para conocimiento

1. TEORIA
ATOMICA

2. En el siglo V a.C, el filósofo griego
Demócrito expreso la idea de que toda la
materia estaba formada por partículas muy
pequeñas e indivisibles. (en ese tiempo no
fue aceptado por Platón y Aristóteles). Se
sabe que Demócrito también escribió varios
tratados de geometría y astronomía

3. La materia está formada por
partículas muy pequeñas, llamadas
átomos, que son indivisibles e
indestructibles.
Teoría atómica de Dalton (1808)

4. Teoría atómica de Dalton (1808)
UCSUR - QUIMICA GENERAL CARLOS CHINCHAY BARRAGAN
HIPÓTESIS ATÓMICA
1. Toda la materia se compone de unidades discretas
llamadas átomos
2. Todos los átomos de un elemento son idénticos
3. Los átomos de los diferentes elementos tienen masas
diferentes
4. Los átomos de los distintos elementos se combinan entre
sí para formar moléculas compuestas

5. LA ESTRUCTURA DEL
ATOMO

6. En 1832-1919 , Sir William Crookes,
fue el científico que invento el tubo
de rayos catódicos. Crookes observo
que el rayo se desviaba al colocar un
imán cerca del tubo (que se
encontraba al vacío).
Estaba convencido que el rayo
estaba formado por partículas
cargadas.

7. Tubo de Crookes

8. Tubo de crookes

9. THOMSON
En 1897 Thomson demostró
que un campo eléctrico
desviaba los rayos catódicos.
Cuando se conecta el campo
eléctrico los rayos catódicos son
desviados hacia el ánodo.
Desconectando los campos
magnético y eléctrico, los rayos
catódicos siguen su trayectoria
recta.
Nóbel de física en 1906

10. Los electrones emitidos por
el cátodo (-) son acelerados
por el campo eléctrico hacia
el ánodo (+) que deja pasar
algunos por un orificio
central. La trayectoria de
este haz es afectada por la
acción de un campo
magnético y uno eléctrico.
J.J. Thomson buscaba
cancelar esos efectos para
determinar la velocidad de
los electrones.

11. Conclusión:
Los rayos catódicos son atraídos por la carga positiva, deben ser
partículas con carga negativa, actualmente se conoce como
electrón.

12. Asimismo determinó la relación entre la carga eléctrica y la
masa de un electrón.
carga eléctrica
= - 1.76 x 108 C/g
masa del electrón

13. En 1886 el alemán Eugen Goldstein
realizo ciertos experimentos con tubo
de Crookes modificado.( utilizo un
cátodo metálico lleno de
perforaciones).
Observo no solo la corriente de
electrones, sino además rayos
positivos, en la región posterior del
cátodo.
Ahora se sabe que estas cargas
positivas se forman cuando los rayos
catódicos hacen que se desprenden los
electrones de los átomos gaseosos
neutros.

15. En 1904 , J.J. Thomson había corroborado la existencia de los
electrones y Goldtein había demostrado que era posible
formar partículas positivas.
Thomson propuso que un átomo era una esfera uniforme de
carga positiva, dentro del cual se encontraba los electrones,
como si fueran las pasa de un pastel.

16. MODELO DE THOMSON
+
- -
-
-
-
-
-
-
-
-
+
+
+
+
+

17. En 1909 Robert.A. Millikan
realizo el experimento de la
gota de aceite y encontró
que la carga de un electrón
es de –1.6 x 10-19 C.
En 1923 fue galardonado
con el Premio Nobel de
Física.

18. *Las gotitas cargadas eran
detenidas por la intensidad
del campo : las fuerzas
electrostáticas = al peso de la
misma (conociendo el valor
de la gravedad)
*Logró obtener valores
variables de la carga de la
gotita, múltiplos de 1,602 x
10- 19 C

19. A partir de estos datos, calculo la masa
de un electrón.
carga -1.602 x 10-19 C
= = 9.09 x 10-28 g.
carga/masa -1.76 x 108 C/g

20. RADIACTIVIDAD

21. En 1895, el físico W. Röntgen
observó que cuando los rayos
catódicos incidían sobre el vidrio
y los metales, ocasionaban que
éstos emitieran ciertos rayos
desconocidos. Debido a que estos
rayos no eran desviados de su
trayectoria por un imán no
estaban constituidos por rayos
con carga, como los catódicos.

