El documento trata sobre la estequiometría y las fórmulas químicas. Explica que la estequiometría calcula las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. También describe los diferentes tipos de fórmulas químicas como la fórmula molecular, empírica y estructural. Además, explica conceptos como las cadenas carbonadas, las funciones principales de compuestos orgánicos, los números de oxidación y cómo nombrar compuestos binarios y óxidos.

1. ESTEQUIOMETRÍA
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso
de una reacción química.
La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan
diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la
atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la
evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos,
comprenden aspectos de estequiometría.
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de
masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Principio científico
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes:
los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de
los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen
y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos
la ley de conservación de la materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:
1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico
2.- la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y
productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están
determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
Ajustar o balancear una reacción
¿Qué significa ajustar o balancear una reacción?
Una ecuación química (que no es más que la representación escrita de una reacción
química) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar
la reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación del número de
átomos y de la carga total.
Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un número
llamado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción de cada especie
involucrada (se puede considerar como el número de moléculas o de átomos, o de
iones o de moles; es decir, la cantidad de materia que se consume o se transforma).

2. Cadena carbonada
Compuesto orgánico mostrando una cadena principal, en rojo, de átomos de carbono,
con dos pequeñas ramificaciones
Una cadena carbonada es el esqueleto de prácticamente todos los compuestos
orgánicos y está formada por un conjunto de varios átomos de carbono, unidos entre
sí mediante enlaces covalentes carbono-carbono y a la que se unen o agregan otros
átomos como hidrógeno, oxígeno o nitrógeno, formando variadas estructuras, lo que
origina infinidad de compuestos diferentes. La facilidad del carbono para formar largas
cadenas es casi específica de este elemento y es la razón del elevado número de
compuestos de carbono conocidos, si lo comparamos con compuestos de otros
átomos. Las cadenas carbonadas son bastante estables y no sufren variación en la
mayoría de las reacciones orgánicas.
TIPOS DE FORMULAS DE COMPUESTOS HIDROCARBONADOS
FORMULA EMPÍRICA
Indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de
átomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras más pequeñas entre
los átomos.Así la fórmula empírica de la glucosa es CH2O, lo cual indica que por cada
átomo de C, hay dos átomos y un átomo de O. Los subíndices siempre son números
enteros.
FORMULAS MOLECULARES
Son propias de las sustancias que están constituidas por moléculas los subíndices
informan del número concreto de átomos de cada elemento presentes en la molécula.
Por ejemplo, en el caso del amoniaco, NH3, un átomo de nitrógeno y tres de
hidrogeno.
Estas fórmulas se emplean para representar las sustancias moleculares.
FORMULA DESARROLLADA
Muestra todos los átomos que forman una moléculacovalente, y losenlaces entre
átomos de carbono (en compuestos orgánicos) o de otros tipos de átomos.[1] No se
indican losenlaces carbono-hidrógeno. Es posiblemente la fórmula química más
empleada aunque no permite ver la geometría real de las moléculas.
FORMULA ESTRUCTURAL
La fórmula estructural de un compuesto químico es una representación gráfica de la
estructura molecular, que muestra cómo se ordenan o distribuyen espacial mente los
átomos. Se muestran los enlaces químicos dentro de la molécula, ya sea explícita
mente o implícitamente. Por tanto, aporta más información que la fórmula molecular o
la fórmula desarrollada.

3. CLASES DE CADENAS
Las cadenas se clasifican en acíclicas o lineales, ramificadas o arborescentes y
cerradas o cíclicas.
a) Acíclicos: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas abiertas. Existen dos tipos de
cadenas abiertas:
 Cadenas lineales: los átomos de carbono pueden escribirse en línea recta.
Ejemplo:
 Cadenas ramificadas: están constituidas por dos o más cadenas lineales
enlazadas. La cadena lineal más importante se denomina cadena principal; las
cadenas que se enlazan con ella se llaman radicales.
Ejemplo:
b) Cíclicas: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas cerradas, formadas al unirse
dos átomos terminales de una cadena lineal. Las cadenas carbonadas cerradas
reciben el nombre de ciclos.
Ejemplo:
FUNCIONES PRINCIPALES DE CADENAS ABIERTAS

