Quimica

1. ¿Qué es un átomo?
Los átomos son la partícula
más pequeña en la que se
puede dividir la materia.
A = Sin
Tomos = División
Materia: Todo lo que ocupa un
lugar en el espacio.

2. 1
•Materia constituida por átomos.
2
•Átomos son indivisibles y no pueden transformarse unos en
otros.
3
•No pueden ser creados ni destruidos.
4
•Los átomos de un mismo elemento son idénticos
(propiedades), pero diferentes a los de elementos distintos.
5
•Los átomos se unen en proporciones fijas para formar los
compuestos.
John Dalton

3. ¿Dónde se encuentran?
Moléculas
Sólidos Líquidos Gases
Átomos
Todo lo que
se conoce
Todo lo que se
conoce

4. Tiene dos
partes
El átomo
Formada por Formado por
Protones Neutrones
Corteza Núcleo
Electrones
Ya sabemos que el átomo no es una partícula indivisible e inmutable, sino que tiene una
estructura interna y que está compuesta por otras partículas más pequeñas.
Veámoslo con detalle:
ESTRUCTURA DEL ATOMO

5. Núcleo
Corteza

6. Corteza
Es la zona externa del átomo, de
diámetro unas 100000 veces mayor que
el radio del núcleo.
En ella se mueven los electrones, que
son partículas con carga negativa.
Un átomo neutro tiene el mismo número
de electrones que de protones. Si el
átomo cede o gana uno o más
electrones, da lugar a un ion.
Como el volumen de la corteza es mucho
mayor que el del núcleo, este puede
considerarse hueco, ya que entre los
electrones solo hay vacío. Electrón

7. Núcleo
Es la zona interna del átomo, donde
reside la mayor parte de la masa de este.
Está compuesto por dos tipos de
partículas: protones y neutrones.
Los protones son partículas que tiene la
misma carga del electrón pero de signo
positivo, y una masa unas 2000 veces
mayor que la de aquellos. Los neutrones
no tienen carga eléctrica y su masa es
similar a la del protón.
Todos los átomos de un elemento
químico tienen el mismo número de
protones, pero el número de neutrones
puede variar, dando lugar a los isótopos.
Neutrón
Protón

8. Caracterización de los átomos
El número de protones de un átomo se
llama número atómico, Z. El número de
neutrones de un átomo se llama número
neutrónico, N. La suma del número
atómico y el número neutrónico es el
número másico, A.
En un átomo neutro, el número de
electrones coincide con Z.
Los isótopos tienen el mismo número
atómico pero distinto número másico.
Un ion tiene el mismo número atómico y
másico que el átomo del que proviene,
pero distinto número de electrones.
F
19
9
Número
másico, A
Símbolo
Número
atómico, Z

9. ¿De que están formados?
Núcleo
Nube
electrónica
Regiones
Región central
donde se
concentra la
masa. Formada
por protones y
neutrones,
tiene carga
positiva.
Región
alrededor del
núcleo.
Formada por
capas de
electrones en
movimiento.
Tiene carga
negativa.

10. ¿De que están formados?
Partículas
Electrón
e-
Neutrón
no
Protón
p+
Partícula con
carga negativa.
Su masa es
1836 veces
menor a la del
protón.
Partícula
eléctricamente
neutra. Masa es
similar a la del
protón.
Partícula con
carga eléctrica
positiva. Su
masa es de
1,6725*10- 24 g.

11. Número atómico Z Número másico
A
Indica el número de
protones que tiene el
núcleo de un átomo. Da
identidad al elemento. Si
el átomo es neutro,
también se determina la
cantidad de electrones.
Número atómico de
hierro (Fe) es 26
Es la suma de protones
y de neutrones que tiene
un átomo, representa la
masa de un átomo, ya
que la de los electrones
es despreciable.
Número másico de
hierro (Fe) es 56

12. ¿Existen tipos?
Iones Negativos
Aniones
(An-ones)
Átomo con carga
eléctrica negativa. Se
forma cuando un átomo
neutro gana uno o más
electrones. Ejemplo:
Iones
Iones positivos
Cationes
(Ca+iones)
Átomo con carga
eléctrica positiva. Se
forma cuando un átomo
neutro pierde uno o más
electrones. Ejemplo:
Ca0  Ca+ Cl0  Cl-

13. Isótopos
•Átomos de un mismo elemento que tienen
igual número de protones pero distinta
cantidad de neutrones. Mismo número atómico
pero diferente número másico. Ejemplo:
• Oxígeno-16 Oxígeno-17 Oxígeno-18
Medicina
Industria
Ciencias
Agricultura
Usos

14. ¿Quién lo descubrió?
El átomo ha sido un concepto que ha sido construido con
los aportes de muchos científicos que han aportado
aspectos a la concepción actual.
Modelos atómicos

15. Demócrito y Leucipo
470-380 A.C.
Propusieron que toda la
materia está compuesta por
partículas indivisibles a las
que llamaron átomos.

16. John Dalton
1766-1844
Propuso la teoría atómica
descrita anteriormente, que
explica las leyes de las
proporciones definidas.