actividad integradora 3 Del bing bang tabla periodica

1. Actividad integradora 3
Del Big Bang a la Tabla periódica
Piedras negras Coahuila 09 de mayo del 2018
Alumna: Miriam Juárez Sánchez
Facilitadora: Karina Peláez Méndez
Modulo 14 semana 2, Actividad integradora 3
Grupo: M14C3G10-041

2. Elabora tu infografía, incluye al inicio de tu infografía un texto introductorio en el que expliques la
importancia de la Tabla periódica y dos ejemplos del uso que se le puede dar.
La importancia de la tabla periódica.
La importancia de la tabla periódica es que te permite conocer a profundidad los elementos que te
rodean y te ayuda a clasificarlos según su comportamiento y su forma. La química se relaciona con
el ser humana ya que todo nuestro organismo actúa a bases de sustancias, las cuales tenemos que
conocer y a través de la química logramos determinar su comportamiento, y sus formas.
Ejemplo de usos de la tabla periódica.
Conocer las propiedades de los elementos
Conocer las tendencias de las propiedades periódicas: Electronegatividad, Energía de ionización,
Afinidad electrónica.
• ¿Qué significa cada uno de ellos?
Los elementos clasificados por sus propiedades físicas y químicas.
Símbolo de elemento químico, numero de atómico, masa atómica, nombre del elemento químico,
numero de valencia de los elemento químicos, metales, no metales, semimetales, familias y
periodos.
• Cómo está organizada la Tabla periódica: grupos o familias y periodos.

3. En la tabla periódica a las columnas verticales se llaman grupo o familias.
Las filas horizontales o grupos se llaman períodos y ven del uno al siete
Primer periodo = 2 elementos el H y He
Segundo periodo = tiene 8 elementos
Tercer periodo = =18 elementos
Sexto periodo = tiene 32 elementos que van desde el Cs No 55 hasta el radón no 86, quedando
intermedio la serie de los lantánidos que van del cesio 58 hasta el lutecio 71
Séptimo periodo = consta de 23 elementos que van del Fr 87 hasta el 109 esto oficialmente,
aunque hay otros más agregados
Los grupos o familias, forman las columnas verticales, se dividen en dos grupos los A y los B que se
asignan con los números romanos del IA VIIIA y del IB al VIIIB.
Los grupos del IA VIIA tienen los siguientes nombres
IA----------Familia Metales alcalinos
IIA--------- Familia de los Metales alcalinotérreos
IIIA--------Familia del boro
IVA--------Familia del Carbono
VA---------Familia nitrógeno
VIA-------- Familia del oxígeno o calcógenos
VIIA------- Familia de los halógenos
VIIIA-------Gases nobles o inerte

4. • Propiedades periódicas: Propiedad de los elementos que al graficarse contra el número atómico
presenta una curva periódica.
Electronegatividad: Medida de la tendencia que tienen los átomos para captar electrones.
Energía de ionización: Energía requerida para que un átomo pierda un electrón.
Radio atómico: distancia que existe entre el centro del núcleo y el electrón mas alejado del
mismo.

5. Afinidad electrónica: se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso recibe a un
electrón para formar un ion negativo gaseoso. Energía requerida para que un átomo adquiera un
electrón en exceso.
•Elemento químico, o solamente elemento, es una sustancia formada por átomos que tienen
igual cantidad de protones en el núcleo, este número se conoce como el número atómico del
elemento. Los elementos químicos no pueden ser descompuestos, mediante una reacción
química, en otros más simples.
Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los
elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos.
• Propiedades de los elementos: número atómico, Peso atómico, Valencia, Punto de ebullición,
Punto de fusión, Estados de agregación.
Propiedad de los elementos: se define como la suma de protones y neutrones en el núcleo del
átomo de un elemento.
Numero atómico: Es el número de protones que contiene un átomo en su núcleo.

6. Peso atómico: representa el número de electrones en la capa externa y la capacidad de átomos
para formar enlaces.
Valencia: Se define como valencia de un elemento el número de átomos de hidrógeno que
pueden unirse con un átomo del mismo o ser sustituidos por él.
Punto de ebullición: Temperatura a la cual una sustancia cambia del estado líquido al estado
gaseoso o viceversa. Es un valor constante y una propiedad característica de cada sustancia.
Punto de fusión: Temperatura a la cual una sustancia cambia del estado sólido al estado líquido o
viceversa. Es un valor constante y una propiedad característica de cada sustancia.
Estado de agregación: Cada una de las diferentes formas en que se manifiesta la materia (Gas,
Líquido, Sólido, Plasma).