4. FUNCIÓN ALCOHOL:se caracterizan por tener la presencia de uno o más grupos
hidroxi (oh) por la sustitución de uno o más hidrógenos de una cadena abierta o
cerrada.
Primero se nombran los radicales, se comienza a enumerar la cadena principal por
donde esté más cerca el grupo hidroxi (OH). Luego al nombre de la cadena principal
se le coloca el sufijo ol si tiene un solo grupo hidroxi, diol si tiene dos grupos hidroxi y
triol si tiene tres grupos hidroxi. La función alcohol solo tienemáximo tres grupos
hidroxi.
FUNCIÓN ALDEHIDO:
Esta función se caracteriza por tener la presencia del grupoCarbonilo en posición
Terminal.
Se nombran los radicales, luego al nombre de la cadena principal se le coloca el sufijo
al o dial. Si tiene un solo grupo carbonilo se coloca el sufijo al y si tiene dos grupos
carbonilos se coloca el sufijo dial.
"En las funciones aldehídos nunca pueden haber más de dos grupos carbonilo
en una misma cadena"
FUNCIÓN CETONA:
Esta función se caracteriza por la presencia del grupo carbonilo intermedio, se
nombran los radicales, luego se le coloca el sufijo ona,diona o triona. Cuando tiene
un solo grupo carbonilo se le coloca el sufijo ona, cuando tiene dos grupos
carbonilo se le coloca el sufijo diona y cuando tiene tres grupos carbonilo se le
coloca el sufijo triona

5. FUNCIÓN ÁCIDO CARBOXILICO: Se caracteriza por la presencia del grupo carboxilo
en posición terminal.
Se nombran los radical, luego se coloca la palabra ácido. Seguido se coloca el
nombre de la cadena principal pero con el sufijo oico o dioico.
FUNCIÓN ETER-OXIDO: Los compuestos orgánicos que presentan los radicales
alquílicos unidos por el oxígeno se denominan éteres- óxidos.
El grupo funcional que los caracteriza es –o- llamado éter.
Su fórmula general es la siguiente R-O-R donde: R Y R2` alifáticos o aromáticos
R = R` éter simple o simétrico.
Los éteres pueden obtenerse por medio de la deshidratación de dos moléculas de
alcohol, utilizando un catalizador como el ácido sulfúrico.
FUNCIÓN ÉSTER: Esta función se forma por la sustitución del hidrógeno del grupo
carboxilo por un radical.
Al nombre de la cadena principal se le agrega el sufijo ato, luego se coloca la palabra
de seguido del nombre del radical.

6. NUMERO DE OXIDACIÓN:
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones
que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más)
cuando forma un compuesto determinado.
Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o
los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando
el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a
cederlos.
El número de oxidación se escribe en números romanos: +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -
IV, etc. Pero en esta explicación usamos caracteres arábigos para referirnos a ellos:
+1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etcétera, lo cual nos facilitará los cálculos al tratarlos como
números enteros.
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando
los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
Por ejemplo:
Na+1 (Carga del ión)
+1 (Número de oxidación)
S-2
-2 (Número de oxidación)
Al+3
+3 (Número de oxidación)
Recordemos que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de carga
+1 y +2 respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando son
monoatómicos.
La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que
si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual
a la carga de éstos.
NO. DE OXIDACIÓN POR GRUPO
GRUPO
IA
GRUPO
IIA
GRUPO
IIIA
GRUPO
IVA
GRUPO
VA
GRUPO
VIA
GRUPO
VIIA
GRUPO
VIIIA
+1 +2 +3 +4
-4
-3 -2 -1 0

