trabajo sobre los gases ideales

1. LABORATORIO DE GASES IDEALES
JENIFER TATIANA GONZALEZ
DECIMO UNO
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA
PRESENTACIÓN
2017

2. LABORATORIO DE GASES IDEALES
JENIFER TATIANA GONZALEZ RODRIGUEZ
DECIMO UNO
DIANA FERNANDA JARAMILLO CARDENAS
DOCENTE
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA
PRESENTACIÓN
2017

3. INTRODUCCIÓN
en este trabajo encontraremosinformaciónsobrelos gases ideales
y sus estados y sus leyes correspondientes,también encontrarás
una serie de pantallazos los cuales tendránimagenes e
informacion sobrelos mismo.
http://www.educaplus.org/gases/estagregacion.html
OBJETIVOS
● con este trabajo aprenderemosmás sobre estos temas ya que
habrá muchainformaciónútil
● por medio de las imágenes y los distintos ejemplos habrá
más claridaddel tema
● aprendersobrelas leyes,estados y fórmulas de cada uno
MARCO TEÓRICO
ESTADOS DE AGREGACIÓN
Los estados de agregación,sólido,líquido y gaseoso,dependen
fundamentalmente de las condiciones depresióny temperatura a
las que esté sometida la materia.
● LIQUIDO :

4. En el estado líquido la fuerza de cohesión que mantiene
unidas a las moléculas es mucho menor.
En un líquido las moléculas tienen una cierta capacidad de
movimiento que, en gran medida, está limitada por las otras
moléculas que tienen alrededor
● SOLIDO:
En el estado sólido los átomos o moléculas ocupan
posiciones fijas aunque se encuentran vibrando en esas
posiciones con una capacidad de movimiento limitada.
● GASEOSO:

5. TEMPERATURA
Según la teoría cinética, la temperatura es una medida
de la energía cinética media de los átomos y
moléculas que constituyen un sistema. Dado que la
energía cinética depende de la velocidad, podemos
decir que la temperatura está relacionada con las
velocidades medias de las moléculas del gas.
Hay varias escalas para medir la temperatura; las más
conocidas y utilizadas son las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit
(ºF).
PRESION
En un gas las moléculas se encuentran muy alejadas unas de otras y se
mueven en todas direcciones con libertad absoluta.

6. Otra unidad muy utilizada para medir la presión, aunque no pertenece al
Sistema Internacional, es el milímetro de mercurio (mm Hg) que representa
una presión equivalente al peso de una columna de mercurio de 1 mm de
altura. Esta unidad está relacionada con la experiencia de Torricelli que
encontró, utilizando un barómetro de mercurio, que al nivel del mar la presión
atmosférica era equivalente a la ejercida por una columna de mercurio de 760
mm de altura.
En este caso la fuerza se correspondería con el peso (m⋅ gm⋅ g) de la columna
de mercurio por lo que
P=m⋅ gS
Como la masa puede expresarse como el producto de la densidad por el
volumen (m=d⋅ Vm=d⋅ V), si sustituimos será:
P=d⋅ V⋅ gS
y dado que el volumen es el producto de la superficie de la base por la altura
(V=S⋅ hV=S⋅ h), tenemos
P=d⋅ S⋅ h⋅ gS
y simplificando tenemos:
P=d⋅ g⋅ h
que nos permite calcular la presión en función de la densidad, la intensidad
del campo gravitatorio y la altura de la columna.
VOLUMEN

7. El volumen es el espacioque ocupa
un sistema. Recuerdaque los gases
ocupan todoel volumen disponible
del recipiente en elque se
encuentran.Decir que el volumen de
un recipienteque contiene un gas
ha cambiadoes equivalente a decir
que ha cambiado el volumendel
gas.
En el laboratorio se utilizan frecuentemente jeringuillas como
recipientes de volumen variable cuandose quiereexperimentar
con gases.
CANTIDAD DE GAS
La cantidad de gas está relacionada con el número total de
moléculas que se encuentran en un recipiente.La unidad que
utilizamos para medir la cantidad de gas es el mol.
Un mol es una cantidad igualal llamado número de Avogadro:
1 mol de moléculas= 6,022·1023 moléculas
1 mol de átomos= 6,022·1023 átomos
¡¡¡ 602.200.000.000.000.000.000.000 !!!
La masa molar de una sustancia pura es
la masa que correspondea 1 mol de dicha
sustancia:
masa molar = masa en gramos
cantidad de moles
LEY DE AVOGADRO

