Numeros cuanticos

1. Integrantes:
Quishpe Jenny
Quinga Juan

2. Partes de un átomo

3. -Características de los electrones en los
átomos
-Estado energético de un electrón
-Características de un orbital
n = Numero cuántico principal
l= Numero cuántico Secundario o azimutal
ml= Numero cuántico magnético
ms= Numero cuántico de Spin

4. Numero Cuántico principal (n)
 Representa el tamaño y la energía del orbital donde se encuentra el electrón.

6. Numero Cuántico Secundario (l):
 Subnivel dentro de un nivel principal
 Esta relacionado con la forma del orbital
 Numero Cuántico Magnético
Valor de l 0 1 2 3
Subniveles s p d f
Numero de
electrones
2 6 10 14

7. Nivel de
energía (n)
Subnivel de
energía (l)
Numero de niveles Total de
electrones
1 s 𝑠2 2 𝑒−
2 s p 𝑠2
𝑝6
8 𝑒−
3 s p d 𝑠2
𝑝6
𝑑10
18 𝑒−
4 s p d f 𝑠2
𝑝6
𝑑10
𝑓14
32 𝑒−

8. Numero Cuántico Magnético
 Valores dependen del valor de l
 Orientación de los orbitales electrónicos en el espacio.
 Numero Cuántico Secundario (l):
Subnivel Numero de
orbitales
Valor del orbital
(m)
s 1 orbital 0
p 3 orbitales -1 0 +1
d 5 orbitales -2 -1 0 +1 +2
f 7 orbitales -3 -2 -1 0 +1 +2 +3

9. Numero Cuántico de Spin
Giro del electrón sobre su propio eje.
Solo puede tomar valores de + 1
2 𝑦 − 1
2

10. (n) PRINCIPAL Entero positivo
1-7
1 2 3 4 5 6 7
(l) SECUNDARIO Desde el 0 al 3 s p d f
0 1 2 3
(ml)MAGNETICO Desde -3 hasta
+3 pasando por 0
-3 -2 -1 0 +1 +2
+3
(ms) SPIN + 𝟏
𝟐 𝒚 − 𝟏
𝟐