1. Uniones
Químicas

2. Uniones químico
Tipos de enlaces
Iónicas Covalentes Metálicas

3. Enlace Químico
Fuerza de interacción que
mantiene unidos a los
átomos.

4. Electrón de valencia
Electrones de valencia son
los electrones del nivel
mas exterior
Ejemplo:
Na (z=11):
1s2 2s2 2p6 3s1

5. Electrón de valencia
Ejemplo:

6. Estructura de Lewis

7. Enlace Iónico
Es el proceso de unión que
conlleva la formación de
Iones de signos opuestos
que se atraen entre si.

8. Enlace Iónico
Átomo Átomo ION ION
Na Cl NA + Cl -
Na (z=11): Cl (z=17):
1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 NaCl

9. Enlace Iónico

10. Enlace Iónico

11. Enlace Covalente
Cuando 2 o mas átomos
comparten electrones hasta
completar su capa externa.

12. Enlace Covalente

13. Enlace Covalente
Simple Múltiple
H H S O

14. Enlace Covalente
Simple Múltiple
H H N N

15. Enlace Covalente
Coordinado
Aquel en el cual el
par de electrones
del enlace lo
aporta uno de los
átomos.

16. Enlace Metálico
 Es el tipo de enlace que se produce cuando se combinan entre sí los
elementos metálicos; es decir, elementos de electronegatividades bajas
y que se diferencien poco. Habitualmente, las sustancias metálicas están
formadas por átomos de un solo elemento aunque también se obtienen
por combinaciones de elementos (aleaciones).

17. MODELO DE LA NUBE DE ELECTRONES

18. Comparación entre los tipos de enlace
Sólidos Cristalinos
Pto. Fusión elevados
Pto de Ebullición elevados
Solubles en agua
Fundamentalmente Líquidos y Gases
Pto. Fusión bajos
Pto. Ebullición bajos
Sólidos, Pto. Fusión elevados
Pto. Ebullición elevados
La solubilidad y conductividad varían
de una sustancia a otra
Sólidos cristalinos dúctiles y maleables
Pto de fusión elevados
Pto. De ebullición elevados
Insolubles en Agua