es un dispositivo usado para pasar el
líquido de un recipiente de mayor altura a otro
de menor altura. Esto se logra aspirando el aire
de la manguera con la boca, así se hace un
vacío parcial en ella y la presión atmosférica
impulsa el líquido contenido en el recipiente.
 Para pasar un líquido de un recipiente de menor
altura a otro de mayor, se utiliza bomba.
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8. Barómetro
 Se utiliza para medir la presión atmosférica.
 Fue realizada por Evangelista Torricelli en
1643.
 La atmósfera “empuja” la columna el
mercurio de afuera y este se “levanta” hasta
que queda en un equilibrio.
 La columna de mercurio sube 76 cm.
 Milímetros de mercurio también llaman (torr).
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9. Manómetro
 El manómetro es un tubo en U parcialmente
lleno de líquido. La presión que se mide se
relaciona con la diferencia de altura de los
niveles de líquido en las dos ramas del tubo.
 Si la diferencia es de 15 cm, decimos que el gas
está a una presión de 150mm de Hg por encima
de la presión atmosférica.
 El manómetro mas conocido se utiliza para
medir la presión del aire de las llantas, el
registra el valor en el cual la presión interior
excede a la presión atmosférica.
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10. Unidades de Presión
 Una atmosfera es la presión que ejerce una
columna de mercurio de 760 mm de altura y
es igual a 101 325Pa.
 Libras/pulgada cuadrada (psi). La libra es
una unidad de fuerza y la pulgada cuadrada
es una unidad de área.
 1psi = 6 895 Pa o 1Pa = 1,45 x 10-4 psi
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11. Gases
 Gas es un estado de la materia, carece forma y volumen
propio.
 El gas natural se encuentra en yacimientos fósiles, solo
o acompañado con petróleo o carbón.
 Esta compuesto por: Metano CH4
 Nitrógeno N
 Etano C2H6
 Dióxido de Carbono CO2
 Sulfuro de Hidrogeno H2S
 Propano C3H8
 Butano C4H10
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12. Ley de Boyle
 El químico irlandés Robert Boyle (1627-1691)
determino cuantitativamente, que a
temperatura constante, la presión que se
ejerce sobre el gas y el volumen del mismo
son inversamente proporcionales.
 P V = constante
 P1V1 = P2V2
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13. Ley de Charles
 En 1787, Jack Charles estudió la relación
entre el volumen y la temperatura de una
muestra de gas a presión constante y
observo que todos los gases se dilataban al
aumentar la temperatura.
 A la presión constante, el volumen y la
temperatura de un gas son directamente
proporcionales.
 V/T = constante
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14. Ley de Gay-Lussac
 Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac
a principios de 1800. Establece la relación
entre la temperatura y la presión de un gas
cuando el volumen es constante.
 Si la masa y volumen son constantes, la
relación entre la presión y la temperatura es
constante también.
 P/T= constante
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