Leyes: Avogadro , General y Combinada.

1. Leyes: Avogadro ,
General, Combinada.
“ESTADO: Gaseoso – Teoría Cinético-Molecular”
Expositores:
Erick J. Tonato Ch.
Wendy J. Vaca G.
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE CIENCIAS NATURALES Y DELAMBIENTE, BIOLOGÍA Y QUÍMICA
QUÍMICA INORGÁNICA

2. INTRODUCCIÓN
Ley: Avogadro

3. Un gas queda definido por cuatro variables
 cantidad de sustancia -> n= mol
Volumen -> V= l, m3
,cm3
Presión -> P= atm, Pa,
mm Hg
Temperatura -> T= °C, K
Unidades
• 1 atm= 760 mm Hg = 760 torr= 101.325 Pa
• K= °C + 273
• 1l= 1dm3

4. “A presión y temperatura constantes,
el volumen de un gas es
proporcional al numero de moles de
gas presentes ”.

5. • Al aumenta la cantidad de gas, aumentará el
volumen.
• Al disminuir la cantidad de gas, el volumen disminuye.

6. Ecuación de Avogadro
 V= volumen del gas
 n= el numero de moles
 K= constante de
proporción

7. INTRODUCCIÓN
Ley: Gases Combinada

8. Ley de los
Gases

9. Ley de Boyle
• “La presión de un gas en un
recipiente cerrado es
inversamente proporcional al
volumen del recipiente, cuando
la temperatura es constante”

10. Ley de Charles
• Al aumentar la temperatura el
volumen del gas también
aumentaba y que al enfriar el
volumen disminuía.

11. Ley de Gay-
Lussac
• Establece la relación entre
la temperatura y la presión
de un gas cuando el
volumen es constante.

12. Ley Combinada
La ley combinada de los
gases es una ley de los
gases que combina la Ley
de Charles, la de Gay-
Lussac y la ley de Boyle.

13. INTRODUCCIÓN
Ley: Gases Ideales

14. Ley del Gas Ideal
La ley de los gases ideales es la
ecuación de estado del gas ideal,
un gas hipotético formado por
partìculas puntuales, sin atracción
ni repulsión entre ellas y cuyos
choques con perfectamente
elàsticos. Se observan una serie
de relaciones entre la temperatura,
la presión y el volumen que dan
lugar a la ley de los gases ideales.