7. COMPUESTOS BINARIOS
Óxidos básicos:
Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno en las que el oxígeno utiliza el
grado o estado de oxidación -2. La fórmula general que identifica a estos óxidos es la
siguiente, donde M es el metal, 2 es la valencia o estado de oxidación del oxígeno, O
es el oxígeno y v es la valencia del metal.
Para su nomenclatura se puede utilizar la nomenclatura IUPAC ,Stock o funcional (la
más utilizada) y la nomenclatura tradicional.
Nomenclatura Antigua o Tradicional
Se utiliza para nombrar funciones hechas con los metales. Para nombrar los
compuestos químicos con esta nomenclatura, se escribe el nombre genérico, seguido
por la preposición “de” y el nombre específico del elemento.
Ejemplo:
N. Genérico N. Especifico
Al2O3 = Oxido de aluminio
Nº de estados de
oxidación
Prefijos y
Sufijos
Ejemplos
Grupos I, II y IIIA
1 estado
ico Na+1
Sódico Al+3
Alumínico
Grupos IVA y VA
2 estados
Al mayor ico C+4
Carbonico C+2
Carbonoso
Al menor oso P+5
Fosfórico P+3
Fosforoso
Grupo VIA
3 estados
Al mayor ico S+6
Sulfúrico Se+6
Selenico
Al intermediooso S+4
Sulfuroso Se+4
Selenioso
Al
menorHipo__oso
S+2
Hiposulfuroso Se+2
Hiposelenioso
Grupo VIIA
4 estados
Al mayorPer__ico Cl+7
Perclórico I+7
Periódico
Al siguiente ico Cl+5
Clorito I+5
Iodico
Al siguienteoso Cl+3
Cloroso I+3
Iodoso
Cuando el elemento es de valencia variable se omite la palabra “de” y al nombre del
elemento se añade la terminación: hipo oso, oso, ico, o per ico, todo esto depende de
la valencia que estés trabajando.
Ejemplo:
El hierro posee dos valencias (valencia variable) que son: +2(oso) y +3(ico)
Fe2O3 = Oxido férrico

8. Notaron que escribí férrico, en vez de escribir hiérrico, esto se debe a que, en la
nomenclatura clásica, se escribe el nombre de donde proviene dicho elemento; hierro
proviene del latín ferrum; aquí te presento una lista, de los elementos que debes
conocer y recordar:
Cu: Cuprum (Cobre)
Au: Aurum (Oro)
S: Sulfur (Azufre)
Pb: Plumbum (Plomo)
Fe: Ferrum (Hierro)
Nota: cuando no te dicen la determinación hipo oso, oso, ico, per ico y solo te dicen el
nombre del metal, esto significa que el metal está trabajando con la mayor valencia,por
ejemplo:
Fe2O3 = Oxido de hierro
(El Hierro trabaja con: +3)
Nomenclatura Sistemática
Se utiliza para nombrar funciones hechas con los no metales.; es decir que en toda su
estructura molecular está constituido por no metales. Se caracteriza porque describe el
número de átomos de cada elemento que interviene utilizando prefijos griegos. Para
describir el número de átomos de cada elemento de la molécula, se usa los siguientes
prefijos griegos:
1=mono 2=Di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=hexa 7=hepta 8=octa 9=nona 10=deca
Ejemplo:
CO2 = Dióxido de carbono
N2O3= Trióxido de Dinitrogeno
Prefijos
griegos
Número
Mono 1
Di 2
Tri 3
Tetra 4
Penta 5
Hexa 6
Hepta 7
Octa 8
Nona 9
Deca 10

9. Esta correcto escribir: CO2 = Dióxido de monocarbono, pero cuando se trata de la
unidad para describir el segundo elemento.
Nomenclatura STOCK
Describe a los compuestos que se realizan con los elementos metálicos de valencia
variables. En el sistema Stock se escribe el nombre genérico, seguido por la
preposición “de” y el nombre Especifico del elemento, adicionalmente se escribe el
número de oxidación del elemento que interviene en números romanos.
Ejemplo:
Fe2O3 = Oxido de Hierro (III)
KOH = Hidróxido De Potasio
(I)
Ca(OH)2= Hidróxido De Calcio
(II)
Al(OH)3= Hidróxido De
Aluminio (III)
LiF = Fluoruro De Litio (I)
Mg(Br)2= Bromuro De
Magnesio (II)
Cs3N = Nitruro De Cesio (I)
Nomenclatura IUPAC:
No metal ato de hidrógeno utilizando numeral de stock indicando el estado de
oxidación del no metal cuando este posea más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: HNO3 (nitrato de hidrógeno (V) ), HNO2 (nitrato de hidrógeno (III) ), H2SO4
(sulfato de hidrógeno (VI) ), H2SO3 (sulfato de hidrógeno (IV) ), HClO4 (clorato de
hidrógeno (VII)