Este documento presenta un taller preparatorio para una evaluación de recuperación en el área de Química para grado décimo. Incluye preguntas sobre reacciones químicas como la formación de sales, la reacción que ocurre durante la formación de lluvia ácida, y el tipo de reacción representado en ecuaciones químicas balanceadas. También pide predecir productos, escribir ecuaciones balanceadas, y determinar los elementos oxidados y reducidos en reacciones de óxido-reducción.

1. Fecha: Docente: Anderson Osorio Sierra Periodo: Segundo
Grado: Decimo Asignatura: Química Área: Ciencias Naturales
Tema: taller preparatorio para evaluación de recuperación del segundo periodo
1. De acuerdo con las reacciones
Si X es un no metal del grupo VIIA y Z es una sal, V es
a. Un oxido acido
b. Un oxido básico
c. Un hidróxido
d. Una sal
2. Represente todos los pasos necesarios para formar las siguientes sales. (debe nombrar
todo).
a. Carbonato Férrico
b. H3PO4 + Ca(OH)2 ¿ + ¿
c. Cu (NO3)2
d. Cloruro Férrico
e. Perclorato de potasio
f. H2SO4 + Pb(OH)4 ¿ + ¿
g. AlH (CO3)2
h. Clorato de níquel III
i. KH2PO4
j. HCl + Pb(OH)4 ¿ + ¿
k. Carbonato básico de aluminio
l. CuClO4
m. Fosfato de potasio
n. HNO2 + Be(OH)2 ¿ + ¿
o. Fluoruro niqueloso
p. K2HPO4

2. 3. Responda la pregunta de acuerdo con la siguiente información.
Un serio problema ambiental ocasionado principalmente, por la combustión de
hidrocarburos fósiles es la lluvia acida, que ocurre, generalmente; por la reacción entre el
SO2, el H2O y el O2 formando una solución de H2SO4. Algunas de las reacciones que
ocurren durante la formación de la lluvia acida se representa con las siguientes
ecuaciones.
1. 2SO2 + O2 2SO3
2. SO3 + H2O H2SO4
De acuerdo con la segunda ecuación, en la formación de la lluvia acida ocurre una reacción de.
a. Desplazamiento, porque el azufre desplaza al hidrogeno para formar un ácido.
b. Síntesis, porque el SO3 reacciona con el H2O para generar el ácido.
c. Descomposición, porque el H2SO4 reacciona para formar SO3 y H2O
d. Oxido –reducción, porque el estado de oxidación del azufre cambia al reaccionar.
4. Al frente de cada reacción química, escriba a que tipo pertenece (doble sustitución,
descomposición, síntesis, combustión, sustitución simple, endotérmica y exotérmica), y
balancee la ecuación si es necesario por el método de tanteo.
1. Mg + O2 MgO ________________________________________
2. Fe(OH)2 + H3PO4 Fe3(PO4)2 + H2O____________________
3. HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O ______________________
4. KClO3 KCl + O2 _______________________________
5. C9H20 + O2 CO2 + H2O + 2286 KJ ________________________
6. HgNO3 + Cu CuNO3 + Hg _______________________________
7. C6H12O6 + O2 CO2 + H2O __________________________
8. Na + Al (NO3)3 NaNO3 + Al __________________________
9. HNO3 + KOH KNO3 + H2O____________________________
10. C + O CO2 __________________________________________

3. 5. Predice los productos y escribe la ecuación balanceada para cada caso, además asigne el
nombre de la reacción.
A. C3H8 + 02
B. H3PO4 + KOH
C. Mg + Zn (NO3)2
D. Acido perclórico + Hidróxido de plomo IV
E. Bromuro de aluminio + clorato de potasio
6. Balancee las siguientes ecuaciones por el método de óxido reducción. Diga que elemento
se oxido, cual se redujo, cual es el agente oxidante y cual el agente reductor.
A. MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2
B. HNO3 + I2 NO2 + HIO3 + H2O
C. HIO3 + HI I2 + H2O
D. Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + S02 + H2O
E. Fe2O3 + CO Fe + CO2