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1. Informe de laboratorio de Química
Práctica Nº1
Obtención y propiedades de óxidos
metálicos
Casiterita (SnO2) – Mina Viloco (La Paz)
Elaborado por: _________________________
Curso: _______________
Fecha: ________________

2. 1. Objetivos
 Obtenerexperimentalmente óxidosmetálicosde Mg,Zn, Al,Cuy Fe.
 Estudiarlas propiedadesácido-base de losóxidosobtenidosydel CaO.
 Cuidarel laboratorioycolaborar con loscompañerosdurante el desarrollodel trabajopráctico.
2. Teoría
¿Qué son losóxidos metálicos?
Son compuestosquímicosinorgánicosbinariosque resultande lareaccióndel oxígenoconunmetal.Esta
reacciónesla que produce la corrosiónde losmetalesal estarexpuestosal oxígenodel aire. Estos
compuestos tienenelevado puntode fusión.
Un óxidoenla vidacotidiananoshace referenciaal sarrorojizoque se forma sobre losmetalesyque se
consideracomoun deteriorodel material.Laherrumbre yoxidacióncorresponde alaaccióncombinadade
la humedadyel oxígenodel aire sobre el metal.Lacorrosiónde un metal concierne al procesoque
igualmente losquímicosllamanoxidación.Laoxidaciónde lapelículade aluminiode losdiscoscompactos
esprecisamente el factorque puede limitarladuraciónde estossistemasparareproducirmúsicay
almacenarinformación.Cualquieroxidaciónquímicacorrespondealapérdidade electronesporlaacción
de un agente oxidante.
¿Cómose obtienenlosóxidosmetálicos?
La mayoríade losóxidospuedenobtenerse porreaccióndirectadel metal conel oxígenomolecular(O2) del
aire mediante uncalentamientovigoroso.Porejemplo: 2 Al + 3 O2 → Al2O3 Oxidode aluminio
¿Cómose nombran y formulanlosóxidosmetálicos?
La fórmulade losóxidosmetálicosesdel tipo X2On (dondeXesel elemento metálicoyOes oxígeno).Los
óxidosmetálicosse formulanutilizandolavalenciadel oxígeno -2e intercambiandovalenciasentre el metal
y el oxígeno.Porejemplo: MgO, Na2O,FeO,Fe2O3,etc.
La lecturade loscompuestosse realizade formacontrariaa su escritura,esdecir,se comienzanombrando
el óxidoseguidodel elementoque le precede. Enlanomenclaturatradicional se escribe primero lapalabra
óxidoseguidadel nombre delelementometálicoteniendoencuenta suvalencia.
¿Cuálessonlaspropiedadesfísicasyquímicasde losóxidosmetálicos?
Los óxidosmetálicossonsólidosyformancristalesde colorescaracterísticos.Cuandose disuelvenenagua
formanhidróxidoslocual se detectamediantepapel indicadorosoluciónde fenolftaleína;espore lloque
losóxidosmetálicosse llamantambién óxidosbásicos.Porejemplo: Al2O3 + 3 H2O → 2 Al (OH)3
3. Materiales y reactivos
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3. 4. Procedimiento
Calentar en el mechero Bunsen muestras de los metales: Mg, Fe, Cu, Al y Zn. Observar, dibujar y
anotar los cambios detectados.
Preparar soluciones con los óxidos metálicos obtenidos, para ello raspar y colocar los óxidos
(polvo) formados en las superficies de los trozos de metal en tubos de ensayo con 1 mL de agua.
Agregar una o dos gotas de solución indicadora de fenolftaleína, anotar y dibujar lo observado.
5. Resultados
Obtención de óxidos metálicos por calentamiento
MgO ZnO Fe2O3 Al2O3 CuO
Propiedades ácido-base de los óxidos obtenidos y del CaO:
MgO ZnO Fe2O3
Al2O3 CuO CaO
6. Conclusiones
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