1. Los elementos están formados por partículas extremadamente
pequeñas llamadas átomos, todos los átomos de un mismo
elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y
propiedades químicas. Los átomos de un elemento son
diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
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Los compuestos están formados por átomos de más de un
elemento. En cualquier compuesto, la relación del
número de átomos entre dos de los elementos presentes,
siempre es un número entero o una fracción sencilla.
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Una reacción química implica solo la separación,
combinación o reordenamiento de los átomos, nunca
supone la creación o destrucción de los mismos.
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2. El Núcleo
La Corteza
Contiene
Protones y
electrones
Contiene los
electrones

3. Números Atómico y Másico
Número
Atómico ¨Z¨
Representa el número
de protones.
Caracteriza a
cada elemento y lo
distingue de los
demás.
Número
Másico ¨A¨
Representa la suma del
número de protones y el
número de neutrones de
un átomo.

4. Son átomos con el mismo número atómico y distinto
número másico. Para representar los átomos isótopos, hay
que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el
número atómico (Z), colocados como índice y subíndice,
respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.
La masa isotópica es la masa de un isótopo expresada en
unidades de masa atómica (u). La unidad de masa atómica
(u) se define como la doceava parte de la masa del isótopo
de carbono 12 . Equivale a 1,66·10-27kg.

5. Los núcleos inestables emiten tres tipos radiaciones:
Alfa (α)
Gamma (γ)
Beta (β)

6. La tabla periódica de los elementos es la organización
que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los
distintos elementos químicos conforme a ciertas
características.