guia de laboratorio

1. UNIVERSIDAD MAYOR, REAL Y PONTIFICIA DE
SAN FRANCISCO XAVIER DE CHUQUISACA
Facultad de Tecnología
Carrera: Técnico Superior Petróleo y G.N.
Ing. Química
Materia: Química Analítica
Nº de Práctica: 4
Tema: Determinación del ácido acético en vinagre.
Grupo: Lunes de 6-8 pm
Estudiantes:
Docente: Ing. Nelson Quispe
Fecha de Realización:
Sucre – Bolivia
Determination Del ácido acético en vinage

2. 1. INTRODUCCIÓN. -
Un ácido es una sustancia capas de ionizarse, para ceder iones H+; y una base es una
sustancia capas de ionizarse, para ceder iones OH-.
Un indicador ácido base, es una sustancia colorida que, en un valor de pH determinado,
cambia súbitamente de color. Esta sustancia también es un ácido o una base, y lo que
sucede es que en su forma ácida tiene una estructura electrónica que le da un color
característico; al perder un protón la base conjugada de indicador, puede adoptar otra
estructura electrónica, con un color totalmente distinto.
Reacciones ácido-base:
Se puede describir cualitativamente a los ácidos diciendo
que tienen sabor agrio y que cambian el tornasol de azul
a rojo. Reaccionan con algunos metales como el hierro, el
magnesio y el Zinc. Produciendo hidrógeno gaseoso y
provocan la descomposición de los carbonatos y
bicarbonatos, liberando dióxido de carbono. Por su parte,
las bases o álcalis tienen un sabor amargo y cambian el
tornasol de rojo a azul. Al contacto con la piel, las bases
se sienten jabonosas.
Y tal vez lo más importante, al poner en contacto un ácido
con una base, las propiedades características de cada
una de ellas se pierden, diciéndose que se
NEUTRALIZAN.
2. OBJETIVOS. -
GENERAL:
 Aplicar un procedimiento de volumetría Acido-Base.
ESPECIFICOS:
 Preparar soluciones de KOH y vinagre diluidos.
 Titular el acético del KOH.
 Verificar si la concentración del ácido acético en el vinagre cumple con la
norma boliviana.

3. 3. MATERIAS Y REACTIVOS. -
Materiales:
 Una balanza digital
 Probeta graduada
 Vaso precipitado
 Embudo
 Vidrio de reloj
 Pipeta graduada
 Espátula
 Bureta
 Indicador Fenolftaleína
Reactivos:
 Hidróxido de Potasio KOH
 Vinagre
4. ESQUEMADE LA PRÁCTICA.-

4. 5. PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES. -
 Medir 10 ml de vinagre de alcohol, luego vaciar al matraz volumétrico.
 Llenar el matraz volumétrico hasta 100 ml con agua.
 Vaciar 5 ml de la disolución en un vaso precipitado.
 Vaciar poco a poco el KOH de la bureta al vaso precipitado con 15 ml de vinagre
diluido.
 Añadir dos gotas de fenolftaleína.
 Repetir el procedimiento para 20 ml (24 ml de KOH).
6. DATOS Y RESULTADOS. -
6.1. Tabulación de datos experimentales y resultados. -
Grupo
V muestra
(ml)
KOH
(ml)
KOH
V añadido
(ml)
HAc.
(M)
HAc.
(%m/v)exp
HAc.
(%m/v)teo
1 15 8.7 23.7 0.7 3.6 5
2 20 6.5 26.5 0.5 2.7 5
Solución de KOH
6.2. Fórmulas matemáticas. -
𝑪𝟏 ∗ 𝑽𝟏 = 𝑪𝟐 ∗ 𝑽𝟐
𝑪𝟐 = 𝟏𝟎𝟎𝒎𝒍 ∗
𝟎. 𝟏
𝟏𝟓𝒎𝒍
= 𝟎. 𝟔𝟔
𝑪𝟐 = 𝟏𝟎𝟎𝒎𝒍 ∗
𝟎. 𝟏
𝟐𝟎𝒎𝒍
= 𝟎. 𝟓
% 𝒎
𝑽⁄ =
𝒎 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐(𝒈)
𝑽 𝒅𝒊𝒔.(𝒎𝒍)
∗ 𝟏𝟎𝟎
% 𝒎
𝑽⁄ =
𝟎. 𝟓𝟒𝒈𝒓
𝟏𝟓𝒎𝒍
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟑. 𝟔%
% 𝒎
𝑽⁄ =
𝟎. 𝟓𝟒𝒈𝒓
𝟐𝟎𝒎𝒍
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟐. 𝟕%
m
(gr)
V
(ml)
M
0.54 100 0.1

5. 𝒆 (%) = |
𝝆 𝒕𝒆𝒐 − 𝝆 𝒆𝒙𝒑
𝝆 𝒕𝒆𝒐
| ∗ 𝟏𝟎𝟎 𝒆 (%) = |
𝟓 − 𝟑. 𝟔
𝟓
| ∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟐𝟖%
𝒆 (%) = |
𝟓 − 𝟐. 𝟕
𝟓
| ∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟒𝟔%
CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
6.3. ANÁLISIS E INTERPRETACION DE LOS RESULTADOS. -
En las tres pruebas se obtuvo un color rosado pálido lo que indicó que se llegó al punto
exacto de neutralización, es decir; donde el equivalente gramo del ácido era igual al de la
base.
Esto fue posible a que se añadió con sumo cuidado el KOH contenido en la bureta, a una
buena apreciación de los volúmenes de la base y el ácido, y a un movimiento constante en
círculo del matraz donde estaba contenido el ácido acético (CH3COOH) para saber cuan
cerca de la neutralización se estaba.
7. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES. -
Al tener conocimiento de la concentración desconocida, se determina el porcentaje masa /
volumen.
El punto final la titilación se puede determinar cualitativamente uniendo las soluciones de
ácido acético e hidróxido de sodio hasta producirse el color rosado pálido, en donde se
encuentran cantidades iguales de equivalentes de ácido y base en nuestro caso la
valoración de la norma boliviana no nos dio como dato un porcentaje de masa volumen
igual al 5 %.
8. BIBLIOGRAFÍA. –
 Química general Brown – le May.
 Raymond Chang, Química. Cuarta Edición.