7. Energía de ionización: Energía
requerida para que un átomo
pierda un electrón.
La importancia de la tabla periódica.
La importancia de la tabla periódica es
que te permite conocer a profundidad
los elementos que te rodean y te ayuda a
clasificarlos según su comportamiento y
su forma. La química se relaciona con el
ser humana ya que todo nuestro
organismo actúa a bases de sustancias,
las cuales tenemos que conocer y a
través de la química logramos
determinar su comportamiento, y sus
formas.
Ejemplo de usos de la tabla
periódica.
Conocer las propiedades de
los elementos
Conocer las tendencias de
las propiedades periódicas:
Electronegatividad, Energía
de ionización, Afinidad
electrónica.
Infografía Del Big
Bang a la Tabla
periódica.
¿Qué información y datos proporciona la
Tabla periódica?
La tabla periódica de los elementos muestra
los elementos químicos ordenados por su
número atómico (número de protones),
configuración de electrones y propiedades
químicas.
¿Qué significa cada uno de ellos?
Los elementos clasificados por sus
propiedades físicas y químicas.
Símbolo de elemento químico, numero
de atómico, masa atómica, nombre del
elemento químico, numero de valencia
de los elemento químicos, metales, no
metales, semimetales, familias y
periodos.
Cómo está organizada la Tabla
periódica: grupos o familias y periodos.
Los grupos del IA VIIA tienen los
siguientes nombres
IA----------Familia Metales alcalinos
IIA--------- Familia de los Metales
alcalinotérreos
IIIA--------Familia del boro
IVA--------Familia del Carbono
VA---------Familia nitrógeno
VIA-------- Familia del oxígeno o
calcógenos
VIIA------- Familia de los halógenos
VIIIA-------Gases nobles o inerte
Propiedades periódicas: Propiedad de
los elementos que al graficarse contra
el número atómico presenta una
curva periódica.
Electronegatividad: Medida de la tendencia que tienen los
átomos para captar electrones.
Radio atómico: distancia que existe entre
el centro del núcleo y el electrón más
alejado del mismo.
Afinidad electrónica: se define como la
energía liberada cuando un átomo gaseoso
recibe a un electrón para formar un ion
negativo gaseoso. Energía requerida para que
un átomo adquiera un electrón en exceso.
Elemento químico, o solamente elemento, es una
sustancia formada por átomos que tienen igual
cantidad de protones en el núcleo, este número se
conoce como el número atómico del elemento. Los
elementos químicos no pueden ser descompuestos,
mediante una reacción química, en otros más
simples.
Los símbolos químicos son los distintos signos
abreviados que se utilizan para identificar los
elementos y compuestos químicos en lugar de sus
nombres completos.
Propiedades de los elementos: número atómico, Peso atómico, Valencia, Punto de
ebullición, Punto de fusión, Estados de agregación.

8. Trabajos citados
MARTINEZ, J. R. (s.f.). La Tabla Periódica. Recuperado el 09 de 05 de 2018, de (Los Elementos y la
Estructura Atómica): http://cea.quimicae.unam.mx/estru/tabla/19_Glosario.htm
MORENO, J. A. (s.f.). TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS. Recuperado el 09 de 05 de
2018, de https://www.slideshare.net/JavierAlexanderCucai/tabla-peridica-y-propiedades-
peridicas-70213208
OLGA. (s.f.). QUIMICOS JUNTOS. Recuperado el 09 de 05 de 2018, de PROPIEDADES PERIÓDICAS:
RADIO ATÓMICO Y RADIO IÓNICO:
http://quimica2bachilleratofelix.blogspot.mx/2016/11/propiedades-periodicas-radio-atomico-
y.html
S/A. (s.f.). DEFINICIONES. Recuperado el 09 de 05 de 2018, de
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/definiciones.htm
SEP, P. E. (s.f.). MODULO 14, UNIVERSO NATURAL. Recuperado el 09 de 05 de 2018, de MATERIA Y
ENERGIA:
http://148.247.220.109/pluginfile.php/10404/mod_resource/content/2/M14_S2_extenso.pdf
VEGA, L. (s.f.). QUIMICA. Recuperado el 09 de 05 de 2018, de Energía de ionización.:
http://unidad111111111.blogspot.mx/2013/06/223-energia-de-ionizacion.html