8. La Ley de Avogadro es una ley de
los gases que relaciona el volumen y
la cantidad de gas a presióny
temperaturas constantes.
En 1811 Avogadrorealizalos
siguientes descubrimientos:
● A presióny temperatura
constantes,la misma cantidad de
gas tiene el mismo volumen
independientemente delelemento químico que lo forme
● El volumen (V) es directamenteproporcionala la cantidad de
partículasde gas (n)
Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2
Lo cual tiene como consecuencia que:
● Si aumenta la cantidad de gas,aumenta el volumen
● Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen
LEY DE BOYLE
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formuladapor Robert
Boyle y Edme Mariotte,es una de las leyes de los gases ideales
que relaciona elvolumeny la presión
de una cierta cantidad de gas
mantenida a temperaturaconstante.
La ley dice que el volumen es
inversamente proporcionala la
presión: PV= K

9. donde K es constante si la temperatura y la masa del gas
permanecenconstantes.
Cuando aumenta la presión,el volumen disminuye,mientras que si
la presióndisminuye el volumen aumenta.El valor exacto de la
constantek no es necesarioconocerlo parapoderhaceruso de la
Ley; si consideramoslas dos situaciones de la figura,manteniendo
constantela cantidad de gas y la temperatura,deberá cumplirse la
relación:
P1V1 = P2V2
LEY DE CHARLES
es una ley de los gases que relaciona elvolumeny la temperatura
de una cierta cantidad de gas a presión constante.
En 1787 Charlesdescubrió que el volumen delgas a presión
constantees directamente proporcionala su temperatura absoluta
(en grados Kelvin):V = k · T (k es una constante).
Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2
Lo cual tiene como consecuencia que:
● Si la temperatura aumenta elvolumen aumenta
● Si la temperatura disminuyeel volumen disminuye

10. LEY DE GAY - LUSSAC
es una ley de los gases que relacionala presión y la temperaturaa
volumen constante.
En 1802 Gay-Lussac descubrióque a volumen constante,la
presión delgas es directamente proporcionala su temperatura (en
gradosKelvin): P = k · T (k es una constante).
Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2
Lo cual tiene como consecuencia que:
● Si la temperatura aumenta la presión aumenta
● Si la temperatura disminuyela presión disminuye

11. LEY DE LOS GASES IDEALES
es el comportamiento que presentan aquellos gasescuyas
moléculas no interactúanentre sí y se muevenaleatoriamente.En
condicionesnormalesy en condicionesestándar,la mayoría de los
gases presentan comportamiento de gases ideales.

12. LEY GENERALIZADA DE LOS GASES
consiste en la unión de las siguientesleyes:
● Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2
● Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 = P2 / T2
● Ley de Charles:V1 / T1 = V2 / T2
Todasellas se condensan en la siguiente fórmula que es aplicable
para una misma cantidad de gas:
P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2
donde:
● P es la presión
● V es el volumen
● T es la temperaturaabsoluta(en gradosKelvin)
LABORATORIOS

13. EJERCICIOS
LEY DE BOYLE
condiciones iniciales condiciones finales
P1 =5508 mmHg P2 = ?
V1 = 6.364 L V2 = 1.737 L

14. formula: P1·V1 = P2·V2
P1·V1 = P2
V2
5508 mmHg * 6.364 L =
P2
1.737 L
20,18mmHg= P2
segundo ejercicio
condiciones iniciales condiciones finales
P1 = 1.061 atm P2= 549 mmHg
V1= 1.103 L V2= ?
549 mmHg * 1atm =0,72 atm
760 mmHg

15. P1·V1 = P2·V2
P1 * V1= V2
P2
1.061 atm * 1.103 L = V2
0,72 atm
1,62 L = V2
LEY DE CHARLES
Condiciones Iniciales Condiciones Finales
T1= 787k V1= 2330 mL T2= ? V2= 5.05 L
2330ml* 1L = 2,33 L
1000 ml
v1 / t1 = v2 / t2
V1 * T2 = V2 * T1
T2 = V2*T1
V1
T2 = 5.05 L * 787 K
2,33 L
T2 = 1705.72 K
● segundo ejercicio
CondicionesIniciales condiciones finales
T1= 30 C + 273 K= 303 K T2= ?K
V1 = 1,16 L V2 = 2500 ml

16. 2500 ml * 1L = 2,5 L
1000ml
v1 / t1 = v2 / t2
V1 * T2 = V2 * T1
T2 = V2*T1
V1
T2= 2,5 L * 303 K = 653,01 K
1,16L
CONCLUSION:
de este trabajo pudimos observarsobrelas distintasleyesde los
gases obtuvimos algunos ejercicios,también obtuvimosalgunos
conceptos y una página para ampliarmás el tema sobrelos mismo
esperoesto te haya servido.