2. V a lo r a c ió n d e
u n a s o lu c ió n d e
N a O H 0 .1 N

3. A lc a n c e
Comprende todo lo referente al
fundamento teórico o practico es
decir la praxis, marco teórico
conceptual, delineamiento del
método, procedimiento y técnica
operativa del proceso de valoración
y preparación del NaOH y del
estándar tipo primario ftalato acido
de potasio y demás cálculos comunes
en químico analítica.

4. O b je t iv o s :
 Comprender el proceso de titilación
o valoración del NaOH y del Ftalato
acido de potasio HKC8H4O4.
 diferenciary definir normalidad
exacta de cálculos comunes.
 Distinguir la higiene y seguridad
industrial y laboratorio, del riesgo
específico y consejo de prudencia

5. O b je t o :
 Métodos y técnicas para el
aprendizaje y para el perfil
profesional aplicadas en una
experiencia determinada, así como,
facilidad de manipulación de
instrumentos y adaptación al ritmo
necesario para aplicarse
especialmente en laboratorios.
Conocimientos necesarios para el

6. De l i n e
a mi e n t
o d e l
mé t o d o

7. M é t o d o c o n f t a la t o
á c id o d e p o t a s io
 Desecar ftalato acido de potasio, previa
pulverización y cribado, por un tamiz de 100
mallas, si fuera preciso, durante 2 horas a
100-110 ºC
 Pesar exactamente por diferencia muestras
de la sustancia desecada y enfriada, las
cuales deberán haber sido mantenidas
durante algún tiempo en un desecador, antes
de procedes a su pesada, y colocarlas en
erlenmeyer a de 250 cc.
 Llenar una bureta con la solución de NaOH a

8. M a r c o t e ó r ic o
c o n c e p tu a l
 Partiremos de una solución estándar
tipo primario, cuya solución
respectiva nos servirá para valorar
la normalidad de una solución de
NaOH.
 Para esto emplearemos una solución
de ftalato acido de potasio
HKC8O4H4; que tiene una pureza no
menor del 99%; no es giroscópico,
pero no obstante conviene secarlo a
120 º C durante 2 horas, y dejarlo

9. Se titula con la solución de hidróxido
de sodio, usando como indicador
fenolftaleína esto es debido a la
alcalinidad de la solución.

10. M e t o d o lo g ía
e x p e r im e n t a l

12. P r o c e d im ie n t
o
e x p e r im e n t a l

25. P r e p a r a r h id r ó x id o de s o d io (N a O H )
s u s t a n c ia c o r r o s iv a , d e c o n c e n t r a c ió n
0 .1 n , p a r a e s t o d e b e m o s :
1.- Se pesa 1.99 g de NaOH, y se disuelve en agua destilada y
luego se lleva a un matraz aforado de 500 ml, enrasar y
agitar bien, y esta solución se envasa en un frasco de
polietileno.
V a lo r a c ió n d e la s o lu c ió n d e N a O H 0 . 1 N ,
s e h a c e lo q u e s ig u e :
2.- pesar exactamente una porción de 0.2 g de ftalato acido
de potasio.
3.- se coloca en un matraz erlenmeyer de capacidad de 250
ml y se disuelve en aproximadamente de 25 ml de agua
destilada.
4.- finalmente se añaden tres gotas de indicador
fenolftaleína.
5.- agregar desde la bureta la solución de NaOH hasta la

26. T é c n ic a d e e x p r e s ió n
g r à f ic a

27. C á lc u lo s

28. D a to s :
 Volumen a preparar:
500 ml de solución de NaOH 0.1N
 Peso molecular NaOH:
39.99711
 Mili-equivalente g NaOH:
0.0399711

29. g NaOH = (ml NaOH) ) (N NaOH) ( meq-g NaOH)
g NaOH = (500) (0.1) (0.0399711)
g NaOH = 1.998555
g Consumo práctico= 8.9 ml
ssp
Consumo teórico= gssp
(N NaOH )
N exacta =
(meq-g NaOH )
(Consumo practico)
(meq-gssp)
0.2
0.2 N exacta =
Consumo teórico= (8.9) (0.2042236)
N exacta= 0.100 N
(0.2042236)

30. C o n c lu s io n e s y
R e c o m e n d a c io n e s
 Al termino de este estudio
podemos concluir que en este
método necesitamos ser
precisos y exactos en cada paso
que realicemos para así lograra
un buen resultado; esto también
lo obtendremos siendo
cautelosos y siguiendo de