nciomepotetria

1. Potenciometria
PROFESORA: MIRIAM
ARENAS

2. Objetivos
• Determinar el punto de equivalencia en una
titulación potenciométrica
• Determinar la concentración de la muestra problema,
realizando los cálculos involucrados, e informado los
resultados obtenidos, proponiendo las alternativas
cuando se presenten inconvenientes.

3. ¿Qué es una titulación?
La titulación es un método básico y de mucha
utilidad a la hora de determinar
concentraciones desconocidas de reactivos
conocidos.
En una valoración ácido-base se añade una
de las disoluciones gota a gota desde una
bureta sobre la otra disolución (matraz
Erlenmeyer), hasta que se produce
un cambio de color debido al indicador

4. Titulación
potenciométrica
La titulación potenciométrica es
muy eficiente cuando no es fácil
detectar valoraciones de un
indicador visual. Es por esto que
se considera uno de los
métodos más exactos.
Una de las ventajas de este
método es que se puede aplicar
a muchos tipos de soluciones,
ya sean turbias, fluorescentes,
opacas, coloreadas, entre otras.

5. • El pH de una disolución se
puede medir a través de un
electrodo
• Para realizar estas mediciones
usaremos un potenciómetro
que es un voltímetro de alta
impedancia
• Este potenciómetro se conecta
a un electrodo combinado

6. El electrodo combinado consta de un electrodo
de referencia cuyo potencial se conoce
exactamente y es constante mas un electrodo
indicador( el cual va a servir para medir el pH)
Ambos se introducen en la disolución de la que
se quiere medir el pH, formándose así la pila
necesaria

7. Para el electrode de referencia se suele usar
el llamado Ag/AgCl. Su diafragma permite
que haya contacto electrico con la disolución
en la que se desea medir el Ph
Para el electrode indicador la clave esta en su
membrana de vidrio,en su interior debe existir
una disolucion de pH exactamente
conocido(ej pH7). Este Tambien se debe
introducer en la disolucion para medir pH.
En la practica ambos electrodos se unen
formando el electrodo combinado

8. La forma de combinar técnicamente
ambos electrodos es colocando el de
referencia rodeado concéntricamente
al indicador

15. Punto de equivalencia

16. Guía de trabajo
• Actividad
• I.- Para el siguiente caso determine
• a) Punto de equivalencia
• b) Concentración de la muestra
• c) indique que electrodo se debió utilizar y las características de este
• Caso 1
• Desarrollo experimental
• Se vierten 25 ml de CH3COOH en un vaso de precipitado de 250 ml, se adicionan de agua destilada hasta que el electrodo quede sumergido en la solución
• Posteriormente se realizó el montaje para la titulación: ajuste del agitador magnético, bureta, barra magnética en el vaso, y se insertó el electrodo de vidrio previamente calibrado, se agito la
solución y se midió el pH inicial antes de adicionar NaOH 0,1N, registrando el valor medido.
• Luego se adiciono 1ml de NaOH (base titulante), se registró el pH y el volumen de la misma forma, adicionando deferentes volúmenes de la base. Hasta obtener el punto de equivalencia
• Finalmente se realizan lecturas unos ml después del punto de equivalencia para construir la curva de titulación

17. Gasto de NaOH 0,1 N. v(ml) pH
0 2,92
1 3,19
5 3,79
10 4,18
15 4,52
20 4,93
21 5,04
22 5,17
23 5,34
24,1 5,62
24,4 5,73
24,5 5,78
24,8 5,94
24,9 6,01
25 6,09
25,1 6,23
25,2 6,35
25,3 6,5
25,4 6,75
25,45 6,95
25,5 7,33
25,6 8,48
25,7 9,05
25,8 9,39
25,9 9,63
26 9,84
30 11,6
40 12,18

18. a.- punto de equivalencia = 25,45ml
b.-Concentración de la muestra
Datos: Concentración de NaOH 0,1 N
Gasto de NaOH 25,45 ml
volumen de CH3COOH 25ml
Concentración de CH3COOH =??
CH3COOH= NaOH NaOH = CH3COOH
C1 x v1 = C2 X V2 C1 x v1 = C2 X V2
C1 x 25ml= 0,1x 25,45 0,1x25,45=?X25
C1=0,1x25.45/25 C1=0,1X25,45/25
0,1018N de CH3COOH 0,1018N de CH3COOH

19. DESARROLLLO DE GUIA
• I.- Para el siguiente caso determine: ( 15 puntos )
• a) Punto de equivalencia
• b) Concentración de la muestra
• c) indique que electrodo se debió utilizar y las características de este

20. • Desarrollo experimental
Se vierten 25 ml de CH3COOH en un vaso de precipitado de 250 ml, se adicionan de agua destilada
hasta que el electrodo quede sumergido en la solución
Posteriormente se realizó el montaje para la titulación: ajuste del agitador magnético, bureta, barra
magnética en el vaso, y se insertó el electrodo de vidrio previamente calibrado, se agito la solución y
se midió el pH inicial antes de adicionar NaOH 0,1N, registrando el valor medido.
Luego se adiciono 1ml de NaOH (base titulante), se registró el pH y el volumen de la misma forma,
adicionando deferentes volúmenes de la base. Hasta obtener el punto de equivalencia
Finalmente se realizan lecturas unos ml después del punto de equivalencia para construir la curva
de titulación
Datos
25 ml de CH3COOH
NaOH 0,1N

