6. ii) NÚMEROS CUÁNTICOS j) NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL O ENERGÉTICO , n k) n Energía, cuantizar kk) kkk) n: 1,2,3,… jj) NUMERO CUÁNTICO ORBITAL , l k) l vinculado al L El L (o l )es un NO OBSERVABLE kk) ; l = 0,1,…., (n-1) kkk) l cuantización del espacio
7. jjj) NUMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ORBITAL ,m l k) la componente z del L si es “observable” , L z L z ( o ) representan la cuantización del R 3 kk) Z z v e θ i kkk) “Orientación del L” L L z
8. kv) La medición de L z se efectúa mediante el z , debido a que todo L tiene asociado un v) Magnetón de Bohr
9.
10.
11. ll) S Goudsmit y G Uhlembeck En 1924, introducen el spin para satisfacer o justificar el espectro de emisión del gas de Na. 580 nm 580 nm 580,9 nm Na W. Pauli manifiesta que esta diferencia de λ s se debería atribuir a un efecto de giro, SPIN , intrínseco del e-
12. lll) En 1927, Phipps y Taylor reproducen el experimento de Stern- Gerlach usando el átomo de H. Resultado Experimental . B Este experimento permite introducir un spin del e-, asociado a un momento magnético “Angular”, en acuerdo con el momento magnético orbital,
13. lv) En 1929, P. Dirac (1919, A Sommerfeld) resolviendo la ecuación de Schroedinger relativista, determina la necesidad de introducir un cuarto numero cuántico para describir adecuadamente al e - , esto es el spin , s s relativista s ½ e- kk) Momento “angular” del Spin ,S s sz s= 1/2 S S z
15. iii ) ESTADOS ELECTRÓNICOS E e- = E e {n,l,m l ,m s } = Ψ (n,l, m l ,m s ) j) Unicidad Cada e- será descrito por un cuarteto de números cuánticos, n,l, m l ,m s . jj) Capa o Nivel Son electrones que comparten el mismo n n = 1,2,3,… Capa : K, L, M, ….
16. jjj) Subcapa o subnivel Estados electrónicos conformados por e s de iguales n y l l = 0 ,1,2, 3… Subcapa : s, p, d, f… jv) Orbital Estado electrónico donde son iguales n , l y m l Estos estados se diferencian por el m s
18. Debido a que la Ψ solo depende de r, tendríamos que reescribir la densidad de probabilidad solo en esta variable, Ψ | Ψ | 2 : densidad volumétrica de probabilidad P(r) = 4 r 2 | Ψ (r) | 2 : densidad radial de probabilidad Un casquete esférico de grosor dr determina un volumen 4 r 2 dr, la probabilidad para este volumen será,
19. Grafico de P r y Ψ r r (a o ) y Ψ = Ψ 1,s z x P r 1 2
20. jj) Ψ 2s n=2 l= 0 ,1 s Simétrica radialmente 1 er estado excitado OBS : l=0 simetría esférica o radial
21. Grafico de P r y Ψ r Ahora, usando esta , calculamos el valor esperado de r, z x y 5r 1 r (r 1 =a 0 ) P r 5 I0 0
23. jjj) Ψ 2p n=2 l=0, 1 p, Asimetría Radial Estado excitado Ψ 2p (r, , ) = Ψ 2p (r) Ψ 2p ( , ) La asimetría es producida por Ψ 2p ( , ) Donde la funciones p son orientacionales.
24. Grafico de P r y Ψ 2py ( , ) Observar como la parte angular de 2p , 2p ( , ), es altamente direccional (asimétrica) z x y P r r (a 0 ) 5 12 0.2
25.
26.
27. n=4 n l m l m s 1 0 0 2 0 0 1 -1 0 1 3 0 0 1 -1 0 1 2 -2 -1 0 1 2 4 0 0 1 -1 0 1 2 -2 -1 0 1 2
28. v) Regla de Hund “ La ocupación electrónica de orbitales de igual energía es tal que se efectúa con un número máximo de orbitales desapareados”. Esta forma de ocupación de las orbitales se debe a que el sistema atómico busca estados de menor energía. E 1 E 2 E 1 E 2
29. H He Li B Be C N 1s 1 1s 2 1s 2 2s 1 =[He]2s 1 1s 2 2s 2 1s 2 2s 2 2p 1 1s 2 2s 2 2p 2 1s 2 2s 2 2p 3
30.
31. ll ) Tabla Períódica Grupo I Alcalinos VIII Gases nobles IV-V Tierras Raras Lantánidos “Super conductividad” Actínidos
32. * Tabla peridodica de nucleidos {Nucleos)? A Z kkk) Energia Las energías serán básicamente las iniciales { E= (-13.6 )/n 2 } pero afectadas de un Z efectivo,Z ef
33. Estos Z ef se debe a un apantallamiento electrónico del núcleo, +Ze- n=1 : (Z-1)=z ef n=2 : (Z-2)=z ef n=3 : (Z-10)=z ef :
34.
35. jj) Emisión espontánea Ei Ef Transcurrido dicho intervalo de tiempo el electrón regresa al nivel i emitiendo un fotón jjj) Emisión estimulada Ei E* f E f * estado metaestable: el intervalo de tiempo en este caso puede ser de 10 -4 – 10 -5 s.
36. jv) Regla de selección para las transiciones La conservación de L conduce a las siguientes reglas l = +-1 y m l = 0, +-1 ii) Espectros atómicos l=0 l=1 Z=11 Z=12
![4.0) INTRODUCCION Aplicación de la mecánica cuántica a átomos multielectrónicos Modelo : Versión cuántica del átomo del H H cuántico X Z : z e - s H cuántico H B-B 3 aspectos que la teoría de Bohr- De Broglie no puede responder: Espectros :# de líneas : intensidades : multipletes ,[object Object],[object Object],[object Object]](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)