22. . Röntgen por desconocer su naturaleza los llamo rayos X
. Estos rayos oscurecían placas y producían fluorescencia
. Por este descubrimiento recibió el Premio Nóbel de Física en
1901.

23. El físico francés Antoine
Becquerel, al estudiar las
propiedades fluorescentes de
las sustancias, accidentalmente
encontró que algunos
compuestos de Uranio emitían
rayos en forma espontánea,
además causaban el
oscurecimiento de placas
incluso en ausencia de rayos
catódicos. por este
descubrimiento recibió el
Premio Nóbel de Física en 1903

24. Marie Curie sugirió el
nombre de radiactividad
para describir la emisión
espontánea de partículas
y/o de radiación. Marie y
Pierre Curie compartieron
con Becquerel el Premio
Nóbel de Física (1900)

25. Cámara de
Plomo
Sustancia
Radiactiva
+

-



26. Hay tres tipos de rayos emitidos por elementos radiactivos:
Los rayos beta están conformado por partículas con carga (-)
,por lo que son atraídas por la placa positiva
Los rayos alfa tienen carga (+)
Los rayos gamma no tienen carga, su trayectoria no se ve
afectada por el campo eléctrico.

27. Modelo nuclear del Átomo de Rutherford
En 1910 Rutherford utilizo
partículas alfa para
demostrar la estructura del
átomo

28. EXPERIENCIA DE RUTHERFORD
LAMINA DE ORO
PANTALLA DETECTORA
EMISOR DE PARTICULAS
ALFA
RANURA

29. Rutherford Observo que la mayoría de las partículas atraviesan la
lamina sin desviarse o con una ligera desviación. de vez en
cuando algunas partículas alfa eran desviados con gran Angulo de
trayectoria.

31. Rutherford explico con un nuevo modelo de
átomo:
La mayor parte del átomo debe ser vació (por
que las partículas alfa atravesaron
mayormente)
La carga positiva del átomo debe estar
conglomerado en el núcleo del átomo (por
eso la repulsión y desviación de cargas
iguales)
La carga positiva del núcleo reciben el
nombre de protones.

33. EL NEUTRÓN
Fue el físico británico James
Chadwick en 1932 quien
demostró la existencia de los
neutrones.

34. A lo realizado por Frederico Joliot-Irene Curie , Chadwick añadio
la cámara de ionización y observó que el marcador en el
oscilógrafo aumentaba.

35. -Chadwick llego a la conclusión que la radiación desconocida inducía a
la producción de otro tipo de radiación a partir de la parafina (con
pruebas sencillas se demuestra que esa nueva radiación son protones).
- Chadwick midió la energía de esos protones y luego quedo claro que
esos rayos no podrían ser producidos por los rayos gamma.
- Fue entonces que Chadwick pensó que la radiación desconocida es
compuesta de partículas neutras con peso semejante al peso del
protón

36. - Se demostró que esos rayos realmente conforman un tercer
tipo de partículas subatómicas. Que Chadwick denomino
neutrones, debido a que se demuestran que eran partículas
neutras.
- Chadwick luego calculo la masa de las partículas neutras,
obtuvo un valor poco mayor que la masa del protón.

37. ACTUALIDAD
 Los átomos son muy pequeños, con
diámetros comprendidos entre 1x10-10 m
y 5x10-10 m, o 100-500 pm.
1 pm = 10-12 m
 Una unidad muy extendida para medir
dimensiones a escala atómica es el
angstrom (Å).
1 Å = 10-10 m
= 10-8 cm
Núcleo
Partícula Localización Carga relativa Masa relativa Masa (g)
Protón Núcleo +1 1.00728 1.673x10-24
Neutrón Núcleo 0 1.00867 1.675x10-24
Electrón Fuera del núcleo -1 0.00055 9.110x10-28

38. • Los átomos Han sido
fotografiados con:
– microscopios
electrónicos
– microscopios de
barrido de tunel y
– microscopios de fuerza
atómica.
Átomos de una superficie de oro
Obtenida con un microscopio de
Fuerza atómica.
Animación de átomos fotografiados
con microscopio de barrido de tunel