21. Gasto de NaOH 0,1 N. v(ml) Ph
0 2,92
1 3,19
5 3,79
10 4,18
15 4,52
20 4,93
21 5,04
22 5,17
23 5,34
24,1 5,62
24,4 5,73
24,5 5,78
24,8 5,94
24,9 6,01
25 6,09
25,1 6,23
25,2 6,35
25,3 6,5
25,4 6,75
25,45 6,95
25,5 7,33
25,6 8,48
25,7 9,05
25,8 9,39
25,9 9,63
26 9,84
30 11,6
40 12,18

22. a) Punto de
equivalencia
Gasto de NaOH 0,1 N.
v(ml)
Ph Diferencia
0 2,92 0,27
1 3,19 0,6
5 3,79 0,39
10 4,18 0,34
15 4,52 0,41
20 4,93 0,11
21 5,04 0,13
22 5,17 0,17
23 5,34 0,28
24,1 5,62 0,11
24,4 5,73 0,05
24,5 5,78 0,16
24,8 5,94 0,07
24,9 6,01 0,08
25 6,09 0,14
25,1 6,23 0,12
25,2 6,35 0,15
25,3 6,5 0,25
25,4 6,75 0,2
25,45 6,95 0,38
25,5 7,33 1,15
25,6 8,48 0,57
25,7 9,05 0,34
25,8 9,39 0,24
25,9 9,63 0,21
26 9,84 1,76
30 11,6 0,58
40 12,18
Calculamos el promedio suma de valores dividimos en 2
25,5+25,6/2 51,1 25,55
punto de
equivalencia

23. b) Concentración de la muestra
Datos
• 25 ml de CH3COOH
• NaOH 0,1N
• Punto de equivalencia 25,55 ml
Calculamos la concentración de CH3COOH
C1 x V1 = C2 x V2
0,1 x 25,55 = C2 x 25
2,555 = C2 x 25
2,5/25 = C2
0,1022 = C2
NaOH CH3COOH

24. Practico
• Titulación Potenciométrica
•
1. Calibramos el potenciómetro con las disoluciones amortiguadoras de PH 4.00, PH 7.00 y PH 10.00, según lo indicado en módulo 9
2. Enjuagamos el electrodo combinado de vidrio con agua destilada.
3. Posteriormente secamos el electrodo con papel absorbente antes de sumergirlo en la disolución problema
4. Luego en un vaso de precipitado colocamos la barra magnética y tomamos un alícuota 10 ml de la disolución n°1 de ácido clorhídrico (HCl).
5. Posteriormente colocamos el vaso de precipitado sobre la parrilla con constante agitación agregando agua destilada suficiente para que el electrodo quede sumergido, luego
introducimos suavemente el electrodo en la solución contenida en el vaso de precipitado evitando que la barra magnética golpee el electrodo
6. Dejamos que el electrodo se equilibrara durante 1 minuto.
7. Luego llenamos la bureta con la solución estandarizada de hidróxido de sodio (NaOH) 0,1 N y la colocamos sobre el soporte universal de tal manera que esta quedara por
encima del vaso de precipitado que contenía la solución de HCl, de tal forma que permitiera libertad de movimiento a la llave de la bureta y no se derramara fuera del vaso ni
una gota de su contenido.
8. Realice una primera valoración estimativa para ubicar los puntos de equivalencia, agregando incrementos de 0.5 ml de NaOH de concentración conocida (0.1 N) y registre el
valor del pH después de cada adición de titulante.
9. Repita el procedimiento agregando esta vez, en las zonas cercanas al punto de equivalencia gota a gota el NaOH (0,1N)
10. Registre los datos en la siguiente tabla gasto NaOH v/s Ph
11. Realice la gráfica de los datos gasto de NaOH v/s Ph ( ver anexo )
12. Identifique el punto de equivalencia
13. Determine la concentración de la disolución de HCl
14. Repetir el procedimiento para la solución 2 y 3

25. Registre los datos en la siguiente tabla gasto NaOH v/s Ph
Gasto de NaOH 0,1 N.
v(ml)
Ph
1 2,27
2 2,3
3 2,39
4 2,48
5 2,67
6 3,06
6,45 3,39
6,55 3,97
6,6 4,33
6,7 5,71
6,75 9,18
6,8 9,27
6,9 9,41

26. Realice la gráfica de los datos gasto de NaOH v/s
Ph
Para graficar en Excel realizar el sgte paso a paso
• Seleccionar los datos de la tabla

27. • Pichar en insertar
grafico de
dispersión(X,Y) y
seleccionar
dispersión con
líneas
suavizadas y
marcadores

28. 0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
0 1 2 3 4 5 6 7 8
ph
ml

29. Identifique el punto
de equivalencia
Aplicamos el procedimiento
explicado anteriormente
Gasto de
NaOH 0,1 N.
v(ml)
Ph Diferencia
1 2,27 0,03
2 2,3 0,09
3 2,39 0,09
4 2,48 0,19
5 2,67 0,39
6 3,06 0,33
6,45 3,39 0,58
6,55 3,97 0,36
6,6 4,33 1,38
6,7 5,71 3,47
6,75 9,18 0,09
6,8 9,27 0,14
6,9 9,41
Calculamos el
promedio
suma de
valores
dividimos en
2
6,55+6,6/2 13,15 6,575punto de equivalencia